中考四川省内江市中考化学试题精品解析答案Word文档格式.docx
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D.湿衣服晾晒一段时间后变干,说明水分子在不断的运动
【答案】A
【详解】A、地球上的总水储量虽然很大,但淡水很少,故叙述不正确,符合题意;
B、水是由氢元素与氧元素组成,故叙述正确,不符合题意;
C、水是由水分子构成,而水分子又是由氢原子和氧原子构成,故叙述正确,不符合题意;
D、湿衣服晾晒一段时间后变干,说明水分子在不断的运动,故叙述正确,不符合题意。
故选A
【点睛】淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的只约占全球总水量的不足1%。
5.化学与生产生活密切相关,下列做法不合理的事()
A.用小苏打可除去面团发酵产生的酸
B.为减少对化石燃料的使用,可以大力研发新能源汽车
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.大量使用农药化肥以提高粮食产量
【答案】D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和发酵产生的酸反应,故做法合理,不符合题意;
B、研发新能源汽车,在一定程度上减少了化石燃料的使用,故做法合理,不符合题意;
C、活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附异味,故做法合理,不符合题意;
D、农药化肥要有针对性、均衡适度地使用,故做法不合理,符合题意。
故选D
6.如图所示,科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系,下列说法不正确的是()
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高,产物无污染
B.在此循环中发生了反应:
2H2O通电2H2↑+O2↑
C.燃料电池可以将化学能转化为电能
D.光照条件下分解水,急待解决的问题是寻找合适的催化剂
【详解】A、氢气作燃料的产物是水,优点是无污染且燃烧热值高,故正确,不符合题意;
B、根据图示,循环中水分解是在光催化剂
作用下,而不是通电,故错误,符合题意;
C、燃料电池可以将化学能转化为电能,故正确,不符合题意;
D、光照条件下分解水,急待解决的问题是寻找合适的催化剂,故正确,不符合题意。
7.下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是()
A.二氧化碳无色无味,可用于灭火
B.稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C.氮气化学性质不活泼,可用于填充食品袋防腐
D.氧气具有助燃性,可用于金属的焊接
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧,可用于灭火,故对应关系不成立;
B、稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源,故对应关系成立;
C、氮气化学性质不活泼,可用于填充食品袋防腐,故对应关系成立;
D、氧气具有助燃性,可用于金属的焊接,故对应关系成立。
【点睛】物质的结构决定性质,性质决定用途。
8.根据下列粒子结构示意图,有关说法正确的是()
A.它们属于同一种元素
B.他们都是同一种粒子
C.它们的性质完全相同
D.第③种粒子的符号为Na+
【详解】A、元素种类由质子数决定,三种粒子的质子数不同,元素种类不同,故错误;
B、同一种粒子要满足核内质子数和核外电子数均相等,故错误;
C、三种粒子的核外电子数虽然相等,但质子数不同,性质不完全相同,故错误;
D、第③种粒子为11号钠元素,核外电子数小于核内质子数,则为钠离子,故正确。
【点睛】核内质子数等于核外电子数属于原子,核内质子数大于核外电子数为阳离子,核内质子数小于核外电子数为阴离子。
9.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用,保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面,会擦掉表明的氧化铝薄膜,故不合理,符合题意;
B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈,故合理,不符合题意;
C、废旧金属的回收利用,保护金属资源的有效途径之一,故合理,不符合题意;
D、改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能,故合理,不符合题意。
【点睛】铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了氧气的进一步氧化,起到了保护的作用。
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,对此反应分析正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
64
32
8
4
反应后质量(g)
24
48
A.可以反应的类型分解反应B.该反应不遵守质量守恒定律
C.反应中甲丙两种物质质量比为2:
3D.物质丁可能是该反应的催化剂
【分析】
甲物质质量减少了32g,为反应物;
乙物质质量减少了8g,为反应物;
丙物质质量增大了40g,为生成物;
丁物质质量没有改变,可能为杂质或催化剂,据此分析。
【详解】A、反应为甲和乙生成丙,符合“多变一”,是化合反应,故错误;
B、一切化学反应都遵守质量守恒定律,故错误;
C、反应中甲丙两种物质质量比为32:
40=4:
5,故错误;
D、物质丁可能是该反应的催化剂,故正确。
11.实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列有关叙述正确的是()
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液一并倒入试剂瓶
【详解】A、配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解,故错误;
B、配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管,故错误;
C、溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率,故正确;
D、转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,若将洗涤液一并倒入试剂瓶,会改变溶液的浓度,故错误。
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多信息,下表是元素周期表的一部分,有关推断不正确的是()
A.①代表的是碳元素B.②元素的原子容易失去两个电子
C.③元素与氮元素的化学性质相似D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl
【详解】A、①代表
是六号元素碳元素,故正确,不符合题意;
B、②元素的原子为镁元素,最外层电子数是2,容易失去两个电子达稳定结构,故正确,不符合题意;
C、③元素磷元素与氮元素的化学性质相似,故正确,不符合题意;
D、元素②和④组成物质的化学式为MgCl2,故错误,符合题意。
二、填空题(本大题共4小题,每空3分,共24分)
13.森林发生火灾时,消防队员常砍伐出一条隔离带,依据的灭火原理是_____________;
进入林区禁止带入火种,以防发生火灾,你认为引起火灾的主要原因是_____________.
