初中化学公式大全Word文档格式.docx
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二.几个分解反应:
13水在直流电的作用下分解:
2H2通电2H2↑+2↑
14加热碱式碳酸铜:
u2(H)23加热2u+H2+2↑
1加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2l3====2l+32↑
16加热高锰酸钾:
2n4加热2n4+n2+2↑
17碳酸不稳定而分解:
H23===H2+2↑
18高温煅烧石灰石:
a3高温a+2↑
三.几个氧化还原反应:
19氢气还原氧化铜:
H2+u加热u+H2
20木炭还原氧化铜:
+2u高温2u+2↑
21焦炭还原氧化铁:
3+2Fe23高温4Fe+32↑
22焦炭还原四氧化三铁:
2+Fe34高温3Fe+22↑
23一氧化碳还原氧化铜:
+u加热u+2
24一氧化碳还原氧化铁:
3+Fe23高温2Fe+32
2一氧化碳还原四氧化三铁:
4+Fe34高温3Fe+42
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26锌和稀硫酸Zn+H2S4=ZnS4+H2↑
27铁和稀硫酸Fe+H2S4=FeS4+H2↑
28镁和稀硫酸g+H2S4=gS4+H2↑
29铝和稀硫酸2Al+3H2S4=Al2(S4)3+3H2↑
30锌和稀盐酸Zn+2Hl===Znl2+H2↑
31铁和稀盐酸Fe+2Hl===Fel2+H2↑
32镁和稀盐酸g+2Hl===gl2+H2↑
33铝和稀盐酸2Al+6Hl==2All3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+uS4===FeS4+u
3锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+uS4===ZnS4+u
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37氧化铁和稀盐酸反应:
Fe23+6Hl===2Fel3+3H2
38氧化铁和稀硫酸反应:
Fe23+3H2S4===Fe2(S4)3+3H2
39氧化铜和稀盐酸反应:
u+2Hl====ul2+H2
40氧化铜和稀硫酸反应:
u+H2S4====uS4+H2
41氧化镁和稀硫酸反应:
g+H2S4====gS4+H2
42氧化钙和稀盐酸反应:
a+2Hl====al2+H2
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaH+2====Na23+H2
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaH+S2====Na2S3+H2
4.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaH+S3====Na2S4+H2
46.消石灰放在空气中变质:
a(H)2+2====a3↓+H2
47消石灰吸收二氧化硫:
a(H)2+S2====aS3↓+H2
()酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
Hl+NaH====Nal+H2
49盐酸和氢氧化钾反应:
Hl+H====l+H2
0.盐酸和氢氧化铜反应:
2Hl+u(H)2====ul2+2H2
1盐酸和氢氧化钙反应:
2Hl+a(H)2====al2+2H2
2盐酸和氢氧化铁反应:
3Hl+Fe(H)3====Fel3+3H2
3氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3Hl+Al(H)3====All3+3H2
4硫酸和烧碱反应:
H2S4+2NaH====Na2S4+2H2
硫酸和氢氧化钾反应:
H2S4+2H====2S4+2H2
6硫酸和氢氧化铜反应:
H2S4+u(H)2====uS4+2H2
7硫酸和氢氧化铁反应:
3H2S4+2Fe(H)3====Fe2(S4)3+6H2
8硝酸和烧碱反应:
HN3+NaH====NaN3+H2
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
9.大理石与稀盐酸反应:
a3+2Hl===al2+H2+2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na23+2Hl===2Nal+H2+2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
g3+2Hl===gl2+H2+2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
Hl+AgN3===Agl↓+HN3
63硫酸和碳酸钠反应:
Na23+H2S4===Na2S4+H2+2↑
64硫酸和氯化钡溶液反应:
H2S4+Bal2====BaS4↓+2Hl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
6.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaH+uS4====u(H)2↓+Na2S4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaH+Fel3====Fe(H)3↓+3Nal
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaH+gl2====g(H)2↓+2Nal
68氢氧化钠与氯化铜:
2NaH+ul2====u(H)2↓+2Nal
69氢氧化钙与碳酸钠:
a(H)2+Na24===a3↓+2NaH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
