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②导电必须是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物;
③电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关
二.电离方程式的书写
1.电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:
强电解质完全电离,用“=”表示,如:
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱电解质部分电离,用“
”表示,如CH3COOH
CH3COO-+H+,而多元弱酸的电离是分步进行的,如:
H2CO3
HCO3-+H+
HCO3-
CO32-+H+,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3
Fe3++3OH-。
三、离子反应
1.概念:
溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质:
是某种或某些离子浓度的降低。
2.离子反应的发生条件
(1)生成沉淀
(2)生成弱电解质
(3)生成气体(挥发性物质)
(4)发生氧化还原反应,原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
(5)其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-,发生如下络合反应Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+;
能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-)在水溶液中也能发生反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤:
①写:
写出反应的化学方程式;
②拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;
③删:
删去方程式两边不参加反应的离子
④查:
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.意义:
不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。
五、离子方程式的正误判断
1.看离子方程式是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成;
Fe发生置换反应只生成+2价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与
溶液反应:
,正确的是
3.电荷是否守恒
在离子方程式中,两边的电荷数必须守恒,如
与
反应,不能写成,
而写成
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当
在离子方程式中,强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式;
难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,如
不能写成
;
通常要写成
6.是否漏掉离子反应
如
溶液与
溶液反应,既要写
的离子反应,又要写
的离子反应,应为
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题是要特别留心。
反应物或生成物的配比是否合理,即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
六、与试剂用量有关的离子子反应:
1.常见与量有关的离子反应
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如:
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
此外,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如:
NaOH溶液与少量CO2反应:
CO2+2OH-===CO+H2O
NaOH溶液与足量CO2反应:
CO2+OH-===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
当氯水少量时:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
②铁和稀HNO3的反应
铁不足:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
铁过量:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
2.书写技巧
(1)书写与量有关的离子反应方程式时,常设不足者为“1mol”进行分析,根据“不足者”调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时,采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断,比较快速方便。
3、碱溶液与酸性氧化物的反应:
Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
Ca(OH)2溶液和CO2反应时有:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
4、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)
5、碳酸盐溶液与H+的反应:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有:
Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)
Na2CO3溶液与HCl溶液时有:
CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)
6、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:
(了解)
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为:
H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为:
H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为:
H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
7、与铝有关的离子反应:
⑴Al3+和OH-的反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)
⑵AlO2-和H+反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)
⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]
8、NH4+和OH-的反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液)NH4++OH-=NH3•H2O(稀溶液)
9、漂白粉溶液和CO2的反应:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)
10、氨水与AgNO3溶液的反应:
NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+(氨水少量)2NH3•H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O(氨水足量)
第二部分:
经典例题讲解
一选择题
1、下列电离方程式错误的是()
ANaHCO3====Na++H++CO32―BNaHSO4====Na++H++SO42―
CMgCl2====Mg2++2Cl―DBa(OH)2=====Ba2++2OH―
2、离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4
↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H++OH-
H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O
10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
()
12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-
15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO
、NO
C、Na+、H+、Cl-、CO
D.K+、Cu2+、NO
、SO
、
16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、
HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是()
A、HCO3-B、Cl-C、OH-D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2.H++OH-==H2O
3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
三.写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
(6)锌与硫酸铜反应
(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
(8)氢氧化铜和稀盐酸反应
第三部分:
课堂练习
1.写出下列反应的离子方程式:
2.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将有
晶体析出,该
晶体是________,反应的化学方程式为____________________,析出晶体的原因是:
①______________________;
②__________________;
③______________。
2.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)BaCl2(
HCl)试剂________,离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________,离子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)试剂________,离子方程式__________________________。
(4)SO
(CO
)试剂________,离子方程式__________________________。
3.完成离子反应,然后改写成化学反应方程式。
________+Ag+===________+A
g;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
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- 离子 反应