【答案】
(1).清除可燃物
(2).开垦烧荒、吸烟
【详解】灭火原理包括:
清除可燃物,隔绝氧气,使温度降到着火点以下,砍伐出一条隔离带,依据的灭火原理是清除可燃物;
在人为火源引起的火灾中,以开垦烧荒、吸烟等引起的森林火灾最多。
故填:
清除可燃物;
开垦烧荒、吸烟
14.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题。
(1)A点表示的意义是____________;
(2)在60℃时,向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体,充分搅拌,溶液质量为_________g。
【答案】
(1).在一定温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2).21
【详解】
(1)A点时两条曲线的交点,表示在一定温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,故填:
在一定温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,表明在100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和,那么在10g水中最多溶解11g硝酸钾,则溶液质量为10g+11g=21g,故填:
21。
15.食醋是生活中常用的一种调味品,其中还有醋酸,生活中常用食醋,除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3),发生反应的化学方程式为:
,__________________________,该反应的基本反应类型是______________。
【答案】
(1).
(2).复分解反应
【详解】根据醋酸和氢氧化镁的反应,可知醋酸具有酸的通性,与碳酸钙反应生成盐、二氧化碳和水,反应均为两种化合物反应生成另外两种化合物,且有气体和水生成,则为复分解反应,故填:
,复分解反应。
【点睛】本题易错点:
书写醋酸钙时要注意,根据题干信息可知,金属离子在后,醋酸根离子在前。
16.除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠,可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止,然后过滤,上述过程中发生反应的化学方程式为____________________,若要从滤液中得到氯化钠晶体,可采取的措施是_________________。
(2).蒸发结晶
【详解】硫酸钠和氯化钡反应,生成氯化钠和硫酸钡,若要从滤液中得到氯化钠晶体,由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,可采用蒸发结晶的方法,故填:
,蒸发结晶。
三、实验题(共18分)
17.下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置,据此回答有关问题。
(1)写出仪器的名称,①____________;
②____________;
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为_______,收集二氧化碳选用________(填字母,下同)装置,验满的方法是_________;
(3)要进一步验证二氧化碳的化学性质,将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成红色,反应的化学方程式为___________________;
(4)实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷,选择用的发生装置为__,能用E装置收集甲烷,说明甲烷具有的性质是_________________,当看到导管口出现_______________时开始收集气体;
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).集气瓶(3).
(4).D(5).将燃着
木条移至集气瓶口,木条熄灭说明收集满(6).
(7).A(8).难溶于水(9).连续均匀的气泡
(1)根据图示①长颈漏斗;
②集气瓶;
长颈漏斗,集气瓶。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为
,由于二氧化碳溶于水,密度比空气大,收集装置应选向上排空气法,验满的方法是将燃着的木条移至集气瓶口;
,D,将燃着的木条移至集气瓶口,若木条熄灭,说明已经集满。
(3)紫色石蕊试液变成红色,说明有酸生成,故填:
(4)固固加热型选择用的发生装置为A,能用E装置收集甲烷,说明甲烷具有的性质是难溶于水,当看到导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体;
A,难溶于水,连续均匀的气泡。
四、计算题(本大题10分)
18.过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂,又是常用的医药消毒剂。
(1)H2O2中氧元素的化合价是_______价,其中氢氧两种元素的质量比为__________。
(2)某过氧化氢
水溶液中,溶质与溶剂的质量比为1:
4,该溶液中溶质的质量分数为_________,100克该溶液中氧元素质量为________克。
(精确到0.1克)
【答案】
(1).-1
(2).1:
16(3).20%(4).89.9
(1)H2O2中氢元素显+1价,则氧元素显-1价,氢氧两种元素的质量比为
,故填:
-1,1:
16。
(2)溶质与溶剂的质量比为1:
4,该溶液中溶质的质量分数为
,100克该溶液中过氧化氢的质量为
,溶剂水的质量为100g-20g=80g,氧元素质量为
20%,89.9。
B卷(共30分)
19.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知,2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
(1)操作①中,使用
玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外,还需__________;
(2)滤渣③中含有的金属是__________;
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为___________________________;
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是______________________。
【答案】
(1).漏斗
(2).Ag(3).<(4).使得硫酸铜反应完全(5).
