2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷18.doc
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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(36)
(时间:
3小时满分:
100分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
满分
9
11
5
7
6
7
11
10
8
10
6
10
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
第第题(9分)
1.水在凝固成冰时体积膨胀,所产生的力很大。
因此岩石经反复的凝固和溶化的作用就逐渐使机械破裂了(2分)
2.汞蒸气是不可见的,金属只有呈凝聚态时才具有金属光泽性(2分)
3.因为其具有高熔点、适度的电阻率和难挥发性(3分)
4.因为先把钢中的碳全除去,可以在后来加入一定量的碳来更精确地控制成品钢中的碳含量(2分)
题(9分)
回答下列问题
1.说明岩石裂缝中的水凝固是如何使岩石机械破裂的。
2.说明汞蒸气是否具有光泽和金属性。
3.说明为什么金属钨适合于做电灯丝。
4.用碳把氧化铁还原成生铁,在炼钢过程中要把过量的碳氧化除掉,但最后在钢中还要加入碳。
问为什么第二步是必须的,而不能与第一步或第二步相合并?
第第题(11分)
1.Li2CO3+2MnCO3+2NH4H2PO4=2LiMnPO4+3CO2↑+2NH3↑+3H2O(2分)
2.XeO3+3Ba(OH)2=Ba3XeO6+3H2O(2分)
3.2O2N--CH2CH2OH+3N2H4
2H2N--CH2CH2OH+3N2↑+4H2O(3分)
4.
(1)3H2O→O3+6H++6e-2H2O→O2+4H++4e-
(2)2H++2e-→H2O2+4H++4e-→2H2O(各1分)
题(11分)
完成下列反应方程式
1.锂电池新型电极材料LiMnPO4可用两种碳酸盐和NH4H2PO4在N2流中加热得到,写出反应方程式。
2.XeO3和Ba(OH)2液反应得一白色物。
分析知其中含Xe20.6%。
写出反应方程式。
3.在Pd/C催化下,肼还原对硝基-β-苯乙醇制备对氨基-β-苯乙醇。
4.电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。
目前,最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质(SPE)膜复合电极电解水产生臭氧。
写出电极反应方程式。
(1)阳极:
(副反应)
(2)阴极:
或
第第题(5分)
它可能存在几何、水合、配位等异构体,羰基也可能存在单齿和双齿这两种情况。
其同分异构体的类型为[Co(NH3)4(CO3)]Cl·2H2O及下列各同分异构体的顺式和反式两种情况:
[Co(NH3)4(CO3)Cl]·2H2O,[Co(NH3)4(H2O)2]CO3·Cl,[Co(NH3)4(H2O)Cl]CO3·H2O,[Co(NH3)4(CO3)(H2O)]Cl·H2O。
题(5分)
写出出一水氯化一羰基(CO32-)一水四氨合钴(Ⅲ)的同分异构体。
第第题(7分)
1.
(1)盛油(1分,或储油等其它合理答案)
(2)毛细作用(1分,因为丝状的天然纤维间的空隙形成了许多细小的“毛细管”)
(3)气(1分)
2.燃烧的火焰只熔化灯芯附近的蜡,周围的蜡仍未熔化(为固体蜡)而形成研钵状的“油壶”(1分)
3.形成了通风速度较快的空气流,使燃烧更充分,故亮些。
(1分)
4.油壶(储油装置)、隔热装置、通风装置、煤油汽化装置。
(2分)
题(7分)
陶器油灯(图A),可以说是近代发明的煤油灯(图C),煤气炉(图D)的“母型”。
蜡烛(图B)也是秉承了油灯的基本原理。
试回答下列问题
A陶器油灯B蜡烛C煤油灯D煤气炉
1.从“点灯照明”的功能分析,油灯的基本构造是油壶和灯芯。
请问:
(1)油壶的作用是(只用两个字概括);
(2)灯芯至少能起到两个作用:
一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热,防止火焰蔓延至油壶内;二是通过灯芯的作用提供燃烧的油;
(3)灯芯上燃烧的是(填液或气)态油。
2.蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。
请问此油壶是如何形成的?
