沪教版初中化学九年级上册第3章《物质构成的奥秘》教学设计及课堂练习Word文档下载推荐.docx
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现象:
滴入浓氨水后,溶液由色变为色
结论:
酚酞试液遇蒸馏水不能变色,而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2:
重新配制酚酞与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3~5mL的浓氨水,用大烧杯罩在一起。
溶液A逐渐变红
原因:
构成氨气的微粒扩散在大烧杯中,溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
1.氨水中的氨气的微粒在不断的运动,酚酞的微粒也在不断的运动。
我想问:
为什么不会是酚酞从烧杯中挥发,扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中,使之变色?
你又能用什么实验来证明,并不是酚酞扩散?
这个实验又能说明什么问题?
2.我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快,这是为什么?
这又能说明什么问题?
学生思考、讨论并交流讨论结果
小结:
温度高,构成白糖的微粒更快地扩散到水中。
说明微粒的运动速率与温度有关,温度越高,速率速率。
总结:
1.构成物质的微粒是不断运动的;
2.不同微粒的运动情况有所不同;
3.微粒的运动速率与温度成正比。
知识应用:
那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢?
讨论:
学生举例。
如闻到花香,湿衣服晒干,氯化氢与氨气生烟实验
【实验三】:
探究微粒间有空隙
水与酒精混合的实验
总体积(填增大或减小)
水和空气的压缩实验
水不容易被压缩,而空气容易被压缩
1.构成物质的微粒之间具有;
构成水的微粒间隙,构成空气的微粒;
1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大
1.有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因?
2.你知道温度计的测温原理吗?
由此你能得出什么结论?
经典例题解析
用微粒的知识解释下列现象:
1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿,而冬天空气干燥的原因。
答:
夏天气温高,地面上构成水的微粒运动快,每天扩散到空气中的水的微粒很多,使空气变得很潮湿;
冬天气温低,构成水的微粒运动慢,每天扩散到空气中的水的微粒较少,空气显得干燥。
2.装开水的保温瓶有时候会跳出来,为什么?
保温瓶该有时会跳起来的原因之一是,瓶内开水没有装满,瓶内留有空气,受热后微粒空隙增大,或者到开水时,有冷空气进入瓶中,盖上瓶盖,空气受热,气体微粒空隙增大,体积膨胀,瓶内压强增大,使瓶盖跳起来。
四、巩固练习
1、汽车开过去,闻到汽油味,这是因为()
A、构成汽油的微粒有质量B、构成汽油的微粒体积很小
C、构成汽油的微粒在不断地运动D、构成汽油的微粒之间存在空隙
2、某学生在实验时发现将100亳升的水和100毫升的酒精相混合,总体积小于200毫升,因为()
A
构成物质的微粒之间有一定的空隙B、混合后微粒变小了
C、混后后形成了新的微粒D、微粒在不断地运动
3、水变成水蒸气,这是因为()
A.构成水的微粒变成了其它的微粒B.构成水的微粒不断运动扩散到空气中去了
C.构成水的微粒被分解了D.构成水的微粒被阳光吸收了
4.对下列现象的解释或者结论错误的是
A.“花香四溢”——分子在不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C.把燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
5.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中错误的是()
A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度的改变而改变
B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不断地运动
C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔
D.水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分
6.相同质量的白糖热水中溶解比在相同体积的冷水中快,为什么?
7.要检查如图1-2所示装置的气密性是否良好,通常是先把导管口插入水中然后有手握住大试管,观察导管口是否有气泡产生。
这种方法的依据是什么?
