电解质溶液专项训练Word下载.docx
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L-1的溶液,一定是碱溶液
8、酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
下列有关叙述正确的是()
A.HY-水解方程式为:
HY-+H2O
H3O++Y2-
B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>
c(Y2-)>
c(HY-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.H2Y的电离方程式为:
H2Y+H2O
HY-+H3O+
D.在该盐的溶液中:
c(Na+)=c(HY-)+c(H2Y)+c(Y2-)
9、250C时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是
A.醋酸的电离度:
a<
b<
c
B.溶液的pH值:
C.a、b、c三点的溶液都有:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.从b点到c点,溶液中
的比值减小
10、稀溶液中,氧化性HClO>
H2SO4;
在25℃时,电离常数:
K1(H2CO3)>
K(HClO)>
K2(H2CO3)。
则以下离子方程式错误的是
A.CO2通人饱和Na2CO3溶液中CO2+2Na++CO32-+H2O→2NaHCO3↓
B.少量CO2通入次氯酸钙溶液中CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-→HCO3-
11、室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
12、某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。
则下列叙述不正确的是
A.该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·
H2O溶液等体积混合而成
B.等物质的量浓度的NH3·
H2O与盐酸以2:
1的体积比混合
C.在该溶液中加适量的盐酸,其离子浓度c(NH4+)>
c(Cl—)>
c(H+)>
c(OH—)
D.加适量的盐酸,可以使溶液中离子浓度c(NH4+)=c(Cl—)>
c(H+)=c(OH-)
13、将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>
7,则以下关系式错误的是
20070320
A.c(HA)+c(A-)=0.2mol/L
B.c(A-)>
c(HA)
C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
14、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH
的物质的量浓度
D.相同温度下,10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
15、①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
A.水电离产生的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②=③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>
④>
①>
②
16、室温下,等物质的量的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A:
NH4CIB:
NH4HSO4C:
NH4NO3D:
NH4HCO3
17、下列离子中,能使水的电离平衡发生移动的是()
A:
X+1s22s22p6B:
Y—1s22s22p63s23p6C:
Z-1s22s22p6D:
M+1s22s22p63s23p6
18、PH值相同的盐酸和醋酸分别加蒸馏水稀释到原来溶液的x和y倍,稀释后两溶液的PH仍然相同,则x和y的关系是()
x大于yB:
x小于yC:
x等于yD:
无法判定
19、在溶液导电性实验装置里注入甲溶液,然后分别滴入乙溶液,在电路中的小灯泡从“亮—暗—灭—暗—亮”的变化过程。
则该组试剂是()
甲
CH3COOH
CuSO4
NaCl
NaOH
乙
KOH
Ba(OH)2
AgNO3
H2SO4
(A)
(B)
(C)
(D)
20、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学设计了如下实验方案,其中不合理的是()
A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸
21、对于物质的量浓度均为1mol/L的H2SO4、HCl、HNO3和CH3COOH稀溶液,下列叙述正确的是()
A.其中CH3COOH的PH值最小,、HCl、HNO3的PH值相同。
B.等体积时与足量的锌反应,醋酸产生的气体最多。
C.等体积时与足量的锌反应,产生的气体多少的顺序为
H2SO4>HCl=CH3COOH>HNO3
D.等体积时与相同的氢氧化钠反应,消耗碱的量:
H2SO4>HCl=HNO3>CH3COOH
22、下列溶液一定呈中性的是()
A.c(H+)=10—7的溶液B.c(H+)·
c(OH—)=1×
10—14的溶液
C.pH=7的溶液D.醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)=c(Ac—)
23、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲,乙两瓶氨水中的
c(OH-)之比为()
大于10B小于10C:
等于10D:
24、已知某无色透明的溶液中所含的离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种。
溶液中离子浓度大小的关系一定错误的是()
A.c(NH4+)=c(Cl-)>
c(H+)=C(OH-)B.c(Cl-)>
c(NH4+)=c(H+)>
c(OH-)
C.c(Cl-)>
c(H+)>
c(OH-)>
c(NH4+)D.c(NH4+)>
c(Cl-)>
25、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
26、常温下,浓度为0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×
10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()
A.c(OH-)>
c(H+)>
c(B+)>
c(A-)
B.c(B+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(B+)>
c(OH-)
D.c(B+)=c(A-)>
c(H+)=c(OH-)
27、常温下Na2CO3水溶液中存在着多种微粒,下列关系中正确的是()
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO
)+c(HCO
)
c(OH-)=c(HCO
)+c(H+)+c(HCO
c(OH-)=c(HCO
)+c(H+)+2c(H2CO3)
c(Na+)=c(CO
c(Na+)=2c(CO
)+2c(HCO
A.
