高三化学高考考前指导Word文件下载.docx
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用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行,注意ΔH的常用单位是kJ•mol-1,ΔS的常用单位是J•mol-1•K-1,T是开氏温度(T>
0)。
计算时注意单位一致。
电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关,与浓度无关,计算结果最好不带单位。
9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。
11、描述实验现象要全面。
检验物质要采用常用试剂,现象明显,操作简便。
例:
检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;
检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-);
12、表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-;
气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
(标况下,将20L氨气溶解在1L水中,……);
表示离子电荷与元素化合价混为一谈;
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极,电解池(电镀池)的阴阳极,电极反应式不要写反了。
书写电极反应式时注意考虑电解质溶液环境(干态或湿态及湿态之酸碱中性)。
电极反应式应该是离子方程式,和总反应具有加合性。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求
15、化学计算常犯错误如下:
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:
解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位(Na的单位是mol-1)。
注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。
请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合),要注意变化一个角度如无机不行就考虑有机、有机链不行就环。
17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64(如12年海南卷Cu是63.6),应按卷首提供的用。
18、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。
如NH4+的检验:
取少量试样(注意要取样)放入试管然后加入NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,则含NH4+。
还有SO42-的检验要注意。
(选择试剂---操作---现象---结论)。
另外,量器书写时规格要注明,滴定管书写时要注明酸、碱式;
烧瓶是蒸馏烧瓶还是圆底烧瓶还是平底烧瓶;
漏斗是分液漏斗还是普通漏斗等等都要写清楚!
有范围式原因简答题、逆推式原因简答题、目的作用式简答题都应该按模板来答题。
19、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式,反应条件(包括溶液浓度如2012年高考的浓HCl的浓没有写则无分!
但注意一般情况下燃料电池不写条件,电解要写“电解”)必须写,而且写正确。
,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态(注意H2O是气态还是液态,如2012年高考的甲醇就应该是气态题目的条件是380℃),不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·
mol-1。
方程式的四查在写方程式前就要想到!
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化(写有机反应式一定要写结构简式可不能写分子式),酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
另外,有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环。
有机方程式的小分子不要漏掉,高分子的“n”不要漏掉,最好不要写“键线式”,碳一定要饱和,不要少写多写了“H”.
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”(一个单体是nH2O,两个单体是(n-1)个H2O。
22、化学用语中文名称不能写错别字。
如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。
另外小心写有氧官能团名称。
23、几个容易忽视的概念:
燃烧热:
抓住“1mol,完全燃烧,生成稳定氧化物(水是液态的)”;
中和热:
抓住“稀溶液,生成1mol水”;
物质的量浓度:
“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;
同系物:
“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;
也要注意:
它们就不属于同系物;
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子,电解时还要注意金属电极本身失电子,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;
Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;
物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;
过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑;
牢记原电池的负极和电解池的阳极的六个概念!
25、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。
化学考题难易结合,波浪型发展。
决不能认为前面的难,后面的更难!
有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。
另外反观2012年的高考题的特点是每个大题中有多个小题,每个小题又单独成题,且有易有难,所以不要轻易放弃任何一个大题,一定要把整个题目看完(包括题题设和问题)后再下结论。
26、解推断题,实验题。
思维一定要开阔、活跃,联想性强。
切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
框图题、工业流程题、实验物质制备题、离子浓度大小比较题要注意“找物质”的方法。
27、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势,有时思维定势害死人,还记得那个正误判断“干澡的Cl2不能使鲜花褪色”吗?
