2013年镇江市中考化学模拟试题2.doc
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2013年镇江市中考化学模拟试题2
说明:
1.本试卷满分100分。
考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Zn-65
一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是()
A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放
B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用
2.日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是()
A、水结成冰B、纸张燃烧C、玻璃破碎D、汽油挥发
3.下列各组物质中前者属于氧化物,后者属于混合物的是()
A.铁锈、生铁B.碳酸钙、石灰石C.氧化铝、硬铝D.生石灰、熟石灰
4.下列实验操作,不正确的是()
5.由物质分类知识可知,属于同一类物质的一组是
A.空气、海水、石油B.食盐水、葡萄糖、矿泉水
C.食醋、液氧、酱油D.红磷、医用酒精、纯碱
6.下列说法或做法中错误的是()
A.幼儿及青少年处于生长发育阶段,其钙的摄入需多于成人
B.蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素,应尽可能多吃
C.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D.使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”
7.如图,小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解,你认为错误的是(C)
8.下列说法中错误的是()
A.用明矾可除去水中的悬浮颗粒
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C.沾满油污的餐具用洗涤剂清洗,是利用洗涤剂的乳化功能
D.用双氧水溶液制氧气时,加入二氧化锰后反应速率加快,是由于二氧化锰有催化作用
9.下列实验现象及操作合理的是()
A.镁带在空气中燃烧,生成黑色固体
B.在稀硫酸中滴加酚酞试液后溶液呈红色
C.用托盘天平称取5.32g食盐
D.用高锰酸钾制取氧气,收集好气体后,应先将导管移出水槽再停止加热
10.某兴趣小组设计了四套实验方案,来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。
其中可行的是()
A.在样品中加水,观察是否有蓝色沉淀
B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察溶液是否呈蓝色
C.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察是否有固体剩余
D.在空气中充分加热样品,恢复到原温度后,称量固体质量是否减小
11.如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.图中A点表示M、N两种物质在t1℃时溶解度相等
B.M中含有少量N,通常采用冷却结晶的方法提纯M
C.t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃,所得溶液的溶质质量
分数相等
D.t1℃时,M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体,再恒温蒸发20g水
将析出2g晶体
12.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。
“人造树叶”浸泡在水中,经太阳光照射,水被分解为可用于发
电的气体。
下列说法正确的是()
A.图示过程包含分解反应
B.图示过程仅包含2次能量转化
C.“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气
太阳能燃料电池工作示意图
D.“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作
13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
B
NaCl
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
C
KOH溶液
K2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
14.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下,它们都能跟甲烷(CH4)发生反应。
已知O2和CH4充分反应生成CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是()
A.CCl4H2B.CCl4HClC.CH2Cl2D.CHCl
15.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。
取4.65g已经部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后,将溶液蒸干,所得固体的质量为()
A.5.85gB.58.5gC.1.17gD.11.7g
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面
高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
17.R为金属,发生如下反应:
R+CuSO4=Cu+RSO4。
下列说法错误的是()
A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是AlD.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小
18.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4
19.为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,某同学设计的四种方案中可行的是()
A.将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
B.将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
C.将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
20.用做完“二氧化碳的制取和性质”实验后的混合溶液进行如下实验:
上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。
记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B.反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl
C.C点溶液的pH=7
D.OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、填空题(本题包括5小题,共20分)
21.(4分)用化学用语表示下列物质或反应:
(1)2个钙原子;
(2)4个磷原子构成的白磷分子;
(3)2个亚铁离子;(4)锰酸钾中锰元素的化合价。
22.(6分)化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①含醋酸3%--5%的食醋②纯碱③尿素[CO(NH2)2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C
(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______
(2)除去铝壶中的水垢_______
(3)腌制鱼肉等常用的调味品_______(4)除去冰箱异味_______
(5)常吃蔬菜水果可补充的物质_______(6)含氮量最高的常用氮肥_______
23.(4分)控制大气中“温室效应”气体的排放量和“利用二氧化碳合成物质”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。
(2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。
植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;②海水的吸收。
请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径①、②。
(3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水,这个反应的化学方程式是。
24.(4分)请完善下列除杂(括号内为杂质)实验过程,将实验操作名称或试剂填写在对应的空格处。
①MnO2(KCl),实验过程:
加水、过滤、蒸发、结晶
②BaSO4(BaCO3),实验过程:
加足量稀盐酸、、洗涤、干燥
③Cu(CuO),实验过程:
加足量、过滤、洗涤、干燥
④KCl(K2CO3),实验过程:
加足量稀盐酸、过滤、。
25.(2分)食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:
先向含有NaNO2的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。
请写出设想中两个反应的化学方程式:
⑴_______________________________;⑵_______________________________。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)现有如图所示的下列实验装置。
