初中化学知识点2Word格式.docx
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铵盐和碱石灰混合物(固+固)
向下排空气法收集
3.根据气体的性质确定气体的收集方法(如下表):
气体性质
优缺点
A.向上排空气法
密度比空气大
干燥、纯度不高
B.排水法
难溶于水或不易溶于水
纯度高、不干燥
C.向下排空气法
密度比空气小
当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时,一般采用排水法。
4.比较气体密度与空气密度大小的方法:
无法确定气体密度时,可以根据气体的相对分子质量与空气比较得到相对密度大小,空气的平均相对分子质量约为29,如果气体的相对分子质量比29大,则密度比空气的大,如果相对分子质量小于29,则密度比空气的小。
考点二、实验室制取气体综合实验题的特点和解题思路
1.实验室制取气体综合实验题的特点是“三综合”:
综合多种气体的制取,如O2、CO2、H2、NH3、CH4等。
综合多种装置:
加热试管装置、液固接触反应装置;
排空气收集装置、排水收集装置;
气体去杂装置、气体干燥装置等。
制取气体的操作步骤。
2.解答此类试题的思路是“三根据”:
根据实验室制取气体要求选择药品,根据药品状态和反应条件选择装置,根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
3.在解答实验操作步骤时要记住“四先四后”:
先检查装置的气密性,后加药品;
先加固体药品,后加液体药品;
先放置酒精灯,后固定试管;
先加热试管,后将导管伸入集气瓶内;
实验结束先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
【要点诠释】1.在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其它气体杂质,需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
常用的干燥及净化装置主要有洗气瓶、干燥管和U形管。
2.气体的干燥:
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓硫酸
H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体
不能干燥碱性气体,如NH3
无水硫酸铜(CuSO4)、氯化钙(CaCl2)
H2、O2、CO、CO2、HCl
能干燥绝大多数气体,NH3除外
氢氧化钠固体或生石灰
H2、O2、CO等中、碱性气体
不能干燥酸性气体。
如CO2、SO2、HCl、H2S等
3.气体的净化:
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
①原则:
所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;
不能与被提纯的物质反应,也不能引入新的杂质。
②常见的气体及其吸收剂:
H2O:
浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠与生石灰的混合物)等。
HCl:
氢氧化钠溶液、碱石灰等。
HCl、CO2:
氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等。
③气体的净化顺序:
先除杂,后干燥;
加热之前先除去水。
实验方案的设计和评价(提高
考点一、实验设计1.实验设计基本要求:
(1)科学性:
实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
(2)安全性:
实验操作要尽量防止带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触。
若无法避免有毒物质,则应采取安全措施,以防造成环境污染和人体伤害。
(3)可行性:
设计的实验方案要真正切实可行,所选药品、仪器、装置经济可靠。
(4)简约性:
实验设计应简单易行。
装置简单,实验操作简便,实验现象明显。
2.实验方案设计的几种思路:
(1)对比实验设计:
对比实验是实验设计的一种基本思路,有利于实验现象观察对比,有利于推理论证结论。
如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,按下图进行实验。
(2)控制变量实验设计:
一个问题常常受多方面的因素制约,为了研究每一个因素对问题的影响程度,常常采取控制变量法逐个检验,每一个现象只说明一个问题,换一个条件再检验。
综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。
如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。
(3)综合实验设计:
设计一个实验探究多方面的问题,如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。
3.实验设计题的类型:
(1)单项实验设计题:
设计实验求证某一单项问题,或求证某一规律。
设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验,而且实验通常一步到位。
如证明中和反应是放热反应(如下图所示)。
(2)综合实验设计题:
设计实验求证多个问题,其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。
常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项目标进行实验检验和求证。
如下图所示的装置,将其组合起来制取气体,验证其性质等。
(3)定量实验设计:
通过实验,获取有关数据,然后分析数据推理出结论。
定量实验设计要精密一些,要尽可能地回避一些误差的引入。
常见的定量实验有:
分子组成测定、混合物成分含量的测定、物质溶解度的测定、气体体积的测定等。
(4)开放型实验设计:
试题从提出问题、实验的方向、仪器的选择、装置的设计、现象的观察记录到结论的推理完全自主完成。
解答此类试题,过程要合理完整,方法简便,现象叙述要准确,推理要符合逻辑。
【要点诠释】1.解答实验设计题的方法技巧:
(1)解答实验设计题首先应具备良好的实验操作基本知识,懂得操作的一般步骤和原理,熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。
同时要读懂题,明确实验目的,充分利用题中所给信息(如装置、药品、题干中描述的目的等),分析题意设计相关的猜想(假设),提出问题,设计实验的程序,再分析现象得出相关的结论和启示。
(2)解答实验题还应具备整体、全局意识,即审题时要先统观全局,逐字逐句把整个题审读一遍再细致地读懂每一步要求,这样才能在答题时少丢分或不丢分。
(3)实验方案设计题的解答思路与方法
①明确目的原理——明确实验的目的要求,弄清题给的新信息。
②选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
③设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
④记录现象数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。
⑤分析得出结论——根据实验的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等处理,得出正确的结论。
2.信息综合实验设计题:
(1)信息实验设计综合题是中考中难度较大的试题,又是中考的热点题。
此类题有如下特点:
①材料陌生,试题以信息的方式给出大家没有学习过的物质,介绍此种物质的部分性质;
②反应复杂,此类物质反应常常不符合四个基本反应类型,可能是很复杂的氧化还原反应;
③装置复杂,实验设计多种仪器组合,实验多步完成;
④试题较长,用实验探究组成性质定性定量结合。
(2)解题思路:
①逐字逐句审读完整个试题,了解实验的目的,每一步的要求;
②迅速理解题给知识条件、规律、方法以及与原来学习过的知识之间的相关性或相似性;
③运用临场学习的知识、方法、技能解答试题中提出的问题;
