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度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构:
名称
芳纶1313(PMTA)
芳纶1414(PPTA)
结构
简式
以下说法不正确的是
A.PMTA和PPTA互为同分异构体
B.“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“
”的水解有关
D.以
和
为原料制备PPTA的反应为缩聚反应
11.
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
高炉炼铁过程中发生反应:
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应:
反应物的总能量>生成物的总能量C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×
10-3mol/L,则用CO表示该反应的平
均速率为
mol/(L·
min)
12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:
反应室底部盛有不同吸收液,
2-
将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO4的
含量,数据如下:
反应室
载气
吸收液
SO4含量
2-
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d>a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
c
④
d
下列说法不正确的是
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应:
SO2+2NO2+2H2O===H2SO4+2HNO2
C.本研究表明:
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
请回答:
(1)A属于链烃,则A中所含的官能团是。
(2)B中无甲基,A→B的反应类型是反应。
(3)C的结构简式是。
(4)E中含有三元环,且无羟基,则D→E的化学方程式是。
(5)结合官能团的性质,解释F→G的转化中需酸化的原因:
。
(6)H的结构简式是。
(7)I→J的化学方程式是。
(8)在I→J的反应中,生成J的同时会有副产物K,K与J互为同分异构体,则K的结构简式是
。
26.(13分)软锰矿在生产中有广泛的应用。
II
I
(1)过程I:
软锰矿的酸浸处理
①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):
2FeS2+□MnO2+□===□Mn2++2Fe3++4S+□。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。
导致H2O2迅速分解的因素是。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后,H2O2可以继续与MnO2反应,从而提高锰元素的浸出率,该反应的离子方程式是。
(2)过程II:
电解法制备金属锰
金属锰在(填“阳”或“阴”)极析出。
(3)过程III:
制备Mn3O4
(4)
滤饼[含Mn(OH)2、
MnSO4
溶液
氨水过滤
Mn3O4
固体
洗涤后O2
加蒸馏水
右图表示通入O2时pH随时间的变化。
15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是,判断的理由是
(5)过程Ⅳ:
制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。
每制得1molMnCO3,至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的体积为L。
27.(15分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·
B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·
SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有、等。
(2)酸浸时发生反应:
2MgO·
SiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O
B2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4
①上述反应体现出酸性强弱:
H2SO4H3BO3(填“>”或“<”)。
②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式:
、
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为:
H3BO3+OH-B(OH)-。
下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为:
H3BO3+H2OB(OH)4-+H+
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子:
取少量浸出液,(填操作和现象),证明溶液中含有
Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子:
用MgO调节溶液的pH至以上,使杂质离子转化为
(填化学式)沉淀,过滤。
(5)获取晶体:
ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:
将浓缩液加入到高压釜
中,(将方法补充完整)。
注:
温度较高时,硼酸会随水蒸气挥
28.(15分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g(20℃)
2.4×
10-4
1.4×
10-3
3.0×
10-7
1.5×
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
有少量气泡产生,沉淀部分溶解
实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:
(2)
装置
步骤
电压表
读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量
NaCl(s)
注:
其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;
离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是(填序号)。
a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是。
③结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论:
理科综合参考答案(化学部分)
6.B7.D8.A9.C10.A11.B12.C
25.(15分)
(1)碳碳双键(或
C=C
)
(2)取代
(3)CH2==CHCH2OH
(4)
(5)F中的酚羟基具有弱酸性,在碱性条件下成盐,最终用酸将酚羟基复原
(6)
(7)
(8)
26.(13分)
(1)①
②Fe3+(或Mn2+或MnO2)等作催化剂
③MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
(2)阴
(3)Mn2(OH)2SO4
Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+,而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+
(4)(4)
27.(15分)
(1)研磨
(2)①>
加热
②Al2O3+6H+===2Al3++3H2OFeO+2H+===Fe2++H2O
③ac
(3)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀(合理答案给分)
(4)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3
(5)升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体
28.(15分)
(1)①沉淀不溶解或无明显现象
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+CO2-
SO2-
4(aq),当加入浓度较高的Na2CO3溶液,
3与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移动
(2)①b
②2I--2e-===I2
③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小,I-还原性减弱
④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响,则c>b说明加入Cl-使c(I-)增大,证明发生了
AgI+Cl-AgCl+I-
(3)溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;
溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
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