;
碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难,不用心烦。
应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。
28、审有效数字有效数字的三个依据:
①使用仪器的精度如,托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求,例如:
“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。
(二)进入状态
充分利用开考前的一段时间,提前进入考场,稳定情绪,切忌老师已经进入考场,你还未到。
进入考场之后,就要把心收回来,全身心进入考试状态。
先把考试所需的学习工具放置好,一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸,提前5分钟发试卷,结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后,你可以在草稿纸上用笔写写画画,可以默写元素周期表,可以写一些反应方程式,可以想想我们化学的“十个模块”内容,想想今天老师给你讲的内容等等,使自己的思绪快速回到化学上来。
拿到试卷后,把注意力集中到试卷上来,写好姓名、座号或粘好条形码、写好姓名等,然后,充分利用好考前5分钟,去看记几个选择题,真正进入解答状态。
至于是不是要大致浏览一遍考卷有几题,有几页看个人情况而定。
在考场上要发挥得好,必须做好以下几点:
一是要消除怯场心理,卸下思想包袱,排除外来干扰。
轻装上阵,树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。
注意饮食卫生,防止疾病发生,以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备,考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。
先易后难,大部分题都做了,心里就不慌,再心平气静地去做难题;
草稿纸分块使用,不要写得太细,即时抄到试卷上,以节约时间。
五是会进行猜想。
如选择题有四个答案,其中有个别答案涉及的知识未掌握,那么就用淘汰法,从敢肯定的答案入手,逐个淘汰,剩下的就是应选答案。
(三)答题
1.选择题(解答选择题时,应注意以下问题)
(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否
(2)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案
(3)反证法
(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出,不可凭空想象)
(5)注意答案的相关性与排斥性
(6)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)
(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一点时间)
(8)注意在试卷上动笔应该得分,记住:
你认为会的应该是对的,你认为对的应该是全对的!
2.实验题
知识准备:
①熟悉教材重点化学实验。
将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。
要从整个实验的全貌去看,从目的、原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面,进行系统化的思索,把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
②把教材上的一些实验进行归类总结:
比如说像定量实验(物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等),把它们放在一起进行对比进行复习。
再比如制备实验(如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等)和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆,形成用语的学科化和规范化。
化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面,都要通过规范化的语言来表达。
学科语言的使用比如方程式,该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。
之后再来考虑每个细节方面的问题,效果比较好一些。
像过滤操作等,都需要我们在细节上认真体会整个过程,然后才能做出完整的答案。
④
要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
以下知识点需特别引起关注:
(1)物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a.过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b.蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c.分液---适用于不溶性液体的分离
d.渗析---适用于胶体和溶液的分离
e.加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离(固体在坩埚、液体于蒸发皿、试管是液体口向上45°
、固体是试管口略向下,但前不久做的H2C2O4晶体加热口却向下是为何?
(2)配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
(3)三个定量实验(中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定)
(4)托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用(5)气体装置的气密性检查
(6)喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理,注意仪器的装配要求,化学实验的安全要求(防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞)以及达到本实验的要求,要注意实验设计的创新与评价。
(7)评价实验方案一般有以下几方面:
①能否达到目的;
②所用原料是否常见易得、廉价;
③原料的利用率高低;
④过程是否简捷优化;
⑤有无对环境污染是否安全可靠;
⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3.必做题
必做无机题一般包括三小题:
第一小题一般是元素及化合物的综合题如推断、计算、电化学、化学反应和能量、离子平衡等的综合题、第二小题一般为化学理论题,要弄清化学基本理论(物质结构理论、化学平衡理论,电解质溶液理论),要利用一些基本思考方法(类比法、假设法、先同后变法等);
要注意有可能出现信息题;
第三道是实验题。
当然也可能顺序可能不是这个顺序,但应该一股题型是这样的。
4.选做题
对于第三小题选做题,是唯一只考一个模块的较易题,千万不可放弃,也要重点复习下。
选做题一定要在所选择的对应题号上涂黑,一定要自己编号并在自己规定的区域内答题。
知能梳理:
●对照考纲,回归课本
高考以考纲为纲以课本为本,认真研读考纲,才能明确高考的方向,有的放矢,提高复习的针对性和有效性。
回归课本,一是要用书中的原话;
二是所有的考点,不管你给它扩散到什么程度,它的答案一定是在课本里面。
●展开联想,整合提高
【1联想知识点】
(1)典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的:
可能是AgCl,原来溶液是Ag(NH3)2Cl;
或者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。
从溶液中析出的淡黄色沉淀的:
原来的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;
BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的:
CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2-和盐酸,氨水和硝酸银。
(2)操作不同现象不同的反应(互滴实验):
Na2CO3和盐酸;
AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;
AgNO3和氨水;
FeCl3和Na2S;
H3PO4和Ca(OH)2反应。
(3)通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:
苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。
(4)能生成两种气体的反应:
Mg与NH4Cl溶液的反应;
电解饱和食盐水;
C与浓HNO3加热时反应;
C与浓H2SO4加热时反应;
H2C2O4晶体受热分解;
(5)同时生成沉淀和气体的反应:
Mg3N2+H2O——;
CaC2+H2O——;
Na2S2O3+H2SO4——;
Ba(OH)2+(NH4)2SO4——;
Al3+(Fe3+)——S2-、CO32-、HCO3-间的双水解反应〔其中Fe3++S2-(发生氧化还原反应)〕;
(6)常见的置换反应:
注意五大置换反应!