④分析实验装置,理解实验步骤是关键,要认识实验设计中每个装置作用,每步实验的意图,要能描述每步实验的现象,并能理解产生现象的原因;
⑤试题中给出的实验数据都是为推理结论服务的,要分析数据规律,应用数据准确计算作出结论。
考点二、实验方案评价
1.实验方案评价:
以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定,排除不合理或可行但不是最优的方法,选择、创新更好的方法。
2.实验评价的原则:
(1)理论正确,设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理;
(2)操作可行;
3)经济合理;
(4)推理严密;
(5)保护环境。
3.评价实验方案的方法:
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价,实验装置的评价,实验操作的评价,实验现象的描述与结论分析的评价等。
进行评价时一般从以下几个方面入手:
(1)方案在理论上是否科学合理,具有严密性。
2)在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行。
(3)从经济角度评价,是否节约试剂、降低成本和提高产品质量。
(4)从环境角度考虑,是否会给环境造成污染。
【要点诠释】1.实验方案的评价是一个深刻、复杂的思维活动,要根据严密性、安全性、节约性、环保性四个方面,通过分析和结合,比较和论证,才能评选出最佳方案。
2.装置设计题:
主要评价装置设计原理是否科学,实验操作步骤是否合适,仪器排列顺序是否合理。
3.实验方案评价题:
关键看实验途径是否合理。
物质检验和推断的思想方法(提高)
考点一、物质的鉴定、鉴别和推断
1.相同点:
均需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂与方法,准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成与气味,加以判定,得出结论,必要时写出化学方程式。
2.不同点:
(1)鉴定是根据物质的某些特征,用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
(2)鉴别是根据几种物质的不同特性,用实验方法将它们一一区别。
(3)推断是通过已知实验事实,根据性质进行分析,然后推理出被检验物质的组成或名称(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么)。
3.物质检验的操作步骤:
(1)物理方法:
依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。
(2)化学方法:
分别取少量待鉴别的溶液(如是固体,先取少量配成溶液)加入试管中;
分别加入试剂充分反应;
观察反应现象;
根据图像分析、判断,得出结论;
写出有关反应的化学方程式。
可归纳为:
物质——方法——现象。
4.物质推断的操作步骤:
是根据实验现象,运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么,或判断什么物质可能存在,什么物质一定不存在等。
方法——现象——物质。
考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象
1.常见气体的检验方法及现象:
物质
检验试剂或方法或装置
反应现象
结论或化学方程式
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4由白变蓝
CuSO4+5H2O==CuSO4·
5H2O
氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4由白色变成蓝色
H2+CuO
H2O+Cu
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
CO
氧化铜由黑色变成红色,澄清的石灰水变浑浊
CO+CuO
Cu+CO2
2.常见离子的检验方法及现象:
检验试剂
酸(H+)
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红色
有H+
加入锌粒
产生大量气泡,气体能燃烧
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2H2+O2
2H2O
碱(OH-)
无色酚酞试液
无色酚酞试液变成红色
有OH-
紫色石蕊试液变成蓝色
盐酸及可溶性盐酸盐(即Cl-的检验)
AgNO3和稀HNO3
白色沉淀
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
硫酸及可溶性硫酸盐(即SO42-的检验)
BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
碳酸盐(即CO32-的检验)
稀盐酸
产生大量的气泡,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
可溶性铜盐(Cu2+)
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
可溶性铁盐(Fe3+)
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
【要点诠释】1.初中常见有特征现象的物质:
(1)固体
红色:
铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)、红磷(P)
黄色:
硫磺(S)
蓝色:
胆矾(CuSO4·
5H2O)
黑色:
炭粉(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)
白色:
无水硫酸铜(CuSO4)、CaO、MgO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2
浅绿色:
绿矾(FeSO4·
7H2O)
溶于稀酸的红褐色沉淀:
Fe(OH)3
溶于稀酸的蓝色沉淀:
Cu(OH)2
溶于稀酸的白色沉淀:
CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2
不溶于稀酸的白色沉淀:
AgCl、BaSO4
(2)液体
氯化铁(FeCl3)等三价铁盐溶液(Fe3+)
铜盐溶液(Cu2+)
亚铁盐溶液(Fe2+)
紫红色:
KMnO4溶液
无色液体:
钠盐(Na+)、钾盐(K+)、铵盐(NH4+)、可溶性碱的溶液及酸溶液
(3)气体
有刺激性气味的气体:
HCl、NH3、SO2、Cl2
有毒气体:
CO、Cl2、SO2
形成酸雾:
HCl、HNO3
无色气体:
H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4
黄绿色气体:
Cl2
红棕色气体:
NO2
气体的溶解性特征:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体:
HCl、NH3
难溶于水的气体:
H2、O2、N2、CO、CH42.气体检验的顺序:
(1)若要同时验证CO2和H2O,一般要先用无水CuSO4来验证H2O,后用澄清石灰水验证CO2。
(2)要验证H2和CO等还原性气体,可先将其通过灼热的CuO,再依次用无水CuSO4和澄清石灰水检验其还原的产物(或者将其点燃,再检验燃烧后的产物)。
考点三、物质鉴别的类型和解题方法
1.物质鉴别的常用方法:
(1)指示剂测试法:
被鉴别的物质可各取少许,分别加入石蕊或酚酞,即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。
用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。
(2)沉淀法:
例如,欲鉴别Na2SO4和NaCl两种溶液,可各取少许分别加入BaCl2试剂,能产生白色沉淀的就是Na2SO4,另一个无现象的是NaCl溶液。
(3)产生气体法:
例如,欲鉴别Na2CO3、Na2SO4两种溶液,可各取少量分别加入盐酸,有气泡放出的是Na2CO3溶液。
(4)加热法:
加热法能区分许多物质。
例如:
利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵(等分解的物质)和其他难分解的物质。
