广西来宾市初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题Word下载.docx
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D.吹胀气球,是因为分子间距增大
4.(1分)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.在一定条件下,金属都能跟氧气发生化学反应
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝具有良好抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜
5.(1分)(2018·
广州)有X,Y,Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X,Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>
Y>
Z
B.Z>
X>
Y
C.X>
Z>
D.Y>
6.(1分)(2016九上·
南市月考)金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝
D.该金属一定是铁
7.(1分)夏天,实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置,到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。
这是因为()
A.溶液中溶剂质量减小
B.变成了不饱和溶液
C.温度下降,硝酸钾溶解度减小
D.溶液中溶质质量增加
8.(1分)(2019·
道里模拟)下列物质的用途正确的是()
A.
用氧气做燃料焊接金属
B.
氢氧化钙做补钙剂
C.
用聚乙烯塑料做不粘锅内衬
D.
用焦炭炼铁
9.(1分)(2014·
无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是()
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
10.(1分)我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体,阴阳之间既相互对立,又相互统一,既相互依存,又相互制约.下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体()
A.质量守恒定律
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
C.化学变化前后元素原子种类个数不变
D.氯化钠中元素化合价代数和为“零”
11.(1分)(2016·
光明模拟)在AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
12.(1分)下列变化中没有生成黑色固体的是()
A.一氧化碳在高温下还原氧化铁
B.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
C.碱式碳酸铜受热分解
D.铁丝在氧气中燃烧
二、填空题(共5题;
共16分)
13.(2分)(2017·
内江模拟)Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.
(1)写出下列物质的化学式:
氢氧化铜________,氧化亚铜________
(2)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式是________
(3)氧化亚铜是一种红色粉末.加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是________;
利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示),判断氮中含有氧气的现象是________.
14.(3分)用化学知识解释下列问题:
(1)生铁和钢性能不同的原因:
________.
(2)不能用铁器盛放波尔多液的原因:
(3)汽油洗去油污与洗涤剂洗去油污原理有什么不同:
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因:
15.(1分)已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性,且能与铁粉反应:
2FeCl3+Fe==3FeCl2,现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中,他观察到:
a、先有气泡产生;
b、片刻后溶液褪色为几乎无色;
c、数小时后又发现试管底部有黑色粉末,溶液无色。
试回答:
①a现象的原因:
________。
②b现象的化学方程式:
________
。
③c现象的黑色粉末是________,化学方程式是________。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质?
16.(6分)(2018·
奉新模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。
(2)若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的方法是________(填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
(3)将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃,则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)35℃时,分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量最小的是________。
(5)如图所示,35℃时,A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液,并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后,A试管内固体明显减少,B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是________(写出一种物质的化学式)。
17.(4分)(2015八上·
哈尔滨期中)写出下列反应的符号表达式,并注明基本反应类型:
(1)实验室中用双氧水制氧气________,________反应
(2)生成有刺激性气味的气体的反应________,________反应.
三、实验题(共2题;
共9分)
18.(4分)(2019九上·
永川期中)实验室常用如图装置制取并收集气体,回答相关问题:
(1)D装置中a的仪器名称是________。
(2)利用图中AC装置组合制取氧气,A装置中棉花的作用是________,要待气泡________时才能收集。
(3)实验室用块状石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳(CO2),则制取二氧化碳的发生装置应选用________(填字母)。
(4)收集二氧化碳的装置只能用D,而不能用C或E。
由此可知二氧化碳应具有的物理性质是________,若选用如图装置收集二氧化碳,则气体应从________端进(填“a”或“b”)。
19.(5分)(2019九上·
莲湖期末)小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件,小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验:
(1)
(一)探究铜绿的组成。
(查阅资料)“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);
铜绿受热易分解。
(实验设计)
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿,按图所示装置进行实验。
在实验过程中,观察到:
试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有________元素;
澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有________元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物,放人另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有________元素。
(实验结论)③________。
(2)
(二)探究铜生锈的条件。
(查阅资料)1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为________。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
(实验设计)借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的
(实验结论)②铜生锈是铜与氧气、________、________等物质共同作用的结果。
(反思应用)③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法________。
四、推断题(共2题;
共6分)
20.(3分)(2018·
鞍山模拟)如图是初中化学常见六种物质之间的关系图
.物质是溶液的只考虑溶质
。
图中用“
”表示两种物质之间能发生化学反应,用“
”表示一种物质可以转化为另一种物质
部分反应物或生成物及反应条件己略去
.。
A常用于改良酸性土壤,B、C中不含相同元素,C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、C物质的化学式________;
C.________。
(2)写出转化
的化学方程式.________。
(3)写出转化
的化学方程式________。
21.(3分)(2015九上·
湖南期中)①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D;
②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D,其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变;
③若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E.
(1)写出以下各物质的化学式:
A、________
E、________.
(2)用化学方程式表示:
上述化学反应①是________,化学反应③是________.
(3)C物质是反应②的________(填“催化剂”或“反应物”).
五、计算题(共2题;
共4分)
22.(2分)(2016九上·
定州期中)锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌,实验室里用13g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?
23.(2分)(2019九上·
淮阴月考)小李和小王同学对化学计算很有心得,以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
(计算结果精确到0.01g)
题目已知:
,两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净,取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。
加热该混合物t3时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.12
2.08
2.04
(1)两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为________(选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”)。
(2)小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是________(填化学式)的质量。
(3)请你计算:
该药品中氯酸钾的质量,并判断该药品是否纯净?
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
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- 金属和金属材料 广西 来宾 初中化学 九年级 下册 专题 金属 金属材料 测试