2013年镇江市中考化学模拟试题8.doc
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2013年镇江市中考化学模拟试题8
说明:
1.本试卷共6页,满分100分。
考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16K-39Fe-56
一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”,下列做法不符合这一主题的是()
A.提倡使用一次性筷子B.利用太阳能等新能源代替化石燃料
C.少乘汽车,多骑自行车D.改造或淘汰高能耗、高污染产业
2.下列变化属于化学变化的是()
A.烧碱潮解B.石油分馏C.蛋白质消化D.活性炭吸附色素
3.硝酸是一种强酸,不仅具有酸的通性,而且还具有强氧化性,在常温下能与硫反应,反应的化学方程式为:
3S+4HNO3==3SO2+4X+2H2O。
则X的化学式为()
A.SO3B.NOC.NO2D.N2
4.实验能帮助我们更好地学习化学。
下列实验操作正确的是(D)
A.闻气体气味 B.往试管里加锌粒 C.称量氢氧化钠 D.量取液体
5.下列整理与化学有关的知识,完全正确的一组是()
A常见物质的鉴别
B化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水搅拌
纯碱和小苏打——滴加白醋观察有无气泡放出
构成物质三种粒子——分子、原子、离子
陶瓷、玻璃、橡胶三类物质——都属于无机非金属材料
C化学反应和能量
D实验操作的先后顺序
光合作用——光能转变为化学能
干电池——化学能转变为电能
点燃可燃性气体——先验纯后点燃
稀释浓硫酸——先放浓硫酸后放水
6.下列叙述正确的是()
A.经常用钢丝球洗刷铝锅,能使之光亮、耐用
B.钢铁闸门靠近水面的部分比浸入水下的部分更容易产生生锈
C.用点火法检查厨房内天然气是否泄露
D.进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛试验
7.如图:
2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子,则下列判断不正确的是()
甲
乙
2+2
+3丙
表示A原子
表示B原子
A.1个丙分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质
D.反应中原子的种类发生了改变
8.下列因果关系不正确的是()
A.木屑比木块更易燃烧,是因为木屑的着火点较低
B.武德合金常用作保险丝,是因为武德合金的熔点较低
C.许多化学反应在溶液中进行,是因为物质以分子或离子形式分散,接触面积大
D.用甲醛溶液浸泡标本,是因为甲醛能使病菌体内的蛋白质变性
9.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,产生无色无味的气体,放出大量的热
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清,无浑浊现象
10.下列说法正确的是()
A.高锰酸钾完全分解后生成的氧气质量等于原固体中氧元素质量
B.为了产生更多的氢气和氧气,电解水时在水中加入稀硫酸
C.某溶液中加入酚酞试液呈无色,该溶液呈中性
D.夏天自行车在阳光下易爆胎,说明温度升高,微粒运动加快,间隙变大,压强变大
11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是()
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的质量
分数相等
C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、
乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶
液为饱和溶液
12.下列推理正确的是
A.酸雨的pH小于7,小于pH小于7都为酸雨
B.CO2能灭火,能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2
C.金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属
D.某有机物燃烧生成CO2和H2O,该有机物中一定含有C、H、O三种元素
13.下列有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确的是()
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较锌和铜的活泼性
将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中
锌片表面有黑色物质析出
锌比铜活泼
B
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体,搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶于水都使溶液温度下降
C
检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质
取少量该溶液,滴入澄清的石灰水
有白色沉淀产生
氢氧化钾溶液已变质
D
检验集气瓶中是否充满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已充满二氧化碳
14.以下各装置正确并能完成相应实验的是()
①②③④
A.装置①:
用高锰酸钾制氧气B.装置②:
由b进气收集O2或CO2气体
C.装置③:
制取氧气、氢气等气体D.装置④:
干燥和收集氨气
15.小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。
不考虑其它误差因素,则该固体产物的组成可能是()
A.Fe3O4和FeB.Fe3O4和FeO
C.Fe3O4和Fe2O3D.Fe3O4、FeO和Fe
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.请据图判断下列叙述中错误的是()
A.高炉炼铁原理是:
yCO+FexOy高温xFe+yCO2,
B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是:
只产生热量
C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:
生铁密度大于炉渣密度
D.甲图中尾气处理的目的是:
防止一氧化碳污染空气
高温
17.为了适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用如下反应原理来
焊接钢轨:
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe。
有关该反应的下列说法不正确的是()
A.该反应中铝、铁两种元素的化合价都发生了变化
B.该反应能说明铝的金属活动性强于铁
C.该反应前后,金属元素和氧元素的质量之比保持不变
D.取少量反应后的固体,加入稀盐酸,若有气泡产生能够说明有铝剩余
18.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是
A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3D.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
19.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.HClO+CH3COONa=NaClO+CH3COOH
20.下图某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程。
下列说法正确的是:
A.操作a、b完全相同;
B.X循环使用有利于节能减排、降低生产成本;
C.为促进CO2的溶解吸收,应先向沉淀池中通入CO2,再通入NH3;
D.沉淀池中发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
三、填空题(本题包括4小题,共22分)
21.(4分)用化学用语表示:
(1)1个氮气分子
(2)2个硫酸根离子
(3)氧化铝中铝为+3价(4)缺少元素会得佝偻病
22.(6分)请按要求选择下列物质填空:
(请用字母填写)
A.氧气B.硫酸C.一氧化碳D.氢氧化钠
E.熟石灰F.磷酸二氢铵G.食盐H.碳酸氢钠
(1)生活中常用于腌制食物的是;
(2)与血红蛋白结合使人中毒的是;
(3)可用于制肥皂、造纸等工业的碱;(4)能用于金属除锈的是;
(5)用来降低土壤酸性的是________;(6)能作为无土栽培营养液成分的是__________。
23.(3分)混合物分离的方法有多种,完成下列分离方法
(1)双氧水和二氧化锰混合制氧气后,可采用的方法回收二氧化锰;
(2)生石灰中混合少量碳酸钙可采用的方法。
(3)除去硝酸铜溶液中少量硝酸银可用在溶液中加入过量后过滤的方法。
24.(4分)化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题,请按要求回答下列问题:
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是。
(填“单质”、“元素”或“原子”)
(2)校园内铁制车棚易生锈的原因是;写出一种防止其生锈的方法。
(3)某小型木材加工车间内,不慎着火,请写出灭火的一种方法。
25.(5分)如图为速力菲补血剂的说明书。