(6).避免焚烧产生污染,更加环保
(1)操作①为过滤操作,使用的玻璃仪器还需漏斗;
漏斗。
(2)根据题意,滤渣①为铜和银的混合物,根据已知的提示信息,滤渣③中含有的金属是Ag;
Ag。
(3)根据以上工艺流程图,加过量铁粉后得到Ni,说明铁的活动性强,故填:
<。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为
;
使得硫酸铜反应完全,
。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染,更加环保。
避免焚烧产生污染,更加环保
20.某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现,将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,没有观察到明显的现象,对反应是否发生产生了疑问?
为此他进行了下列探究活动。
【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应?
②若发生反应,则可能生成什么产物?
【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中,先后发生如下反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,Ba(HCO3)2易溶于水。
【实验探究】
实验Ⅰ:
将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。
实验Ⅱ:
取Ⅰ中溶液少许与试管中,滴加2~3滴酚酞试液,溶液变红。
实验Ⅲ:
再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中,向试管A中滴加足量的稀盐酸,有气泡产生,向试管B中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
实验Ⅳ:
为了进一步确定溶质的成分,将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干,得到白色固体,取白色固体与试管中加热,将产生的气体通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中:
该同学_______(填“能”或“不能”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,
实验Ⅲ中:
写出产生白色沉淀的化学方程式_________________,由实验Ⅲ得出的结论是_________________;
实验Ⅳ中:
涉及的化学反应方程式为_________________,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
综上所述实验探究可知,实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________;
【反思交流】
通常检验二氧化碳时,常选用澄清石灰水,而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________。
【答案】
(1).不能
(2).
(3).溶液中含有碳酸钠(4).
(5).碳酸钠和碳酸氢钠(6).二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象
【详解】[实验分析与结论]
氢氧化钠溶液是碱溶液,滴加酚酞试液后,溶液变红,不能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,故填:
不能。
产生白色沉淀的是碳酸钡,说明是碳酸钠和氯化钡发生了反应,故填:
,溶液中含有碳酸钠。
取白色固体与试管中加热,产生二氧化碳,说明有碳酸氢钠存在,故填:
,碳酸钠和碳酸氢钠。
[反思交流]
通常检验二氧化碳时,常选用澄清石灰水,而不用氢氧化钠溶液的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象。
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象。
21.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6克,完全溶于水,向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35克沉淀(杂质不与硝酸银溶液反应)。
通过计算回答。
氯化铵
净重25Kg
纯度≥95%
XX化肥有限责任公司
(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数;
_____。
(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。
【答案】
(1).17%
(2).合格
【详解】解:
设硝酸银的质量为x,氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
17%,合格
2019年贵州省黔西南州中考化学试题(Word版含解析)
2019年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、单项选择题(本题6小题,每题2分,共12分)
1.(2分)中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是( )
A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石,不发生化学变化
B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴﹣温度升高,分子运动加快
C.何意百炼钢,化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢
D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在
2.(2分)下列实验操作错误的是( )
A.除去O2中的CO2B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.检查装置的气密性
3.(2分)化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目;
②分子数目;
③元素种类;
④物质种类;
⑤原子种类;
⑥物质的总质量。
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
4.(2分)HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。
实践表明,出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。
下列有关过氧乙酸的叙述错误的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.其分子中含有臭氧(O3)
C.既是纯净物,也是化合物
D.碳、氢、氧元素的质量比为6:
1:
12
5.(2分)下列各实验方案能达到其实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有少量的CO
在足够的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
A.AB.BC.CD.D
6.(2分)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、Cl﹣、OH﹣B.Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D.H+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
二、填空题(本题5小题,每空1分,共24分)
7.(5分)用化学用语填空:
(1)3个二氧化硫分子:
。
(2)保持氩气化学性质的最小粒子 。
(3)空气中含量最多的气体:
(4)氧化铁中铁元素的化合价:
(5)13号元素原子的结构示意图:
8.(6分)化学与人类生活、生产活动息息相关。
根据所学化学知识回答下列问题:
(1)生活中常用 来区分硬水和软水。
(2)人的胃液里含有适量的 (填名称),可以帮助消化。
(3)食用“加铁酱油”可预防贫血,其中的“铁”是指 (填“元素”或“原子”)。
(4)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是 。
(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有 元素。
(6)稀土有“工业的维生素”的美誉。
稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图,下列有关Tm的判断错误的是 (填序号)。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
9.(3分)如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线,由图可知:
(1)当温度为10℃时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (用序号作答)。
(2)当温度为t℃时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 (用序号作答)。
(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入KNO3固体、 等(任写一条)。
10.(3分)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物。
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