3.当煤油灯装上灯罩时,灯会点得更亮一些,其道理是。
4.根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析,假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同,则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是、
、、。
第第题(6分)
1.H4Y是弱酸,酸度增大会使Y4-的浓度减小,不利于PbY2-的形成。
(1.5分)
2.直接通H2S时,溶液中Pb2+浓度很大,致使PbS的粒子较大,不能形式PbS纳米粒子。
(1.5分)
3.因为Na2H2Y的溶解度比H4Y大;有利于在溶液中得到高浓度的H2Y2-,从而有利于PbY2-的形成。
(1.5分)
4.防止Y4-与人体中Ca2+形成配合物,造成人体Ca2+流失而缺钙。
(1.5分)
题(6分)
制备PbS纳米粒子的方法如下:
Pb(Ac)2溶液PbY2-PbS纳米粒子
EDTA为乙二氨四乙酸,它是一种弱酸,简写成H4Y,EDTA二钠简写成Na2H2Y,它们可以与Pb2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
1.试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2-的影响。
2.为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子?
3.为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-?
4.在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒,临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。
请说明这种取代的理由。
第第题(7分)
1.Mo(3分)
2.[Mo6Cl8]Cl4(2分)
3.(2分)
题(7分)
今有一金属X的氯化物A,在水溶液中完全电离,生成一种阳离子和氯离子,个数比为1∶4。
取4.004gA溶于水,加入过量AgNO3溶液,生成2.294g白色沉淀。
经测定,阳离子由X和Cl两种元素构成,十分对称。
任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的四重轴,任意两个相离最远的Cl原子的连线为此离子的三重轴(n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度,不能察觉其是否旋转过)。
1.通过计算和推理确定X的元素符号;
2.写出A的化学式(阴阳离子分开写)
3.画出A溶液中阳离子的结构:
第第题(11分)
1.冠醚或环糊精(1分)
2.氢键(1分)
3.A:
B:
(CH3)3C--OHC:
HCHO(各1分)
B:
对叔丁基苯酚(1分)
4.(2分,少1个或多1个扣1分)
5.D:
(1分)
6.酚羟基上的8个H,12个顶角O原子中的8个(1分)氢键(1分)
题(11分)
杯芳烃是由多个苯酚单元在2、6位与亚甲基相连形成的大环化合物,A(C44H56O4)是一种典型的杯芳烃,可由B和C两种化合物经缩合反应而生成的。
其中B是苯酚的同系物,且分子中有约65%氢完全等价。
1.杯芳烃是一种具有圆锥型内腔的大环低聚物分子,可作为分子接受体,通过非共价键与离子及中性分子形成包合物。
哪类有机物也有这种结构和性质?
2.杯芳烃的酚羟基通过互相吸引往往形成杯底,酚羟基间的作用力是。
3.试写出A、B、C的结构简式,并命名B。
4.杯芳烃可通过连接苯环与苯环间碳碳键的旋转形成不同的构象,如果我们用右图的方式简单表示A的杯状结构,请用同样的方法表示出其它典型的“构象异构”。
5.杯芳烃的构象可以发生变化,而通过引入适当的取代基,可以固定其构象。
杯芳烃A与苯磺酰氯反应可得杯芳烃衍生物D,写出D的结构简式。
6.杯芳烃E(A摩尔质量的2倍)与能与磷钼酸根离子(PMo12O403-,右图所示)形成超分子包合物。
该超分子是通过杯芳烃E的和PMo12O403-的间通过作用力形成的。
第第题(10分)
在体心立方晶胞中,处于中心的原子与处于角上的原子是相接触的,角上的原子相互之间不接触。
a=(4/)r。
①②③
1.两个立方晶胞中心相距为a,也等于2r+2rh[如图①],这里rh是空隙“X”的半径,a=2r+2rh=(4/)rrh/r=0.115(2分)
面对角线(a)比体心之间的距离要长,因此该空隙形状是一个缩短的八面体,称扭曲八面体。
(1分)
2.已知体心上的两个原子(A和B)以及连接两个晶体底面的两个角上原子[图②中C和D]。
连接顶部原子的线的中心到连接底部原子的线的中心的距离为a/2;在顶部原子下面的底部原子构成晶胞的一半。
空隙“h”位于连线的一半处,这也是由对称性所要求的。
所以我们要考虑的直角三角形一个边长为a/2,另一边长为a/4[图③],所以斜边为a。
(1分)
r+rh=a=rrh/r=0.291(2分)
3.密度比=4︰3=1.09(2分)
4.C原子体积较大,不能填充在体心立方的任何空隙中,但可能填充在面心立方结构的八面体空隙中(rh/r=0.414)。
(2分)
题(10分)
铁原子可形成两种体心立方晶胞晶体:
910℃以下为α-Fe,高于1400℃时为δ-Fe。
在这两种温度之间可形成γ-面心立方晶。
这三种晶体相中,只有γ-Fe能溶解少许C。
问:
1.体心立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么对称?