(1)蔗糖(C12H22O6)在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6),则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。
若向速力菲的溶液中滴加碘水,将呈现_____色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____,成人每日1片速力菲,
每日的补铁量为_____g。
(3)丁二酸钠(Na2C4H4O4)与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀
酸亚铁,则反应方程式为:
_______。
四、实验题(本题包括2小题,共12分)
⑥
26.(8分)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
①
⑴写出有编号仪器的名称:
AB
⑵用双氧水和二氧化锰固体混合制取氧气,反应的化学方程式为。
可选用的装置组合是(填序号),该装置可以进行多个化学实验,请用化学方程式表示另一个用该装置进行的实验:
。
⑶化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3·H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2(浓氨水有挥发性)
我将选择反应(只写一个,填序号)作为实验室制取NH3的反应原理,我选择的装置组合是
(填序号)。
⑷某同学设计了装置(见图⑥),进行铁和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等仪器略)。
试回答下列有关问题:
装置中导管的作用是
27.(6分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:
观察_________________________________________________________。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式____________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(4分)有A、B两种固体物质,A是一种化肥,B广泛用作食品干燥剂。
把A、B分别放入水中,前者所得溶液温度显著降低,后者与水反应生成C并放出大量热;将A与C的粉末混合、研磨,会嗅到刺鼻的氨味。
(1)B物质是;
(2)A物质属于化肥中的肥(选填“氮”、“磷”或“钾”);
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途;
(4)B与水反应的化学方程式是。
29.(8分)下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
通入氯气(Cl2)
加热
CO
高温
无色
液体H
红棕色
粉末A
红褐色
沉淀G
黄色
溶液F
无色
气体C
黑色
粉末B
无色
气体E
浅绿色
溶液D
盐酸
过滤
NaOH溶液
盐酸
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:
A、C、E:
。
(2)G转化为H和A的反应类型是反应;B转化成E和D的反应类型是反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为:
;
②F转化为G的反应化学方程式为:
;
③D和氯气化合生成F的化学方程式为:
。
六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(14分)小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气后,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下,小强与同学们展开了以下两个实验探究活动,请你参与。
活动Ⅰ:
(1)用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
abcd
(2)用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。
请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
(3)用法收集氧气,该收集方法是根据氧气的性质而确定的。
证明生成的气体是氧气,使用进行检验。
活动Ⅱ:
探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质?
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种,一是氧气,二是一种化合物。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质?
小强作出了以下三种猜想:
①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析,小影同学认为猜想、(填序号)一定是错误的,理由是。
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体
二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是
(填名称)。
[交流与讨论]
(1)小影同学认为:
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式。
(2)经测试某学生45分钟需氧量大约16g,假设用该仪器制氧,至少需要过氧化钾多少克?
2013年镇江市中考化学模拟试题8
1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.A9.B10.D
11.C12.B13.C14.B15.C16.B17.D18.AD19.AC20.BD+3
21.(4分)
(1)N2;
(2)2SO42-;(3)Al2O3;(4)Ca
22.(6分)
(1)G;
(2)C;(3)D;(4)B;(5)E;(6)F
23.(3分)
(1)过滤
(2)高温煅烧(3)铜粉
24.(4分)
(1)元素
(2)与水和氧气充分接触,刷漆等(合理即给分)
(3)浇大量水或用泡沫灭火器等(合理即给分)
25.(5分)
(1)2蓝
(2)1720.03(3)Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4
MnO2
26.(8分)⑴A酒精灯B集气瓶
⑵2H2O2===2H2O+O2↑ ①和③或①合④
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(其它合理答案均可)
⑶①②⑤
(4)使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时,盐酸能顺利流下。
27.(6分)
(1)大于稀H2SO4
(2)稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)放热
28.(4分)
(1)氧化钙
(2)氮(3制波尔多液(或制农药)(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
29.(8分)
(1)A:
Fe2O3、C:
CO2、E:
H2
(2)分解反应置换反应
(3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
30.(14分)活动Ⅰ
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)排水(或向上排空气);不易溶于水(或密度比空气大);带火星的木条
活动Ⅱ
[作出猜想]①②
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸与碱(答案合理即可)
[进行实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中
有大量气泡产生
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾
或
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水,配成饱和溶液,再加入饱和氢氧化钙溶液
无色溶液中出现白色浑浊
猜想③(填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾
(其他合理答案均给分。
实验步骤、现象、结论要一一对应)
[交流与讨论]
(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(2)47.3g
12.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①均一、稳定的液体都是溶液;②物质发生三态变化是因为构成物质的分子大小发生了变化;③酸雨的pH值等于5.6;④霉变的大米(含有黄曲霉毒素)只要洗干净就可放心食用;⑤合金一般比组成合金的纯金属硬度高、熔点低;⑥稀释浓硫酸时,应将水沿玻棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌;⑦乙二醇溶于水形成的水溶液的凝固点降低。
其中正确的是()
A.⑤⑥⑦B.⑤⑦C.②④⑤⑥D.①②⑧④⑦
37.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
已知常温下B、
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