学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版Word格式文档下载.docx
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C2H6OB.N2的结构式:
N≡N
C.苯分子的比例模型:
D.HCl的电子式:
9.下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是
A.O3B.SO2C.双氧水D.碘酒
10.下列实验操作正确的是
A.过滤时,玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时,将坩埚置于石棉上加热
C.定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水D.蒸馏时,温度计水银球置于溶液中
11.下列说法正确的是
A.O2、O3、O4均是氧元素的同素异形体,性质都相似
B.35Cl与37Cl-互为同位素
C.乙二醇(
)和甘油(
)互为同系物
D.CH3CHO与
互为同分异构体
12.下列离子方程式正确的是
A.金属钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+==2Na++Cu
B.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4H++4Clˉ
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.铜绿[Cu2(OH)2CO3]溶于盐酸:
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液:
SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+
13.六种元素在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.W、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低
B.X、Z形成的化合物可以被Y单质氧化
C.M与X可能形成MX4、M2X6……的化合物
D.N、M、X原子半径依次减小,非金属性逐渐降低
14.下列说法不正确的是
A.裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色,其褪色原理相同
B.C4H9D可形成4种不同的物质,其物理性质有一定的差异
C.甲烷与氯气在光照条件下反应,生成无色油状混合物
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等
15.下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质,它们完全水解后的产物相同
B.牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐,盐析现象相同
C.酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水,溶液未变蓝,能说明淀粉己经完全水解
D.酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸,进而形成乙酸乙酯
16.已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)ΔH=-akJ·
mol-1(a>0)。
下列说法正确的是
A.0.1molX和足量Y充分反应,放出热量为akJ
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零
C.若反应在绝热密闭容器中进行,达到平衡时,容器中温度不再改变
D.升高反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
17.用压强传感器探究生铁(Fe-C)在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。
以下结论不正确的是
A.曲线①表示生铁发生析氢腐蚀,Fe被氧化
B.在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀
C.曲线②记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O==4OH-
D.两溶液中负极反应均为:
Fe-2e-=Fe2+
18.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.两种溶液的pH:
盐酸大于醋酸
B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D.两种溶液中水电离出的氢离子:
19.室温下,已知:
①CuSO4·
5H2O(s)==Cu2+(aq)+SO42—(aq)+5H2O(l),△H1>0;
②CuSO4(s)==Cu2+(aq)+SO42—(aq),△H2<0;
③CuSO4·
5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
下列判断正确的是
A.△H2>△H3B.△H1+△H3=△H2C.△H1+△H2+△H3=0D.△H1<△H3
20.下列说法不正确的是
A.破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应
B.SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
C.NaHCO3晶体在水中电离,破坏离子键、共价键
D.可燃冰、足球烯(C60)和石墨烯均可形成分子晶体
21.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示有、无催化剂时反应的能量变化,图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。
下列叙述正确的是
A.正反应的ΔH=91kJ·
mol-1,曲线b表示使用了催化剂
B.正反应速率v正:
v正(状态Ⅱ)>v正(状态Ⅲ)
C.平衡时CO的转化率:
α(CO,状态Ⅰ)<
α(CO,状态Ⅱ)
D.n(CO)∶n(H2)=0.5时,平衡时CH3OH的物质的量浓度:
c(CH3OH,100℃)<
c(CH3OH,200℃)
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质,转移的电子数目为4NA
B.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中含氧原子数为NA
C.标准状况下,1.12L己烷含有的碳原子数为0.3NA
D.1L、0.1mol•L-1的乙醇溶液中含有氧原子数0.1NA
23.25℃时,在“H2CO3-HCO3--CO32-”的水溶液体系中,H2CO3、HCO3-、CO32-三成分中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.c(HCO3-):
c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)
C.人体血液的pH保持在7.35~7.45之间,则CO2在血液中大多以HCO3-形式存在
D.向NaHCO3溶液中加水,HCO3-的电离度减小、溶液的pH减小
24.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·
Cu(OH)2、CuSiO3·
2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
下列说法不正确的是
A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.“调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去
D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
25.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3
B.固体乙中一定有Fe2O3、MnO2
C.气体A和气体D可能是纯净物,也可能是混合物
D.溶液E中可能含Fe3+、Fe2+
26.(6分)A是石油分馏产品之一,在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。
B的相对分子质量为60,烃C气体在标准状况下的密度为1.25g·
L-1,D可发生银镜反应,F存在于成熟的水果中,有浓郁的香味,且是不溶于水的无色油状液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是________________。
(2)D→E的反应类型是________________________。
(3)A→B的化学反应方程式是__________________。
(4)下列说法正确的是________。
A.有机物A到C属于催化裂化
B.有机物C、D均可一步氧化为B
C.燃烧等质量的D、F,消耗O2量相同
D.提纯F中含有少量B、E杂质时,可先加饱和Na2CO3溶液,再进行蒸馏
27.(6分)为探究某三元化合物M的组成和性质,设计并完成如下实验:
①M的组成比为x∶y∶z=1∶2∶4,x为一种金属元素;
②固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)。
(1)M的化学式____________________。
