大连理工大学《无机化学》自测练习题Word下载.docx
- 文档编号:4596833
- 上传时间:2023-05-03
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:24.42KB
大连理工大学《无机化学》自测练习题Word下载.docx
《大连理工大学《无机化学》自测练习题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大连理工大学《无机化学》自测练习题Word下载.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
4、在离子极化过程中,通常正离子的主要作用是................................................(A)
(A)使负离子极化;
(B)被负离子极化;
(C)形成正离子时放热;
(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。
5、下列两组物质:
①MgO、CaO、SrO、BaO
②KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是.....................................................................................(D)
(A)BaO和KI;
(B)CaO和KCl;
(C)SrO和KBr;
(D)MgO和KF。
1、C2、B3、B4、A5、D
三、填空题
1、指出下列离子的外层电子构型的类型:
Ba2+__2__e-;
Mn2+__9~17__e-;
Sn2+_18+2_e-;
Cd2+_18_e-。
2、钾原子半径为235pm,金属钾晶体为体心立方结构。
试确定每个晶胞内有__2_个原子,晶胞边长为__543__pm,晶胞体积为×
10-22_cm3,并推算金属钾的密度为g·
cm-3。
(钾的相对原子质量为)
3、试判断下列各组物质熔点的高低(用"
>
"
或"
<
符号表示):
NaCl__>
__RbCl,CuCl__<
__NaCl,MgO__>
__BaO,NaCl__>
__MgCl2。
4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_Ca2+_和_O2-_;
粒子间作用力为_离子键_,晶体类型为__离子晶体__。
1、2;
9~17;
18+2;
18。
2、2;
543;
×
10-22;
。
3、>
;
4、Ca2+;
O2-;
离子键;
离子晶体。
第十一章:
配合物结构
1、价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
.........................................................................(√)
2、已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................................................................(×
3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
............................................(×
4、磁矩大的配合物,其稳定性强。
......................................................................(×
4、×
1、配合物的磁矩主要取决于形成体的..................................................................(C)
(A)原子序数;
(B)电荷数;
(C)成单电子数;
(D)成对电子数。
2、某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为μ=B.M.或0.,则该金属最可能是下列中的............................................................................................(C)
(A)Cr3+;
(B)Mn2+;
(C)Fe2+;
(D)Co2+。
3、下列八面体配离子中,中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是...........(A)
(A)[Co(CN)6]3-;
(B)[CrF6]3-;
(C)[MnCl6]4-;
(D)[Ti(H2O)6]3+。
4、下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是.......................................................(C)
(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序;
(B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物;
(C)八面体场中,中心离子的分裂能△0=10Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等;
(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。
5、某过渡金属离子形成的八面体配合物,晶体场稳定化能为-12Dq,则该金属离子的d电子构型可能是.......................................................................................(D)
(A)d3或d6;
(B)d4或d7;
(C)d6或d9;
(D)d3或d8。
1、C2、C3、A4、C5、D
1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数:
[Mn(SCN)6]4-μ=B.M.成单电子数为____5____;
[Co(NO2)6]4-μ=B.M.成单电子数为____1____;
[Pt(CN)4]2-
μ=0B.M.成单电子数为____0____;
[MnF6]2-
μ=B.M.成单电子数为____3____。
2、在[CuI2]-配离子中,Cu+采用___sp___杂化轨道成键,Cu+的电子构型为__3d10_。
该配离子的几何构型为__直线_形,磁矩μ=___0___B.M.。
3、对八面体配合物来说,在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时,应考虑__分裂能和电子成对能__的相对大小的同时,还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。
4、
[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+<
[Co(H2O)6]3+<
[Rh(H2O)6]3+___;
它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。
1、5;
1;
0;
3。
2、sp;
3d10;
直线;
0。
3、分裂能和电子成对能;
能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。
4、[Co(H2O)6]2+<
[Rh(H2O)6]3+;
同上。
第十二章:
s区元素
1、氢在自然界中主要以单质形式存在。
...............................................................(×
2、常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大。
.............(√)
3、在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
.............................................(√)
4、碱金属熔点的高低次序为Li>
Na>
K>
Rb>
Cs。
..............................................(√)
5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为:
BeCl2<
MgCl2<
CaCl2<
SrCl2<
BaCl2。
...(√)
1、×
2、√3、√4、√5、√
1、碱金属氢化物可作为.......................................................................................(B)
(A)氧化剂;
(B)还原剂;
(C)沉淀剂;
(D)助熔剂。
2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时,火焰呈黄色的是....................................(B)
(A)Rb;
(B)Na;
(C)Be;
(D)Mg。
3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是..................................................(D)
(A)MnSiO3;
(B)CaSiO3;
(C)Ca3(PO4)2;
(D)CaCO3。
4、下列物质与水反应,不产生H2O2的是.............................................................(B)
(A)KO2;
(B)Li2O;
(C)BaO2;
(D)Na2O2。
5、在水中,Li的还原性比Na强,是因为...........................................................(D)
(A)Li的电离能比Na大;
(B)Li的电负性比Na大;
(C)Li的原子半径比Na小;
(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。
1、B2、B3、D4、B5、D
1、碱金属氢化物均属于__离子_型氢化物,受热分解为氢气和游离金属。
同族从上至下,碱金属氢化物热稳定性逐渐__减弱__。
2、稀有气体中,生成化合物最多的是__氙__,在空气中含量最高的是__氩__,具有放射性的是__氡__,最初由太阳光谱中发现的是__氦__。
3、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是:
_Na2CO3、BaCO3、CaCO3__;
SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为__Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3__。
4、碱金属氯化物中,熔点最低的是__LiCl__,这是由于Li+极化力较大,Li+与Cl-间极化作用强,键型发生转变造成的。
1、离子;
减弱。
2、氙;
氩;
氡;
氦。
3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3;
Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3。