回答问题:
(1)仪器①的名称是,检验B装置气密性方法是。
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应方程式为;可选用的发生装置和收集装置是_(填写序号)。
(3)质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解;但在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解,且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。
试写出该反应的化学方程式
,发生装置可选用(填写序号);用该发生装置还可以制取的气体是_。
(从学过的气体中选择)
(4)某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如下图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。
①仪器戊中的现象是。
②若装置中没有连接仪器乙,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)。
27.(7分)假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。
她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是__________。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是__________;另取少量白色粉末于试管中,加入__________,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因__________。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,王霞继续查找资料,发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g,溶解时放热
20℃时溶解度9.8g,溶解时放热
加热
不分解
发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:
20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为__________,否则为__________。
(3)在查找资料过程中,王霞同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。
五、推断题(本题包括2小题,共14分)
28.(4分)A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,它们存在右下图所示的关系(反应条件略去)。
(1)若A为一氧化碳,C为金属,则D为__________;
(2)若A为常见金属,C为气体单质,则B为__________;
(3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B为__________;
(4)若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则B为__________。
29.(10分)某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”,该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。
某化学兴趣小组探究该产品的组成,进行了如下实验:
[查阅资料获知:
“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。
如光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)]。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
C;E;F。
(2)写出下列变化的化学方程式:
B→E:
;反应类型为:
。
D→F:
;反应类型为:
。
(3)上述探究结果说明样品A中含有的离子有、、。
六、综合题(本题共14分)
30.(15分)电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。
下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程,
请参与其中:
知识储备:
(1)锌锰电池的构造和组成(见右图)
(2)结晶水合物:
当一些溶质从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数
目的水分子,这样的水分子叫结晶水。
含有结晶水的化合物称为结晶水合物。
硫酸盐常以结晶水合物的形式存在,如胆矾—CuSO4·5H2O,明矾—KAl(SO4)2·12H2O等。
(3)结晶水合物的特殊性质:
在逐步升温的条件下,结晶水合物能部分或全部失去结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)在受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
(Ⅰ)制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:
(1)已知“锰粉”中除含极少量ZnCl2、Zn(OH)2外,主要成分应NH4Cl、C、,则加入30%盐酸与Zn(OH)2发生的反为:
。
(2)操作1、操作2均为,玻璃棒的作用是。
(3)将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得皓矾(ZnSO4·xH2O)晶体,蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止引起液滴飞溅。
(Ⅱ)皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)带回实验室,用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管):
称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水,冷却至常温后,称量玻璃管中固体的质量为16.1g。
(1)B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是。
A.浓硫酸B.硝酸银溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.澄清石灰水
(2)实验中有以下步骤,正确的实验操作顺序是(填选项序号):
①打开K1②关闭K1③点燃酒精灯④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温
(3)实验过程中若不通入CO2,测得结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为。
(写出计算过程。
3分)
(Ⅲ)兴趣拓展——回收二氧化锰
小组同学改进实验(Ⅰ)中锰粉的操作步骤后,即可回收二氧化锰固体。
(1)小王同学认为试剂a为水,你认为能不能实现实验目的?
答:
。
(2)灼烧一般要在(填仪器名称)中进行,同时需要的仪器还有泥三角、三脚架等。
此处在空气最充分灼烧的目的是除去滤渣中的。
(Ⅳ)你还想研究的问题是什么?
。
2013年镇江市中考化学模拟试题2参考答案
1.B2.D3.C4.D5.A6.B7.C8.D9.D10.B
11.D12.D13.C14.B15.A16.B17.C18.AD19.BD20.A
+6
21.(4分)2CaP42Fe2+K2MnO4
22.(6分)
(1)②
(2)①(3)⑤(4)④(5)⑥(6)③
23.(4分)
(1)化石燃料的燃烧和森
24.(4分,各1分)①溶解②过滤③稀盐酸(或稀硫酸)④蒸发结晶
25.(2分)⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
26.(9分)
(1)试管先夹住弹簧夹,再向长颈漏斗中加水,形成液封后继续加水,长颈漏斗中会形成一段水柱
(2)2KClO32KCl+3O2↑AD或AF
(3)2H2O22H2O+O2↑BH2或CO2
(4)①澄清石灰水变浑②偏大
27.(7分)
①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠⑦把一小块试纸放在玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上,观察颜色,与比色卡对比,读数
28.(4分)
(1)CO2(或二氧化碳)
(2)HCl(或H2SO4)(3)Fe(或铁)(4)NaOH[或Ca(OH)2]
29.(10分)
(1)C:
NH3;E:
Fe(OH)3;F:
BaSO4。
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3化合反应
Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3复分解反应
(3)Fe2+、NH4+、SO42-
30.(14分)
(Ⅰ)MnO2Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
(2)过滤引流(3)局部过热
(Ⅱ)
(1)A
(2)①③④②(3)偏小(4)7(过程:
略)
(Ⅲ)
(1)能
(2)坩埚碳(C)
(Ⅳ)能否提取氯化铵?
/回收过程是否具有经济价值?
/……(合理答案即可)
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- 2013 镇江市 中考 化学 模拟 试题