山东名师汇编山东教育版化学中考模拟题2及答案Word格式.docx
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4.下列有关实验现象的描述正确的是( )
木炭在氧气中燃烧,持续红热
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾
铁钉放入稀硫酸里,有气泡生成,溶液变成黄色
5.用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下面分析正确的是( )
净水器能杀菌消毒
净化后得到的是蒸馏水
净水器能降低水的硬度
活性炭可以除去水中的色素和异味
6.下列说法或做法不正确的是( )
干电池可将化学能转化为电能
用抽丝灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风
铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
7.有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破.下列应用的材料属于合成材料的是( )
隔水透气的鸟笼
人面鱼纹影陶盆
大理石华表
银制器皿
8.PM2.5指标是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物.下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是( )
城市道路定时洒水
大力发展火力发电
大力植树造林
加强建筑工地扬尘控制
9.下列图示实验操作错误的是( )
除去CO中的CO2
检查装置的气密性
过滤
浓硫酸稀释
10.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是( )
镁离子(Mg2+)核内有12个质子
镁的相对原子质量为24.31g
在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl﹣)的最外层电子数不相等
11.下列实验设计,不能达到实验目的是( )
实验设计:
;
实验目的:
探究可燃物的燃烧需要氧气和温度达到着火点
探究分子在不断运动的性质
探究二氧化碳的溶解性
鉴别二氧化碳和氧气
12.如图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”.下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
X
Y
Z
A
氮肥
磷肥
钾肥
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
酸碱盐
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
13.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.则下列说法中正确的是( )
图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
14.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是( )
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤干燥
Na2CO3(NH4HC
O3)
加热至质量不再减少
NaCl(KNO3)
溶解、降温结晶、过滤
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
洗气
15.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确的是( )
该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
x点时,溶液中只含有一种溶质
y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
y点和z点时,溶液均呈现无色
16.小明设计了趣味实验装置(如图),其气密性良好.实验时,将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触,B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中固体和液体不可能是( )
硝酸铵和水
氢氧化钠和水
二氧化锰和过氧化氢溶液
镁和稀盐酸
17.下列说法正确的是( )
所有原子的原子核都是由质子和中子构成
在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
18.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
一定量的稀硫酸与锌片反应
向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
19.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子
碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7
20.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
K+、SO42﹣、NH4+
K+、Cu2+、NO3﹣
Cl﹣、Na+、CO32﹣
Ba2+、SO42﹣、Na+
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括6小题,共26分)
21.(7分)请按要求回答下列问题:
(1)自然界中的水都是混合物,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化.活性炭具有良好的 性,可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质.在图1和图2示意的净水原理中,能降低水的硬度的净水方法是 .(填“图1”或“图2”)
(2)水是一种化学资源,保持水的化学性质的最小微粒是 .
(3)水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用
①水参加植物光合作用的化学方程式为:
6CO2+6H2O
6O2+X,
则X的化学式:
.
②电解水可以产生氢气.氢气作为未来最理想的能源,主要优点是 .下图4是水的电解装置,氢气在与电源 极相连的玻璃管内放出.
③在图3和图4所示水发生的两种变化中,其本质区别在于
22.(4分)物质的用途与其性质密切相关。
(1)医疗急救时需要氧气,是因为氧气能。
(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是。
(3)图书资料着火时,可用二氧化碳灭火,是因为二氧化碳①、②
23.(5分)依图填空:
(1)硫离子的符号为 ,硫酸钠的化学式为 ;
(2)从原子结构上分析,图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是 ;
(3)碘元素是人体必需的微量元素,它处于元素周期表中的第 周期;
由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙[Ca(IO3)2]中,碘元素显 价.
24.(3分)日本福岛核电站发生事故以来,目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:
I)的数值水平极其微小,不会对人体造成任何影响。
碘-131能与水发生化学反应,生成两种酸。
(1)写出反应物的化学方程式____
(2)碘-131的原子核内有131个质子,那么核外电子有___个。
(3)根据以上信息,请写出的一种碘-131的化学性质:
____。
25.(3分)黄河是中华民族的母亲河,而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩,生态环境恶化加剧。
(1)2月2日是世界湿地日,今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。
湿地的物种资源丰富,分布着大量的植物群落,可以缓解温室效应。
湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的,其过程可以表示为:
则淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。
(2)“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题,引起湿地水体污染的原因可能有_______________(答出一条即可)。
26.(5分)A、B、C、D、E都是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下图所示.(该实验条件下,如果涉及微溶物质,视为可溶)
回答下列问题:
(1)若现象I为“生成白色沉淀”,则反应①的化学方程式为 ;
②的化学方程式为 .
