精品新人教版必修二高中化学231化学反应速率与限度1导学案.docx
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精品新人教版必修二高中化学231化学反应速率与限度1导学案
第二章第三节反应速率与限度
(1)
【习目标】
1通过实验认识反应的速率。
2解基本的反应速率的概念和影响反应速率的外界条件。
【习重点】反应速率的概念,影响反应速率的因素。
【预备知识】
1、列举一些在初中习中或日常生活中有关反应快慢的例子。
2、物课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢?
反应快慢又应该怎样衡量呢?
【基本知识】
一.反应速率
1.定义:
通常用单位时间内()表示。
2.物意义:
表示反应进行的程度的物量。
3.表达式:
v=。
4.常用单位:
或。
注意:
(1)在同一反应里,用不同物质表示的反应速率不一定,但表示的意义
,故在反应时应指明用哪种物质表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其反应速率都取值,反应速率可表示某一时间段内的速率,而非速率(填平均或瞬时)。
(3)在同一反应中,不同的物质表示同一反应的速率,各物质的速率之比等于方程式中的之比。
(4)固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是变的,
因此一般用固体、纯液体表示反应速率;
【课堂练习1】已知反应A+3B=2+D在某段时间内以A的浓度表示的反应速率为1/(L·),则此段时间内以的浓度表示的反应速率为()
A.05/(L·)B.1/(L·).2/(L·)D.3/(L·)
【课堂练习2
】将4A气体和2B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)==2(g),若经2后测得的浓度为06/L,现有下列几种说法:
用物质A表示的反应的平均速率为03/(L·)用物质B表示的反应的平均速率为06/(L·)2时物质A的转率为70%2时物质B的浓度为07/L
其中正确的是()
ABD
转率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量
二、反应速率大小的比较
1.对于反应:
A+B=p+qD,υ(A)υ(B)υ()υ(D)=。
2.比较相同条件或不同条件下同一反应的反应速率的大小,应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转为用表示的反应速率后,才能比较。
【课堂练习3】在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()
A.υ(H2)=01/(L·)B.υ(NH3)=03/(L·)
.υ(N2)=02/(L·)D.υ(H2)=03/(L·)
三、影响反应速率的因素
1、内因:
由反应物的决定
2、外因(外界条件对反应速率的影响)
⑴温度对反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可
以反应速率;降底温度,可反应速率。
⑵催剂对反应速率的影响
催剂能反应速率。
总结:
影响反应速率的外界条件,除了、,还有:
①固体的表面积。
一般说固体反应物的表面积,反应速率;固体反应物的表面积,反应速率。
②反应物的状态。
③溶液的浓度:
反应物浓度,反应速率;减小反应物浓度,反应速率。
【课堂练习4】把下列四种溶液分别加入四个盛有10,2/L盐酸的烧杯中,均加水稀释
到50L,此时和盐酸缓慢地进
行反应,其中反应最快的是()
A.10℃20L3/L的溶液B.20℃30L2L的溶液
.10℃10L4/L的溶液D.10℃10L2/L的溶液
【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
.滴加少量SO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
【基础达标】
1.下列关于反应速率的叙述不正确的是( )
A.反应速率是衡量反应进行快慢程度
的物量
B.单位时间内某物
质的浓度变大,则该物质反应速率就快
.反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少表示
D.反应速率的单位有·L-1·-1或·L-1·-1
2.下列措施一定能使反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量B.增大压强
.升高温度D.使用催剂
3.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4A,乙中每分钟减少
2A,则两容器中的反应速率( )
A.甲快B.乙快.相等D.无法确定
4.把下列四种溶液,分别加入盛有10L2·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50[]
L,此时和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )
A.20L3·L-1的溶液
B.20L2·L-1的溶液
.10L4·L-1的溶液
D.10L2·L-1的溶液
5.100L6·L-1的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速
率,但又不影响生成的氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钠固体B.稀盐酸
.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液
6.为比较F3+和2+对H2O2分解反应的催效果,甲、乙两位同分别设计了如图甲、
乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明F3+比2+对H2
O2分解催效果
好
.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一
段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
练方法技巧
——反应速率的
计算技巧
7.向40L容器中充
入070SO2和040O2,4末测得剩余SO2030,则v(O2)
为( )
A.010
·L-1·-1
B.0025·L-1·-1
.050·L-1·-1
D.00125·L
-1·-1
8.将56g铁粉投入盛有100L2·L-1稀硫酸的烧杯中,2时铁粉刚好溶解完[]
全。
如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为( )
A.v(F)=05·L-1·-1
B.v(H2SO4)=1·L-1·-1[]
.v(H2)=1·L-1·-1
D.v(FSO4)=05·L-1·-1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
【拓展提升】
9
.合物Brb在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变如下图所示,计算反应4~8间的平均反应速率和推测反应16时反应物的浓度,结果应是( )
A.