Nal+AgN3====Agl↓+NaN3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2S4+Bal2====BaS4↓+2Nal
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
2+H2===H23
73.生石灰溶于水:
a+H2===a(H)2
74.氧化钠溶于水:
Na2+H2====2NaH
7.三氧化硫溶于水:
S3+H2====H2S4
76.硫酸铜晶体受热分解:
uS4·
H2加热uS4+H2
77.无水硫酸铜作干燥剂:
uS4+H2====uS4·
H2
化学方程式反应现象应用
uS4+2NaH=u(H)2↓+Na2S4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2+H2=H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;
H23Δ2↑+H2石蕊红色褪去
a(H)2+2=a3↓+H2澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe23+6Hl=2Fel3+3H2铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al(H)3+3Hl=All3+3H2白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Hl+AgN3=Agl↓+HN3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验l—的原理
Bal2+H2S4=BaS4↓+2Hl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验S42—的原理
2NaH+S2=Na2S3+H2;
2NaH+S3=Na2S4+H2处理硫酸工厂的尾气(S2)
Fel3+3NaH=Fe(H)3↓+3Nal溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
uS4+H2=uS4·
H2蓝色晶体变为白色粉末
H2ΔuS4+H2白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
一常用计算公式:
(2)设某化合物化学式为ABn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×
+B的相对原子质量×
n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×
:
B的相对原子质量×
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×
/ABn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
()纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×
100%=
1-杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×
(7)溶液的稀释与浓缩
浓×
a%浓=稀×
b%稀=(浓+增加的溶剂质量)×
b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
a%浓+稀×
b%稀=(浓+稀)×
%
(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×
溶液的密度
初中物理常数及公式一览
一、常数:
重力常数g=10N/g;
在真空中光速为30×
108/s;
在空气中声速为340/s。
冰的熔点(水的凝固点)为0℃;
水的沸点为100℃。
水的密度为10×
103㎏/3;
水的比热容为:
42×
103/(g·
℃)。
一个标准大气压为10×
10Pa。
一节干电池的电压为1V;
照明电路的电压为220V;
对人体的安全电压为36V;
1·
h=_36×
106_。
二、公式:
(1)机械功W=Fs;
(:
功;
F:
压力;
s:
距离)
(2)功率P===Fv;
(P:
功率;
t:
时间;
v:
速度)(3)机械效率η=;
(η:
机械效率;
有用:
有用功;
总:
总功)(4)物体温度升高吸收的热量Q吸=(t-t0),燃料完全燃烧放出的热量Q=q(Q:
热量;
比热容;
质量;
最后的温度;
t0:
初始温度;
q:
热值)()欧姆定律表达式I=(I:
电流;
U:
电压;
R:
电阻)(6)电功W=UIt=Pt=I2Rt=(:
电功;
P:
电功率;
U、I同())
(7)电功率:
P==UI=I2R=(8)焦耳定律表达式Q=I2Rt(Q:
剩余同()(6))(9)串联电路:
I=I1=I2;
U=U1+U2;
R=R1+R2并联电路:
I=I1+I2;
U=U1=U2;
1/R=1/R1+1/R2
(10)根椐额定功率和额定电压求电阻R==(U额:
额定电压;
U实:
实际电压;
P额:
额定电功率;
P实:
实际电功率)(11)求实际电压的简便方法U=(P实:
实际电功率;
电阻;
电压)(12)物体重力与质量的关系G=g(G:
重力;
)(13)比较物体运动快慢的方法v=(v:
速度;
路程;
时间)(14)密度ρ=(ρ:
密度;
V:
体积)
(1)压强p=(p:
压强;
S:
接触面积)(16)浮力F浮=G排=ρ液gV排, (F浮:
浮力;
G排:
排开的重力;
ρ液:
液体密度;
V排:
排开液体的体积)
(17)杠杆平衡条F1l1=F2l2(F1:
动力;
l1:
动力臂;
F2:
阻力;
l2:
阻力臂)
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