五、知识扩展与能力提高
1.如下图所示,将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中,试管口塞上一团棉花。
(提示:
酚酞遇氨水变红色)
(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在棉花上(10~15滴)。
胶头滴管的用途是。
(2)实验中,观察到的现象是,
这说明了。
(3)实验中,往往在试管的下面放一张白纸,白纸的作用是。
(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的棉花却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是,
这一实验还说明,两种试剂中具有挥发性
2.已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色。
某同学为了探究微粒的一些性质,
设计了如下的系列实验:
(如下图)
(1)向一小烧杯中加入蒸馏水,然后滴加紫色石蕊试液,观察到
的实验现象是该实验说明
(2)向图
(1)中的烧杯中再加入稀盐酸,观察到的实验现象是
(3)分别取A、B两个烧杯,A杯中加入蒸馏水,再向其中加入紫色石蕊试液,B杯中盛有浓盐酸,
用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起,过一段时间后观察到的
现象是 。
该实验说明浓盐酸的两个重要的性质是:
(1)
(2)
六、知识要点归纳
构成物质微粒的性质
(1)物质由微粒构成,微粒很小。
A同种微粒性质相同;
B不同种微粒性质不相同
(2)构成物质的微粒是不断运动的;
A不同微粒的运动情况有所不同;
B
微粒的运动速率与温度成正比。
(3)构成物质的微粒之间具有空隙
A不同种物质的微粒间隙有所不同;
B同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大
第二节构成物质的基本微粒
(一)(第2课时)
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,
3.了解原子结构模型建立的历程;
理解模型化方法在科学研究中的作用。
二、重点、难点:
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.学习方法:
交流讨论、教师点评
(一)知识回顾
1.所有都是物质由、构成的,
2.构成物质的微粒是不断的,温度越高,微粒。
3.不论固体、液体还是气体,构成物质的微粒之间都有,固体、液体中,,气体中,所以往往被压缩,物质不易被压缩;
(二)知识导学
阅读教材P63—65页内容及图3—6~10,思考并解答有关问题:
1.构成物质的基本微粒有、和。
即有的物质是由构成的,如;
有的物质是由构成的,如;
2.比较原子、分子的相同点
质量
体积
运动状况
有无间隔
能否构成物质
其它
分子
原子
3.由水分子分解示意图可以得出结论:
(1)分子是由原子构成的,如一个水分子是由构成的;
氧分子是
由构成的;
氢分子是由构成的。
(2)在化学变化中,分子而原子(填“可分”或“不可分”);
(3)在化学变化中,分子的种类而原子的种类(填“改变”或“不改变”);
(4)化学变化的实质是构成物质的分解成,而再重新组合成;
(5)由此可见,分子和原子的根本区别是。
交流与讨论
1.在电解水的过程中,发生变化的是什么?
不变的是什么?
2.电解水可以得到氢气和氧气,为什么水不具有氧气和氢气的性质?
3.你会用分子与原子的知识区分:
(1)物理变化与化学变化
(2)纯净物和混合物
[例]为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()
[析]本题学生自制模型为素材设置解题情景,既体现了培养学生的创新意识又培养了学生认识物质结构模型法这一学习方法。
本题主要考查学生对构成物质的基本微粒——分子和原子及其在化学变化中的相互关系:
在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分。
故C正确
1.下列叙述中,正确的是()
A、硫在氧气里燃烧变成了二氧化硫分子
B、蔗糖放进水里不见了,是由于蔗糖分子跟水分子结合成糖水分子
C、水受热变成水蒸气,是由于水分子的空隙增大了,水分子本身没有变化
D、从远处就能闻到病房中的消毒水或酒精的气味,是由于酒精分子和空气中的氧气分子化合了
2.能证明分子是由原子结合成的实验事实是()
A、将黄豆研磨成豆浆B、水加热至沸腾变成气体
C、能在公园外闻到花香D、红色的氧化汞粉末持续加热后得到银白色的汞(水银)
3.化学变化中,必然会发生改变的是()
A、分子的种类B、原子的质量C、原子的种类D、原子的数目
4.下列关于分子和原子的叙述中错误的是()
A、分子是构成物质的微粒,原子不是构成物质的微粒
B、分子和原子都在不停地运动
C、分子在化学反应中可再分,原子在化学反应中不能再分
D、分子之间有间隔,原子之间也有间隔
5.若用“●”表示氢原子,用“○”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为()
A●B○○C
D●●
6.“南国汤沟酒,开坛十里香”,这句广告说明()
A、分子是由原子构成B、分子之间是有间隔的
C、分子是不断运动的D、原子是化学变化中的最小粒子
7.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是()
A、氧分子B硫原子C、硫原子和氧原子D、二氧化硫分子
8.某同学观察了如右图所示的实验后,得出以下结论,你认为其中不合理的是()
