元素周期律和元素周期表的应用.ppt
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元素周期律和元素周期表的应用.ppt
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元素周期表及其应用,教学目标,
(一)知识与技能目标1、通过导入新课加深学生对元素“位、构、性”三者间的关系的认识,初步学会运用元素周期表;2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
(二)过程与方法目标1、通过学生自学和查阅资料培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、通过学生自学和引导,培养学生归纳、比较的能力和获取并整合信息的能力;,(三)情感态度与价值观目的1、通过进一步对元素“位、构、性”间关系的习,帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点;2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习,让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。
教学重点元素“位、构、性”三者间的关系。
教学难点元素“位、构、性”三者间的关系。
【教学过程】,【练习】已知磷元素位于第3周期A族,
(1)画出磷的原子结构示意图;
(2)磷元素的最高化学价为,其氢化物的化学式为。
【导入】由上例可见,元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系,这是我们本节课要讨论的重点。
三、元素“位、构、性”之间的关系,联系教材p18页的前两段,【板书】,【训练】,1、有X、Y、Z三种元素,其中X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y。
常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出:
(1)元素名称X:
,Y:
,Z:
;
(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_;(3)两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。
元素金属性和非金属性递变表,周期,金属性逐渐怎强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,【设问】什么元素的的金属性最强?
什么元素的非金属性最强?
它们非别位于元素周期表中的什么位置?
学生讨论,代表回答,教师指正,【学生自学】书本p18页的前三段教师指出特例:
O、F元素只有负价,没有正价。
为什么?
学生讨论交流,代表回答,教师补充,【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外,还有其它的作用吗?
【阅读自学】教材P18页倒数三段、和科学视野,【板书】四、元素周期表的重要意义,【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值,请根据教材所给资料和在网上查阅结果,分别举例说明。
【学生发言】(让学生充分发表观点,鼓励学生大胆想象、质疑),1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究,如发现新元素;3、指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等;4、论证了“量变质变规律”;,【板书】,【知识检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣,欢迎再选修物质结构与性质模块。
【板书设计】,第三节元素周期表及其应用1.、元素“位、构、性”之间的关系,四、元素周期表的重要意义1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究,如发现新元素;3、指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等;4、论证了“量变质变规律”;,【课堂练习】,1、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是()。
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水,2、已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,谢谢!
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