25μ·L-1·-1和20μ·L-1
B.25μ·L-1·-1和25μ·L-1
.30μ·L-1·-1和30μ·L-1
D.50μ·L-1·-1和30μ·L-1
10.某同在用稀硫酸与锌制取氢气的实验
中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的
生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的方程式有____________________________
________________________________
________________________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
________________________________________________________________________;
(3)实验室中现有N
2SO4、MgSO4、Ag2SO4、2SO4等4种溶液,可与上述实验中SO4
溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同设计了如下一系列的实
验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中,收集产生的气
体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
D
E
F
4·L-1H2SO4/L
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和SO4溶液/L
0
05
25
5
V6
20
H2O/L
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=__________,V6=__________,V9=________。
②该同最后得出的结论为:
当加入少量SO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,
但当加入的SO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速
率下降的主要原因_______________________。
【参考答案】
1.
2. [外界条件(反应物用量、压强)对反应速率的影响与物质的聚集状态有关,分析反应速率的变时,既要考虑条件的变,还要考虑物质的聚集状态。
反应物为固态或纯液态时,增加反应物的量,不影响反应速率的改变;若反应物为固态或纯液态,增大压强也不能增大反应速率。
温度和催剂影响反应速率,与反应物状态无关,其中升高温度反应速率一定增大,但有少催剂能减慢反应速率。
]
3.D [由反应速率的表达式可知,甲、乙两容器的体积未知,则无法知道其浓度的变量,不能确定两容器中A的反应速率。
]
4.A [反应速率随浓度
的增大而加快,随浓度的降低而减慢。
分析本题,要比较反应速率的大小,在其他条件不变的情况下,实际上是比较反应物浓度的大小,此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。
由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,所以只要求出的浓度最大的即可。
因为混合后溶液的体积均为50L,所以的物质的量最大者即为浓度最大者。
通过计算可知A选项中的浓度最大。
]
5. [锌与6·L-1的H2SO4反应,其实质为+2H+===2++H2↑,若减小生成H2的速率而不改变其产量,即需只降低溶液中H+的浓度,而不改变H+的物质的量。
A项中N2SO4溶于水电离出的N+和SO对H+浓度无影响,不影响反应速率,A项不正确;B项
引入H+会影响H2的生成量;项相当于加入水,可使H+浓度减小,反应速率减小,但H+的物质的量未改变,生成H2的量不变,正确;D项NO3溶液中的NO在酸性条件下可与反应生成NO,消耗H+,减少了H2的生成量。
]
6.B [图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同,而且没有实验-和SO对应的影响,故该实验不能确定F3+和2+对H2O2分解的催效果。
][]
7.D [Δ(SO2)=07-03
=04
则v(SO2)==
=0025·L-1·-1
故v(O2)=v(SO2)=00125·L-1·-1。
]
8.D
9.B [据图可知,4时合物Brb的浓度为20μ·L-1,8时其浓度为10μ·L-1,因此4~8间的平均反应速率为=25μ·L-1·-1。
进一步分析图像可知0~4间的平均分解速率为=50μ·L-1·-1,由以上分析据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变,因此可估算8~12间平均分解速率为125μ·L-1·-1,12~16间平均分解速率为0625μ·L-1·-1,因此16时反应物的浓度大致应为10μ·L-1-125μ·L-1·-1×4-0625μ·L-1·-1×4=25μ·L-1,故B项正确。
]
10.
(1)SO4+===SO4+,+H2SO4===SO4+H2↑
(2)SO4与反应产生的与形成-微电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 175 ②当加入一定量的SO4后,生成的单质会沉积在的表面,降低了与H2SO4溶液的接触面积
解析
(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应:
SO4+===SO4+、+H2SO4===SO4+H2↑。
(2)由于与反应生成的及硫酸铜溶液组成了-微电池
,大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池,都可以加快生成氢气的反应速率,故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率,还可以采取
如下措施:
升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响,故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同,则硫酸溶液的体积均取30L,根
据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为
20L,可以求得V6=10L,V8=195L,V9=175L,V10=15L。
由于析出的铜的量较多,会覆盖在锌的表面,使得锌与稀硫酸接触面积大大减小,故反应速率反而减慢了。
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- 精品 新人 必修 高中化学 231 化学反应 速率 限度 导学案