将氯化氢和氨气混合,产生白烟
NH3
A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B.氯化氢和氨气能发生化学反应
HCl
C.氯化氢和氨气反应后有固体生成
D.两瓶无色气体混合后瓶内压强增大
9.试用分子、原子的知识解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气:
________________________________
(2)水电解生成氢气和氧气:
________
第二节构成物质的基本微粒
(二)(第3课时)
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的;
2.原子和离子通过得失电子可以相互转换;
3.以探究活动为主线,不断发现问题,运用讨论交流等学习方法,再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
1.原子和离子通过得失电子可以相互转换;
2.原子内部结构的认识
2.在化学变化中,分子而原子(填“可分”或“不可分”);
3.在化学变化中,分子的种类而原子的种类(填“改变”或“不改变”);
4.化学变化的实质是构成物质的分解成,而再重新组合成;
1.原子的构成
原子由带电荷的和带电荷的构成,由于它们,因此原子不显电性;
原子核由和构成,其中带正电荷,不带电荷,质量很小,可以忽略不计,因此几乎集中了原子的全部质量。
2.在原子中:
核电荷数(原子核所带电荷数)==
3.离子
(1)定义
(2)形成
(3)分类:
带正电荷的离子是离子,带负电荷的离子是离子。
(4)原子和离子是怎样相互转化的?
(三)探索导航
1、指导学生阅读教材第66页“联想与启示”,针对卢瑟福实验中的三种现象,即①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;
③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
;
(2)现象②:
(3)现象③:
。
2、指导学生阅读教材第69—70页内容及图3—16、17,通过氯化钠的形成,了解原子可以通过得到或失去电子形成离子,即原子得到电子形成离子,失去电子形成离子;
离子也是构成物质的微粒,如就是由和构成的。
(一)选择题
1、下列物质中,由离子构成的是()
A、水银B、水蒸气C、氯化钠D、金刚石
2、下列关于原子的叙述中,正确的是()
A、原子的质量主要集中在原子核上
B、原子中质子数一定等于中子数
C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
D、相对原子质量就是一个原子的实际质量
3、原子核外有19个电子的某种原子,假如它失去一个电子后,剩余部分()
A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定
4、一种元素的离子变成原子发生的变化是()
A、一定得到电子B、一定失去电子
C、可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子
5、1993年8月,我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子,写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是()
A、上述操作中发生了化学变化B、上述过程是只发生了物理变化
C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
(二)填空题
6、用数字和符号表示下列微粒
氢原子钠离子2个镁离子
氨气分子2个氧分子碳酸根离子
7、氧化汞分子受热分解氧和汞,每两个氧构成一个氧,大量氧聚集成氧气,许多汞直接构成金属汞。
(均填“分子”或“原子”)
8、应用微粒的观点解释下列事实:
⑴50mL水和50mL酒精混合后,所得混合物的体积100mL,这是因为。
⑵俗话说“酒香不怕巷子深”这是因为。
⑶在夏季,充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎,这是因为。
⑸水通电生成氢气和氧气。
五、课后反思
第二节构成物质的基本微粒(三)(第4课时)
1、相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算。
2、人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正,对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
相对分子质量的计算
相对原子概念的形成与理解
1.原子由带电荷的和带电荷的构成,由于它们,因此原子不显电性;
3.原子和离子的区别和联系
阳离子
阴离子
区别
核电荷数__核外电子数
(—带电)
(带____电)
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数,它们同属一种元素
()()
2.相互转化:
阳离子原子阴离子
举例
(二)知识要点梳理
指导学生阅读教材第68页“2.原子的质量”明确相对原子质量、相对分子质量的定义:
1.相对原子质量:
称为这种原子的相对原子质量;
即相对原子质量=()/()
≈数+数
2.相对分子质量等于。
即:
相对分子质量(Mr)=A原子的相对原子质量×
A的原子数目+B原子的相对原子质量×
B的原子数目
1.你知道相对原子质量的概念吗?
如何理解呢?
2、你知道相对分子质量的概念吗?