如果外来粒子占用这个空隙,则外来粒子与宿主离子最大可能的半径比是多少?
2.在体心立方晶胞中,如果某空隙的坐标为(0,a/2,a/4),它的对称性如何?
占据该空隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比为多少?
3.假设在转化温度之下,这α-Fe和γ-F两种晶型的最相邻原子的距离是相等的,求γ铁与α铁在转化温度下的密度比。
4.为什么只有γ-Fe才能溶解少许的C?
第第题(8分)
1.0.080×35.00-5×0.020×18.00=1.00mmol(1分)
X的摩尔质量为17.15ng/mol(1分)
组成X的元素可能是H、N、O、F、Cl,且X分子中原子数是4,
讨论得:
当n=6时存在合理的X(n至少为4)(1分)
X为O2Cl2(1分)
2.Cl-O-O-Cl不共平面(各1分)
3.6Fe2++O2Cl2+4H+=6Fe3++2H2O+2Cl-(2分)
题(8分)
美国和欧洲的科学家合作,在同温层发现破坏臭氧的X气体。
一定条件下分解X气体,可以得到相同条件下2倍其体积的两种双原子单质气体。
17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液35.00mL吸收,过量的Fe2+需要被18.00mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。
1.通过计算和讨论,确定X的化学式;
2.写出X的Lewis结构式,X分子中全部原子是否共平面?
3.写出酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液吸收X的离子反应方程式
第第题(10分)
1.76(各1分)
2.反式构型:
(1分)
3.B:
C:
D:
E:
F:
(各1分)
4.B:
3,5-二甲氧基苯甲醇D:
3,5-二甲氧基苄基鳞酸二乙酯(各1分)
题(10分)
白藜芦醇主要存在于种子植物中,具有抗菌、抗炎、抗肿瘤、抗氧化等生物活性。
其合成路线如下:
A()BCD
FG()
1.1mol白藜芦醇最多可与molH2或molBr2反应;
2.画出白藜芦醇最可能稳定存在的构型;
3.写出合成中B~F的结构简式;
4.系统命名法命名B和D
第第题(6分)
1.cKIO3=0.3560/(214.0×10)=0.1664mnol/L(1分)
2.由于标准溶液中含KIO3和KI,在碱性介质中不会发生生成I2的反应,所以需要碱性。
(1分)
当标准溶液滴入吸收液时,介质由碱性变成酸性,则发生如下反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(各1分)
∴吸收液必须酸性。
3.S%=×100%=0.0320%(2分)
题(6分)
现用如下方法测定钢铁中硫的含量:
先准备一只吸收瓶,瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液(内含0.0075gKI),再往其中滴入1滴标准碘酸钾溶液,注意此时溶液的颜色。
把试样放在O2中充分燃烧,生成的气体通入上述吸收瓶,同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定,以溶液恢复到起始时的颜色为终点。
标准碘酸钾溶液的配制方法如下:
称取0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中,移到1L容量瓶中,加入1.0mL10%KOH溶液,稀释到刻度,摇匀。
移取100.0mL此液至另一只1L容量瓶中,加入1.000gKI,溶解后,加水稀释到刻度,摇匀,以此液为滴定液。
1.计算碘酸钾标准溶液(滴定液)的物质的量浓度。
2.为什么淀粉溶液要配成酸性溶液?
而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液?
3.若钢样为0.5000g,消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00mL,计算钢样中硫的质量分数?
(必须写出滴定反应方程式)
第第题(10分)
1.A:
(NH4)2FeO4B:
(NH4)2Fe(SO4)2C:
CO(NH2)2D:
Ba(OH)2(各1.5分)
2.(NH4)2FeO4+3(NH4)2Fe(SO4)2+4H2SO4=4(NH4)2SO4+2Fe2(SO4)3+4H2O(1.5分)
Fe2(SO4)3+3CO(NH2)2+9H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4+3CO2(1分)
CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2(1分)
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(0.5分)
题(10分)
0.01mol正盐A和0.03mol复盐B一同投入1mol/LH2SO450mL中,充分反应后再加入4.2g分子晶体C,微热后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体和红褐色的沉淀。
过滤沉淀得到澄清溶液D,然后滴加2mol/LBa(OH)2溶液(微热),产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体,至滴加到55mL时溶液的导电性几乎为0。
1.写出A、B、C、D的化学式;
2.写出上述反应的全部化学方程式。
命题:
胡波2005年3月于浙江慈溪中学
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参考答案(0536)
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- 关 键 词:
- 2005 全国 化学 竞赛 初赛 模拟 试卷 18