初三化学反应方程式计算讲义练习二Word文件下载.docx
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典型例题
【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁,计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少?
知识点二、综合计算
1.文字题:
纯文字叙述计算,先写正确化学方程式
医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2
的质量,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩
余物质的总质量为69.04g。
请回答:
(1)二氧化锰在反应中的作用是
(2)生成的氧气的质量为多少?
(3)该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少?
2.表格题:
题干中给出表格,根据表格判断反应是否进行完全
某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,取20g该样品,依次加热该混合
物,t1,t2,t3,t4时间后,称得剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参
与化学反应)
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
19.88
19.56
19.36
试计算:
(1)加热 时间后高锰酸钾已经完全反应。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中高锰酸钾的质量。
3.图像题:
题干中给出图像,根据图像的起点、终点和特殊点进行判断
某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气,反应过程中固体质量变化如图所示。
求:
(1)该实验中产生的氧气的质量为 g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(计算结果精确到0.1%。
)
4.实验题:
出现在实验中的计算题,要根据实验前后进行分析,一定要看题干
小科同学测定建筑工地石料中碳酸钙的质量分数(石料中的杂质既不与酸反应,也不溶于
水),其方法可用如流程表示:
(1)石料中碳酸钙的质量分数为 ;
(2)实验过程共产生二氧化碳 克;
(3)求所用的稀盐酸溶质质量分数。
课堂作业
1.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液质量与原氯化钡溶液的质量相等.则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为()
2.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是()
A.16.6%B.6.1%
C.12.2%D.9.1%
3.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为()
A.70%B.40%
C.30%D.60%
4.由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中
硫元素的质量分数是()
A.16%B.18%
C.20%D.22%
5.取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为
),恰好完全反应,得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算:
(1)样品中硫酸镁的质量;
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%);
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
6.现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数_____。
7.在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:
这些氧气的总质量约是16g。
请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾?
8.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。
同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
(1)生成氢气的质量是_____g;
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。
【提示:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑】
9.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=________。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。
10.铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算:
(1)生成氢气_____g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。
(写出计算过程)
11.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
次序
①
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
回答下列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为_____。
(2)上表中,a的值为_____。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)
12.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示:
烧杯编号
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291
2
391.2
试求:
(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。
(提示:
SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
13.有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为______。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
实验序号
样品的质量/g
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
14.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
加入稀硫酸
质量/g
回答列问题:
(2)上表中,a的值为_____,实验③所得溶液中的溶质是_____(填化学式)。
(3)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
15.钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如下图所示,请根据有关信息回答问题:
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)________
16.为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:
称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比。
(写出计算过程,下同)
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
17.向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示;
请回答问题:
(1)生成沉淀质量为____g;
(2)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为____。
(计算结果保留一位小数)
18.小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂
质)进行以下实验:
取200g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3
溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为g?
(2)回收液中HCl的质量分数是多少?
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,
溶液中溶质的质量是多少?
19.电解法是工业上制铜的主要方法,控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:
2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4。
取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中,模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6克铜(注:
本题不考虑气体在溶液中的溶解)。
回答下列问题,
(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_______?
(写出解题过程)
(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的_________(填选项编号)。
A.CuB.CuO
C.Cu(OH)2D.CuCO3
20.小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
150
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为____、____;
(2)该化肥属于____(填“合格”或“不合格”)产品
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程,结果精确至0.01%)。
本次课课后练习
1.a、b可能发生化合反应生成c,小辰做了两次该实验(每次均充分反应),反应前a和b的总质量都是9g,实验数据如下表。
则下列说法正确的是( )
序号
反应前a的质量/g
反应前b的质量/g
反应后c的质量/g
实验
(1)
7
6
实验
(2)
n
9
A.实验
(1)中a物质消耗的质量为7g
B.m和n的质量比为2:
1
C.实验
(1)不遵守质量宁恒定律
D.c物质可能是单质
2.已知:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu.下列说法正确的是( )
A.反应中生成2.4gCO2
B.混合物中氧元素与铜元素的质量比1:
16
C.混合物中含12g的铜元素
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%
3.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),取一定质量的石灰石样品放入烧杯中,向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
(1)所取石灰石样品的质量为 g。
(2)该反应生成二氧化碳的质量为 g。
4.石灰石样品的主要成分是CaCO3(己知其它杂质不与盐酸反应)。
课外小组同学将50g盐酸均分5次,加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分,数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
12
8
(1)石灰石样品中杂质的质量为 g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
(3)实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸,欲配制该实脸所用的50克盐酸,需要36.5%的盐酸和水各多少克?
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