(2)M与Fe在稀硫酸中反应的离子方程式是________________。
(3)M溶于水后,会慢慢放出气体,并杀菌消毒,净化水中悬浮杂质,写出它和水反应的离子方程式____________。
28.(4分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂:
某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O。
(1)A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是________________。
(2)能证明气体产物中有SO2的实验现象是________________。
(3)设计一个实验方案,用化学方法证明固体产物不含二价铁:
________________。
29.(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,某同学将不同质量的该样品分别与20mL、一定物质的量浓度的Fe2(SO4)3溶液反应,实验结果如下表所示(溶液体积改变忽略不计)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
(1)粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=________。
(2)该Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
(小数点后保留两位数字)
30.【加试题】
(10分)甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
(1)已知:
①H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH1<0;
②CO2(g)==CO(g)+O2(g)ΔH2>0;
③甲醇的燃烧热为ΔH3。
试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH,则ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。
在一定温度下,向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),5分钟反应达平衡,此时CO的转化率为80%。
①下列叙述合确的是________(填编号)。
A.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和容积不变,再向容器中充入0.8molCO和0.6molCH3OH,则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_________________。
(4)某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)……①(CH4转化率为100%)
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)……②(CO有2/3转化)
当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时(均折算为标准状况),最后的反应剩余物中n(CO)=__________,n(H2)=___________。
(5)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如下图所示,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,请回答:
a电极的电极反应式为________________________。
31.【加试题】
(10分)高纯度的溴化亚铜是一种重要的催化剂。
它是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下:
合成:
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22h。
提纯:
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。
步骤3.利用图2装置,依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。
(1)步骤1:
①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_________________________;
②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是______________________;
③反应已完成的标志现象是________________________________________。
(2)步骤2:
①过滤需要避光的原因是___________________________;
②选择抽滤(或减压过滤)而不用普通过滤的原因是_____________________;
(3)下列说法不正确的是_________。
A.洗涤CuBr时,为防止被氧化需快速洗涤多次
B.抽滤完毕,先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
C.实验过程可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化
D.最后乙醚洗涤时,为避免溴化亚铜被氧化,用玻璃棒搅拌,加速完成
(4)欲利用上述图1装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体。
请补充实验步骤
须用到SO2贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇:
①_____,②_____,
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。
④_____,
⑤放真空干燥箱中干燥。
32.【加试题】
(10分)某研究小组按下列路线合成药物非索非那定,其中R-为
(1)化合物A的结构简式____________________。
(2)写出B+C→D的化学方程式____________________。
(3)下列说法不正确的是____________________。
A.
的分子式为:
C12H11ON
B.非索非那定即有酸性又有碱性
C.化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应
D.反应D→E发生氧化反应
(4)一定条件下,A可转化为F(
)。
写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
__________________。
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③能使溴水褪色;
(5)化合物G(
)是制备非索非那定的一种中间体。
请以
、CH3Cl、t-BuOK为原料设计流程制备G,写出相应的合成路线图(无机试剂任选)
________________________________________________。
2017学年第二学期温州十五校联合体期末联考
高二年级化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.【答案】
(1)醛基(1分)
(2)还原(加成)反应(1分)
(3)2CH3CH2CH2CH3+5O2
4CH3COOH+2H2O(2分)(4)B、C(2分)
27.【答案】
(1)K2FeO4(2分)
(2)FeO42—+2Fe+8H+==3Fe2++4H2O(2分)
(3)4FeO42—+10H2O==4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑(2分)。
28.【答案】
(1)使分解产生的气体在B、C中被吸收充分(1分)
(2)C中产生白色浑浊(1分)
(3)取少量固体样品,加入稀硫酸溶解,加入酸性KMnO4溶液,不褪色(或加入K3Fe(CN)6溶液,不产生蓝色沉淀)(2分)
29.【答案】
(1)7∶8(2分)
(2)1.00(2分)
30.【答案】
(1)ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3(1分)
(2)①BCD(2分)②图见下(2分)
(3)①反应Ⅱ正反应是吸热反应,温度升高平衡正向移动,CO产率升高(1分)
②250℃(答230~250℃间均给分)(1分)
(4)1×
104mol(1分)5×
104mol(1分)
(5)CH3OH+H2O—6e—==CO2↑+6H+(1分)
31.【答案】
(1)2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O==2CuBr↓+SO42﹣+4H+(1分);
60℃水浴加热(1分);
溶液蓝色完全褪去(1分);
(2)①防止CuBr见光分解(1分)②防止CuBr被氧化需快速过滤(1分)
(3)C、D(2分);
(4)①在烧杯中继续通入SO2至饱和(1分);
②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液(1分);
④过滤,用乙醇洗涤2~3次(1分)。
32.【答案】
(1)
(1分)
(2)
+HCl(1分)
(3)C、D(2分)
(4)
(2分)
(5)
(4分)
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- 学年 浙江省 温州市 十五 联合体 高二下 学期 期末 联考 化学试题 Word