(2)若现象I为“无明显变化”,则A的化学式可能为 等.
三、(本题包括3小题,共22分)
27.(6分)如图甲装置常用于实验室制备气体,乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球,红球中充有空气,蓝球中充有氧气.
请根据装置图回答下列问题:
(1
)写出标号仪器的名称:
① ② .
(2)用橡皮乳胶管将A、B连接,打开分液漏斗和活塞,缓缓将X滴加到Y上,有气体生成.如果观察到乙装置中的红球缓缓上升,蓝球几乎不动,则甲装置中可能发生的反应方程式为 ,其中Y起 作用;
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均缓缓不同程度地上升,则甲装置中可能发生的反应方程式为 .(3)用分液漏斗替代长颈漏斗进行该实验的一条优点是 .
28.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。
该小组同学进行如下探究。
探究一:
该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:
该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说:
不可能含有N2,因为________________
_________________________________________。
小芳说:
不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO___________________________________________________。
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________,写出该反应的化学方程式
_____________________________________________________。
(2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是____
_____________________________________________________________________________。
探究二:
维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显_________性。
29.(8分)小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问.于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究.
【查阅资料】
①制取漂白液的原理:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,起有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中很快发生反应:
2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中 ,
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣,纷纷提出猜想并作进一步探究.
【提出猜想】小立猜想有:
NaCL
小英猜想有:
NaCl、Na2CO3
小洁猜想有:
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;
取少量该漂白液于试管中,加入 ,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
步骤②:
取上层清液于试管中, ,观察
,
结论:
猜想成立;
否则,另一位同学猜想成立.
最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论.
五、计算题(本题有2题,共12分)
30.(3分)维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C会引起坏血病。
经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg的维生素C,若其中的12mg由水果补充。
请计算回答:
(1)一个维生素c分子中共有个原子
(2)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是’
(3)若食用的水果以苹果计,已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg,那么每天需吃苹果的质量是g。
31.(9分)在一烧杯中盛有20.4gN
a2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<).
(2)原混合物中碳酸钠的质量.
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数).
参考答案
1、D2、C3、C4、B5、D6、D7、A8、B9、C10、A11、A12、C13、B14、B15、C16、A17、B18、C19、D20、C
21.
(1)吸附图2
(2)水分子(3)①C6H12O6②燃烧生成水,不污染环境
负③图3中分子本身没有改变,是物理变化;
图4变化中水分子本身发生改变,是化学变化.
22.⑴支持呼吸⑵常温下碳的化学性质稳定⑶不可燃不助燃,密度大于空气
23.
(1)S2﹣Na2SO4
(2)它们原子核外的最外层电子数相同 (3)五+5
24.
(1)__H2O+I2=_IH+IHO_
(2)__131__(3)_碘-131能与水发生化学反应,生成两种酸
25.
(1)CH,O
(2)污染加重,超过湿地水体的自净能力过度开发,湿地植物群落被破坏等
26.
(1)BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
(2)Na2CO3;
(或K2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等合理答案)
27.(1
)① 导气管 ② 集气瓶
(2)2H2O2
2H2O+O2↑催化CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)能控制反应的发生和停止,节约药品
28.根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),反应物中不含氮元素。
有毒。
(1)二氧化碳;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)不能;
若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃。
酸。
29.
取适量该漂白液与烧杯中, 放入有色布条
布条没有明显变化
小立
取少量该漂白液于试管中,加入 足量的CaCl2溶液 ,静置,观察
除去Na2CO3
取上层清液于试管中, 滴入无色酚酞试液 ,观察
试液变红(或试液无明显变化)
小洁(或小英) 猜想成立;
30.
(1)20
(2)9:
1:
2(3)300g
31.解:
(1)从图象中不难看出,当滴加稀盐酸到A时,二氧化碳的质量不再增加,说明碳酸钠已完全反应,若再滴加稀盐酸,则盐酸过量,溶液呈酸性,PH小于7.故填:
<
(2)(3)据稀盐酸的质量,根据化学方程式进行计算;
故答案为:
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:
73g×
10%=7.3g,设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
x7.3gyz
=
,x=10.6g
,y=11.7g
,z=4.4g
原混合物中碳酸钠的质量为10.6g.
杯里不饱和溶液中溶质的质量为:
11.7g+(20.4g﹣10.6g)=21.5g
烧杯里不饱和溶液的质量为:
20.4g+73g﹣4.4g=89g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=24.2%
答:
溶质的质量分数为24.2%.
本题难度较大,主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量
分数的计算,从而培养学生对概念的应
用和分析问题、解决问题的能力.
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