人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题包含答案Word文档格式.docx
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8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是同周期主族元素中半径最大的,W原子最外层电子数是电子层数的2倍,X与W同主族,Z的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。
A.简单离子半径大小:
Y>
Z>
X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
Z<
Y<
W
C.X与Y形成的所有化合物中均只含有一种化学键
D.实验室中可以利用W的氧化物制备W的最高价含氧酸
9.下列有关化学用语表示正确的是
A.H2O的电子式:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:
C.聚丙烯的结构简式:
D.CH3COOH的电离方程式:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
A.原子半径由大到小的顺序是Z>
W>
Y>
X
B.元素的非金属性W>
C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
11.如图是元素周期表的一部分,下列关于周期表中元素叙述正确的是()
A.铊(Tl)能与稀盐酸反应
B.Se的氧化物只有SeO2
C.AgI易溶于水
D.SiO2能与水化合生成H2SiO3
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。
则下列说法正确的是
Y
Z
W
A.Z单质的熔点是四种单质中最低的
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.碳元素可与W形成直线型分子
D.ZY4是由极性键形成的极性分子
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>
n,则对下列叙述的判断正确的是()
①a-b=m-n;
②元素的原子序数a>
b>
c>
d;
③元素非金属性Z>
R;
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>
A.①②③B.②③C.③D.①②③④
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
A.X和Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
二、填空题
16.(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。
请用上述序号回答:
(1)原子种类由决定,元素种类由决定。
(2)原子的质量数由决定,同主族元素的性质差异主要由决定。
17.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)元素①~⑨中,金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)元素③的原子结构示意图是____________________。
(3)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
(4)下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________(填序号)。
A.单质的熔点②比⑦低B.单质与氢气反应②比⑦剧烈
C.气态氢化物稳定性②比⑦强D.单质的密度②比⑦小
(5)元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是______________________________。
18.按要求回答下列问题:
(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是_____
(2)现有下列物质:
①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S只由离子键构成的物质是_________;
只由极性共价键构成的物质是_____;
由极性键和非极性键构成的物质是_______;
由离子键和极性键构成的物质是_______。
(填序号)极性共价键与非极性共价键的判断方法_____________________
(3)写出下列物质的电子式:
CaF2:
_______CO2:
_______NH4Cl:
__________
(4)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S:
__________________________________
MgF2:
___________
请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题_______________
19.
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W6种,按要求填空:
(1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为_______,该氧化物的化学式为_______;
Y为分子晶体,其电子式为_______。
(2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是_______。
(3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应_______。
(4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式_______。
(5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是_______。
(用离子方程式表示)。
20.下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑧的原子结构示意图为________________________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:
___________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
三、推断题
21.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,请回答:
(1)Y离子的电子式
(2)Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
22.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增,X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构,Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多,M是地壳中含量最多的金属元素,W原子最外层电子数是K层电子数的3倍,Z、W同主族。
(1)下列说法正确的是______。
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
(2)X、Y、Z、M、W五种元素中:
①电负性最小的元素是______
填元素的符号,下同
,第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图
轨道表示式
为______,W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A.
B.
C.
D.
1mol
Y单质分子中含有
键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水,其原因是______;
一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体,写出R的电子式:
______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质,有W的单质析出,可以验证Z
的非金属性强于W,该反应的离子方程式为______。
(3)向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成
。
①不考虑空间构型
要标出配位键,M要用元素符号表示
,
的结构可用示意图表示为______。
的空间构型为______,其M原子轨道的杂化类型为______。
(4)铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1
所示的化合物,该化合物的化学式为______。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。
如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数;
而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。
这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷
如图2所示
①基态
的外围电子排布式为______;
若该T的氧化物晶体中每有1个
空缺,则应有______个
倍
所取代,才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中
与
的离子数之比为1:
11,则该晶体的化学式为______。
四、实验题
23.实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
实验方案(只要求填写选用试剂)
填试剂序号
_______________
____________
实验现象
一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
_______________
有关反应的离子方程式
_______________________
____________________
结论
金属性:
Mg>Al
非金属性:
_________
试剂:
①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
24.实验探究:
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称AB。
(2)实验步骤:
连接仪器、___________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:
(已知酸性强弱:
亚硫酸>
碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性(填“能”或“否”,1分),改进方法是:
。
试管F中发生反应的离子方程式是。
五、计算题
25.3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1)A的原子序数为______;
(2)元素A位于元素周期表中位置:
_________;
(3)气态氢化物的化学式是_____,并书写气态氢化物的电子式_______。
26.将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,进行Na+与H+的交换,得到多磷酸。
经科学研究表明,磷酸和多磷酸的结构分别为:
(磷原子几乎处在四面体的中心,三个羟基性质几乎完全相同)
交换后的溶液用0.1mol·
L-1的NaOH溶液滴定。
在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。
请回答:
⑴有2个滴定终点的原因是_______________________________。
⑵n的值为__________,写出计算依据___________________________________。
参考答案
1.B2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.D10.C11.A12.C13.D14.A15.B16.
(1)①②,①。
(2)①②,⑤
17.Na
HClO4>
H2SO4>
H2SiO3bc2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18.
⑤⑦④③⑥极性共价键与非极性共价键的判断方法是:
通常由同种元素间形成的共价键是非极性键,不同种元素间形成的共价键是极性共价键
在书写电子式时要注意:
(1)弄清原子、离子的价电子层中的电子数;
(2)不要漏标阴离子的中括号;
(3)电子尽可能均匀分布在元素符号的上下左右;
(4)不能将相同的阳离子归在一起;
用电子式表示化合物的形成过程要注意以下几点:
(1)反应物要写原子,不要写分子,相同原子只能分开写;
(2)生成物中的同类项只能分开写,不能合并写;
(3)用弯箭头表示电子的转移;
(4)式子中的连接用“→”,不用“=”。
19.原子晶体SiO2
直线型C+H2O
CO+H2或2C+SiO2
Si+2CO↑CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CN++H2O
HCN+OH-
20.
NH3>
CH4HClO4NH4NO3离子化合物
B
21.
(1)Mg2+
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
22.DAlN
CD
氨气能与水反应,氨气与水分子之间形成氢气,氨气与水分子都是极性分子,相似相溶
正四面体
3
23.④⑤⑨③⑥溶液由无色变为黄色(或橙黄)①Al3++3OH−═Al(OH)3↓、②Al(OH)3+OH−═AlO2−+H2O、或③Al3++4OH−═AlO2−+2H2O、④Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓Cl2+2Br−=2Cl−+Br2Cl>
Br
24.
(1)A:
分液漏斗;
B:
圆底烧瓶;
(2)检查装置的气密性(3)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否;
亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。
25.16第三周期第ⅥA族H2S
26.多磷酸分子中有两种不同类型的—OH21
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