如何计算物质的相对分子质量呢?
请你根据课本第73页表3-4相对原子质量的数据,算一算下列物质的相对分子质量:
(1)氧气(O2)
(2)水(H2O)
(3)氯气(Cl2)(4)高锰酸钾(KMnO4)
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4](6)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
(一)选择题:
1.Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是()
A、(40+16+1)×
2B、40+(16+1)×
2C、40+16+1×
2D、40×
(16+1)×
2
2.有两种不同的碳原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有6个质子和7个中子,则它们不相等的是()
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的带电量D、原子的质量
3.下列说法不正确的是()
A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B、原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D、相对原子质量是一个比值
4.下列各种原子各1g,所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)()
A、氧原子(16)B、铁原子(56)C、氢原子
(1)D、硫原子(32)
5.在化学反应前后肯定不变的是
A物质的种类B分子的种类C原子的种类D物质的性质
6.下列说法正确的是
A相对原子质量是原子质量的简称B相对原子质量的单位是千克
C相对原子质量约等于质子数和中子数之和D原子得失电子后质量会有较大的改变
7.铁的相对原子质量是
A9.288×
10-26㎏B9.288×
10-26C56㎏D56
8.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×
10-26kg
(1)若一个铝原子的质量为4.482×
10-26kg,则铝原子的相对原子质量约为。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kg。
9.如图所示,每一个表示一个甲原子,每一个表示一个乙原子,能表示纯净物的
是框内的物质,其中AB属于变化,CD属于变化。
ABCD
10.计算下列物质的相对分子质量
H2OCO2 P2O5 Ca(OH)2
NH4HCO3H2SO4Fe2O3CuSO4
第三节组成物质的化学元素
(一)(第5课时)
一、学习目标
1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2.记住一些常见元素的名称和符号。
3.元素的符号的含义4.知道元素的简单分类。
会写一些常见元素的名称和符号。
知道元素的简单分类。
学习方法:
1.随着生活水平的提高,人们对健康的要求越来越高,各种相关产品随处可见,如“娃哈哈铁锌钙奶”,这里的“铁”、“锌”、“钙”指的是什么?
2.通过前几章的学习,你知道哪些元素,请将你所知道的元素及其作用填在下表中:
你所熟悉的元素(名称)
含该元素的物质
该元素的作用
钙
该片
促进儿童骨骼生长
阅读第73页内容及图3—3,知道元素的概念,常见的元素有哪些?
应如何表示?
知道元素符号的意义。
知道离子符号表示方法,掌握物质的简单分类。
(1).元素是的总称。
由组成的叫单质;
由
组成的叫化合物;
由种元素组成的,其中一种是元素的化合物叫氧化物。
(2).元素通常用元素符号表示,国际通用的元素符号用1个或2个表示,书写元素符号时,第一个字母应写,第二个字母应写,如镁和锰的元素符号为和;
元素符号除了表示以外,还能表示这种元素的,如Cl表示了或。
如果利用元素符号表示离子时,离子的和标注在元素符号的右上方。
如带2个正电荷的铜离子的离子符号为,带1个负电荷的氯离子的离子符号为。
(三)交流与讨论
1.讨论理解下列物质的定义并完成填空
:
如________________________等
按组成物质金属单质:
如_______________等
的种类分单质非金属单质:
如__,__,__,__,__等
稀有气体单质:
如______________等
按组成元素
的种类分化合物(氧化物如_______________等)
2.元素与原子有何区别和联系?
例题解析
1.用化学符号表示:
磷元素;
2个硫原子;
钠离子;
n个镁离子。
2.写出下列各化学符号代表的意义:
⑴3H;
⑵O;
⑶nCa2+(4)S;
1.元素之间的根本区别是原子的()
A.核内质子数不同B.核外电子数不同
C.核内中子数不同D.相对原子质量不同
2.2008年5月17日,在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场,自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见,当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是()
A.元素B.原子C.分子D.离子
3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种单质的是()
A.O2B.MgC.HD.N
4.由同种元素组成的物质一定不是()
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
5..与元素化学性质关系最密切的是()
A.原子核内质子数B.原子核外电子数
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