①金属置换金属:
如溶液中金属与盐的反应:
铝热反应:
②非金属置换非金属:
卤素间的置换:
氟气与水的反应:
二氧化硅与碳的反应;
③金属置换非金属:
活泼金属与非氧化性酸的反应:
钠与水的反应:
镁在二氧化碳中燃烧:
④非金属置换金属:
氢气与氧化铜的反应:
碳与氧化铁反应:
(7)一种物质分解成三种物质:
2KMnO4—;
NH4HCO3—;
(NH4)2CO3—;
NaHCO3—;
Ca(HCO3)2—;
H2C2O4—;
HNO3—。
(8)三合一的反应:
NH3+H2O+CO2—;
4Fe(OH)3+O2+2H2O—;
4NO2+O2+2H2O—;
4NO+3O2+2H2O—;
CaCO3+CO2+H2O—;
AlO2-+Al3++H2O—
(9)能同酸反应的单质:
①金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
②C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
③卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
④Si只与氢氟酸反应:
Si+HF—
(10)能同碱反应的单质:
硫、硅、铝、卤素单质
S+KOH(浓)—Si+NaOH+H2O—Al+NaOH+H2O—Cl2+Ca(OH)2—
[注意]:
既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
(11)既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物:
(有机物如:
氨基酸)
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;
(12)既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
(13)能生成沉淀和强酸的反应:
H2S与Cl2、Br2;
CuSO4与H2S
(14)能生成两种强酸的反应:
Cl2(Br2、I2)与SO2反应
【2联想反应形式】
(1)热分解反应:
典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
※含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
(2)两种物质的加热反应:
(3)三种物质之间的反应:
(15)10大可逆反应。
【3联想物质特征】
(1)重要的特征反应:
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:
Br2、Hg常温下的常见的无色液体:
H2OH2O2
常见的气体单质:
H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注:
有机物中的气态烃CxHy(x≤4);
有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质:
I2、At、S、P、C、Si、金属单质;
白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
(3)物质的气味:
有臭鸡蛋气味的气体:
H2S 有刺激性气味的气体:
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:
Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物:
CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:
HX、NH3 常见的难溶于水的气体:
H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(6)组成特征:
不含金属元素的离子化合物:
铵盐
不含任何化学键的物质(单质):
稀机气体。
含有金属元素的阴离子:
MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
AB2型的化合物:
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物:
H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物:
H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物:
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:
H、Na与O
(7)结构特征:
具有正四面体结构的物质:
甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
属于线型分子的是:
CO2、CS2、C2H2等 属于平面分子的有:
C2H4、苯等
(8)分子的极性:
常见的非极性分子:
CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子:
双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
【4联想实验现象】
(1)燃烧时火焰的颜色:
火焰为蓝色或淡蓝色的是:
H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
火焰为苍白色的为H2与Cl2;
Na燃烧时火焰呈黄色。
(1)沉淀现象:
溶液中反应有黄色沉淀生成的有:
AgNO3与Br-、I-;
S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)、Ag+与PO43-;
向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。
(3)放气现象:
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。
与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
(4)变色现象:
Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应;
酸碱性溶液与指示剂的变化;
品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
(5)放(吸)热现象:
强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;
酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
(6)与水能发生爆炸性反应的有:
F2、K、Cs等。
【5联想反应条件】
(1)需催化剂的无机反应:
①氯酸钾的分解:
②过氧化氢的分解:
③合成氨反应:
④氨的催化氧化:
⑤二氧化硫的催化氧化:
⑥水煤气生产的第二步反应:
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