(5)点燃法:
主要用于鉴别气体。
将被鉴别的几种气体点燃,根据它们能否燃烧,燃烧后的产物是什么来区分它们是哪一种气体。
如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分它们。
(6)洗气法:
鉴别几种气体时,可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶,根据产生的现象,确定是哪一种物质。
如鉴别CO和CO2时,可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶,根据是否能使石灰水变浑浊即可确定。
2.一剂鉴别(限用一种试剂来鉴别多种物质):
1)原理:
选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。
2)方法:
a.若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别。
如:
CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
b.若物质问有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。
HCl、NaCl、NaOH。
c.鉴别一组溶液时:
若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验;
如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;
有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;
有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。
若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)2]来鉴别。
如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。
可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。
如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;
NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。
d.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸作为试剂来鉴别。
如Fe粉、C粉、CuO。
3.无剂鉴别(不用任何其他试剂鉴别多种物质):
(1)特征现象法:
利用物质的物理性质(如颜色等)不同,通过感观找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液,观察发现,只有CuSO4溶液为蓝色,其余均为无色,我们就以CuSO4溶液为已知试剂,来鉴别本组另三组物质。
鉴别顺序为:
CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
(2)两两混合法:
当无法通过物理性质人手时,采用两两混合的方法,若能产生各自不同现象,即可加以区别。
如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象,见下表:
A组:
B组:
(注:
表中“↑”表示产生气体,“↓”表示产生沉淀,“—”表示不反应或反应无明显现象)
通过表中的信息,可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象,故不加其他试剂可进行组内鉴别。
B组表中第二、四横行现象相同,即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。
(3)借助产物法:
若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时,HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.不限制试剂鉴别一组物质的方法:
鉴别组内物质的方法可以有多种,最好选最简单的方法加以鉴别。
5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法:
若某一溶液中含有CO32-、SO42-、OH-、NO3-、Cl-,将它们逐一检出的顺序是:
OH-、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-,所用的试剂分别是:
酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液(注意:
前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验)。
考点四、推断题的类型和解题方法
1.推断题的类型:
(1)语言叙述型;
(2)反应式表达型;
(3)反应流程型;
(4)图表型;
(5)网络框图型。
2.解题思路:
3.突破口的选择:
(1)颜色特征:
根据物质的特殊颜色进行判断;
(2)反应特征(常见离子的检验)。
4.物质推断的一般方法:
(1)一点击破,顺逆推断:
抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边向中间推断,逐一推导出其他结论。
(2)相遇组合,对比推断:
采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。
(3)提出假设,讨论推断:
在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。
混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧(提高)
考点一、物质分离和提纯的方法
1.物理方法:
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
(1)过滤:
把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。
①过滤器的准备(如图甲):
取一张圆形滤纸,对折两次,然后打开,使滤纸成为圆锥形(一边是一层滤纸,另一边是三层滤纸),放入漏斗内,使之紧帖漏斗壁,用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。
甲 乙
②安装过滤器(如图乙):
使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。
③过滤操作:
将浑浊的液体混合均匀后,沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。
(2)蒸馏:
给液体加热,使它变为蒸气,再使蒸气冷却,冷凝成液体,这种方法叫蒸馏。
蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来,达到分离和提纯的目的。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
蒸馏装置如图所示:
(3)结晶
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"
陡升型"
,如KNO3
少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"
缓升型"
,如NaCl
极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"
下降型"
,Ca(OH)2
(4)磁铁吸引:
分离有磁性和无磁性的。
例:
铜粉和铁粉
2.化学方法:
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3,可加适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的
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