B
C:
D:
28、0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的氢离子是水电离出氢离子的()
A、10倍B、1010倍C、10—10倍D、100倍
29、在一定温度下用蒸馏水稀释乙酸的水溶液,随着乙酸浓度的降低,下列符号表示的数值始终保持增大趋势的是()
A、C(H+)B、KwC、pHD、
30、往等物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐中分别通入适量CO2发生如下反应:
NaR+CO2+H2O
HR+NaHCO32NaR’+CO2+H2O
2HR’+Na2CO3
则HR和HR’在水中电离出H+的能力相比较,下列判断正确的是()
A、HR’较强B、HR较强C、两酸一样强D、无法判断
31、已知PbSO4不溶于水及稀HNO3,但可溶于CH3COONa溶液中,得到醋酸铅和硫酸钠的混合溶液PbSO4+2CH3COONa
(CH3COO)2Pb+Na2SO4有关反应能够进行的正确理由是()
A、PbSO4可以被CH3COO—所酸化B、(CH3COO)2Pb是一种易挥发的物质
C、(CH3COO)2Pb是一种弱电解质D、(CH3COO)2Pb的溶解度比PbSO4还要小
32、已知:
K1(H2SO3)>
K1(H2CO3)=K2(H2SO3)>
K2(H2CO3),在溶液中不可以大量共存的离子组是()
A、SO32—、HCO3—B、HSO3—、CO32—C、SO32—、CO32—D、HSO3—、HCO3—
33、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是()
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C、相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
34、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,下列说法中正确的是()
A、硫酸中放出的氢气量最多B、醋酸中放出的氢气量最多
C、盐酸中放出的氢气量最多D、盐酸比醋酸放出的氢气量多
35、已知一种C(H+)=10—3mol/L的酸和一种C(OH—)=10—3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
A、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应B、浓的强酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐
36、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液,溶液中离子浓度关系正确的是()
A、C(NH4+)>
C(Cl—)>
C(H+)>
C(OH—)B、C(NH4+)>
C(OH—)>
C(H+)
C、C(Cl—)>
C(NH4+)>
C(OH—)D、C(Cl—)>
37、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()
A、pH=3的醋酸跟pH=11的KOH溶液B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C、pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
38、在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,下列叙述正确的是()
A、CH3COOH的电离度增大,H+浓度增大
B、电离平衡向生成CH3COOH的方向移动,H+浓度减小
C、CH3COOH的电离度减小,pH值减小
D、电离平衡向生成CH3COO—、H+离子的方向移动,pH值减小
39、将体积都为10ml,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至aml和bml,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()
A、a=b=100mlB、a=b=1000mlC、a<
bD、a>
b
40、在0.1mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是()
A、CH3COONa浓溶液B、1mol/L氨水C、1mol/LH2SO4D、2mol/LCH3COOH
41、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断中,一定正确的是()
A、加入的减过量B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
42、用相同物质的量浓度的盐酸去中和等体积的pH分别为10和9的氨水,设所需盐酸的体积分别为a和b,则它们之间的关系是()
43、CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7,下列说法错误的是()
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
44、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为C(HN3)>
C(H+)>
(N3—)>
C(OH—)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
C(Na+)>
C(N3—)>
C(OH—)>
D、N3—和CO2含相等电子数
45、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()
A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
46、在200ml0.1mol/LNaOH溶液中通入448ml(S·
T·
P)CO2,反应后溶液中有关微粒的浓度关系错误的是()
AC(Na+)=C(HCO3—)+C(H2CO3)+C(CO32—)
BC(Na+)+C(H+)=C(HCO3—)+C(OH—)+2C(CO32—)
CC(Na+)>
C(HCO3—)>
C(CO32—)>
C(OH—)
DC(Na+)>
C(CO32—)
47、草酸是一种二元弱酸,草酸氢钾溶液呈弱酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A、C(K+)+C(H+)=C(HC2O4—)+2C(C2O42—)+C(OH—)
B、C(K+)=C(HC2O4—)+C(C2O42—)+C(H2C2O4)
C、C(K+)+C(C2O42—)=C(HC2O4)+C(OH—)
D、C(K+)>
C(HC2O4—)>
C(H2C2O4)>
C(C2O42—)
48、下列说法正确的是()
A、0.2mol/L的Na2CO3溶液中,C(Na+)>
C(CO32—)>
B、向NH4Cl溶液中加入少量氨水至pH=7,则溶液中:
C(NH4+)=C(Cl—)
C、在NH4HCO3溶液中,
C(NH4+)+C(NH3·
H2O)+C(NH3)=C(HCO3—)+C(H2CO3)+C(CO32—)
D、0.2mol/LNa2S溶液中:
C(Na+)=2C(S2—)
49、25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()
A11:
1B9:
1C1:
11D1:
9
50、已知常温常压下饱和CO2溶液中的pH约为3.9,现将1.5×
10—6mol/LNa2CO3加入到150mlpH=5的CO2溶液中,设溶液的体积不发生变化,则下列说法中正确的是()
A、H2CO3的电离强度增大,pH减小
B、H2CO3的电离强度减小,pH增大
C、溶液中,C(H+)+C(Na+)>
C(OH—)+C(HCO3—)
D、溶液中,C(CO32—)+C(HCO3—)+C(H2CO3)=2×
10—5mol/L
51.根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2S
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ki=1.8×
10-5
H2CO3
Ki1=4.3×
10-7,Ki2=5.6×
10-11
H2S
Ki1=9.1×
10-8,Ki2=1.1×
10-12
52.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:
电离常数
Ki1
Ki2
4.2×
10-7
5.6×
10-11
5.7×
10-8
1.2×
10-15
则下列反应可能发生的是()
A.NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2→NaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3
53.在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。
下面有关微粒浓度的大小关系正确的是()
(A)在A、B间的任意一点上都存在:
c(K+)>
c(HCOO—)>
c(OH—)>
(B)在B点:
c(K+)=c(HCOO—)>
c(OH—)=c(H+),且a=7.5
(C)在C点:
c(HCOO—)>
c(K+)>
c(OH—)
(D)在D点:
c(HCOO—)+c(HCOOH)>
2c(K+)
54.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
HCN
电离平衡
常数(25℃)
1.8×
l0-5
4.9×
l0-10
K1=4.3×
l0-7
K2=5.6×
l0-11
由此可得出
A.对应钠盐溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:
CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
19.在常温下,0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是
A.a点:
c(CO32-)=c(HCO3-)>
c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
18、已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×
次氯酸
Ki=2.98×
10-8
碳酸
Ki1=4.30×
10-7Ki2=5.61×
亚硫酸
Ki1=1.54×
10-2Ki2=1.02×
10-7
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.
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