4、LiCl;
Li+极化力较大,Li+与Cl-间极化作用强,键型发生转变。
第十三章:
p区元素
(一)
1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
....................................................(√)
2、硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。
.......................................................(√)
3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
.............................................(×
4、活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。
................................................(×
5、Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
.......................................................................................................(×
1、√2、√3、×
5、×
1、BCl3是一种......................................................................................................(C)
(A)离子型化合物;
(B)高熔点化合物;
(C)缺电子化合物;
(D)路易斯碱。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中,分别充有气体A和B。
若气体A的质量为气体B的二倍,气体A的相对分子质量为气体B的倍,则p(A):
p(B)=......................................................................................................................(D)
(A)1/4;
(B)1/2;
(C)2;
(D)4。
3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2,最终出现沉淀的颜色是.............................(B)
(A)白色;
(B)黑色;
(C)棕色;
(D)黄色。
4、有三种氧化物:
GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是...................................................................................................(C)
(A)GeO2;
(B)SnO2;
(C)PbO2;
(D)三种氧化物都可以。
5、关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是.......................................................(B)
(A)B原子采用sp3杂化;
(B)含有B-B键;
(C)四个B-H键共平面;
(D)有二个三中心二电子键。
1、C2、D3、B4、C5、B
1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液,这是因为硼砂水解时,溶液中产生等物质的量的___H3BO3__和__[B(OH)4]-__。
已知pK(H3BO3)=,故此缓冲溶液的pH值为;
在所形成的缓冲对中,__[B(OH)4]-__是共轭碱。
2、SiF4水解产物是___HF___和___H2SiO3___;
也可能是__H2SiF6___和___H2SiO3__。
3、Pb(OH)2是_两性氢氧化物,在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb(OH)3]-__形式存在,Pb(OH)2溶于___硝__酸或__醋__酸得到无色溶液。
4、Pb(Ac)2俗称为___铅糖___,它是__弱___电解质。
1、H3BO3;
[B(OH)4]-;
[B(OH)4]-。
2、HF;
H2SiO3;
H2SiF6;
H2SiO3。
3、两;
[Pb(OH)3]-;
硝;
醋。
4、铅糖;
弱。
第十四章:
p区元素
(二)
1、氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。
........................................(×
2、在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。
.......................................(×
3、砷分族最高氧化值为+5。
.................................................................................(√)
4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<
H2S<
H2Se<
H3Te。
......................(√)
5、可用浓硫酸干燥CO2气体。
..............................................................................(√)
2、×
3、√4、√5、√
1、叠氮酸的分子式为...........................................................................................(C)
(A)N2H4;
(B)H3N;
(C)HN3;
(D)NH2OH。
2、NaH2PO4的水溶液呈...................................(B)。
(A)强碱性;
(B)弱酸性;
(C)弱碱性;
(D)中性。
3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是.....................................(B)
(A)Pb2+;
(B)Sb3+;
(C)Co2+;
(D)Hg2+。
4、下列叙述中错误的是.........................................................................................(A)
(A)H2O2分子构型为直线形;
(B)H2O2既有氧化性又有还原性;
(C)H2O2是弱酸;
(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色
5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便地鉴定它们,最好加入下列试剂中的............................................................................................................................(B)
(A)NaCl(aq);
(B)Br2(aq);
(C)H2O2(aq);
(D)KOH(aq)。
1、C2、B3、B4、A5、B
1、气态三氧化硫的分子式为___SO3___,分子构型为平面三角形。
S原子与O原子间以__σ__和__π46(大π键)键相结合。
2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_O2__;
亦可被还原生成__H2O___。
3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而___增大___,它与NaOH溶液作用生成____Na3AsO3+H2O____,若调节系统的pH至5~8,再加入碘水则生成____Na3AsO4____和___NaI____。
4、H3PO3为___二____元酸,其酸性比H3PO4____强____。
H3PO3_具有__还原性,在H3PO3分子中,磷原子的杂化方式为____sp3____。
1、SO3;
平面三角形;
σ;
π46(大π键)。
2、O2;
H2O。
3、增大;
Na3AsO3+H2O;
Na3AsO4;
NaI。
4、二;
强;
具有;
sp3
第十五章:
p区元素(三)
1、在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。
....................(×
2、高碘酸是三元酸。
.............................................................................................(×
3、卤化氢沸点高低的次序为HF<
HCl<
HBr<
HI。
...........................................(×
4、在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。
1、卤素中电子亲合能最大的是...........................................................................(B)
(A)Br;
(B)Cl;
(C)F;
(D)I。
2、下列氢化物热稳定性顺序正确的是.................................................................(B)
(A)HF>
HI>
HBr>
HCl;
(B)HF>
HCl>
HI;
(C)HI>
HF;
(D)HI>
HF>
HCl。
3、下列反应可以正向进行的是.............................................................................(C)
(A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2;
(B)2F-+I2→2I-+F2;
(C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g);
(D)2Br-+I2→2I-+Br2。
4、某化合物(a)溶于水呈碱性,加入盐酸产生气体,若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀;
另一种化合物(b)的水溶液呈中性,加入盐酸无变化;
若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。
这两种化合物是.....................................................
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机化学 大连理工大学 自测 练习题
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)