普通高等学校招生全国统一考试福建卷理综模拟试题3.docx
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普通高等学校招生全国统一考试福建卷理综模拟试题3
绝密★启用前
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第 Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页,满分300分。
注意事项:
1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名.考生要认真核对答题卡上粘帖的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上数学作答,在试卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据仅供解题时参考:
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-39Fe-56Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共108分)
本卷为选择题,共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.生物实验中,常常通过观察某些化学试剂使用细胞结构产生颜色变化或与有机化合物产生颜色反应,来获得实验结果。
下列叙述错误的是
A.呲罗红甲基绿染色剂可使细胞中的RNA呈现红色
B.键那绿染液可使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色
C.直接加入重酪酸甲晶体可使密闭培养的酵母菌溶液呈灰绿色
D.改良苯酚品红染液可使细胞中的染色体着色
2.某种有翅昆虫有时会出现残翅的突变类型,残翅昆虫在大陆上难以生存,但在常刮大风的海岛上,残翅昆虫数量在种群中的比例却上升。
下列对该现象的有关叙述中,与现代生物进化理论的观点不符的是
()
A.昆虫适应海岛环境而产生了残翅变异
B.海岛上残翅昆虫具有更多的生存繁殖机会
C.环境对昆虫的变异进行了定向选择
D.昆虫种群的基因频率发生了定向改变
3.稻田长期浸水,会导致水稻幼根变黑腐烂。
测得水稻幼根从开始浸水到变黑腐烂时细胞呼吸速率的变化曲线如下图。
下列叙述正确的是
A.Ⅰ阶段幼根细胞的有氧呼吸速率和无氧呼吸速率皆降低
B.Ⅱ阶段幼根细胞的有氧呼吸速率和无氧呼吸速率皆升高
C.Ⅲ阶段幼根因无氧呼吸的特有产物丙铜酸积累过多而变黑腐烂
D.从理论上讲,因避免幼根变黑腐烂,稻田宜在Ⅱ阶段前适时排水
4.在反射弧中,电刺激传人神经末梢,兴奋能传到效应器,而刺激传出神经末梢,兴奋却
不能传到感受器,原因是兴奋在下图所示结构上的传导(或传递)方向不能由
()
A.①→②B.③→④C.②→①D.④→③
5.为研究人工生态系统中大草履虫和栉毛虫间捕食关系的影响因素,设计两组实验;
实验一:
在培养液中依次加入大草履虫和栉毛虫,得到种群数量变化曲线(见甲图);
实验二:
在培养液中先加入沉渣作隐蔽场所,再同时加入大草履虫和栉毛虫,得到种群
数量变化曲线(见乙图)。
据实验判断,正确的是
A.沉渣对栉毛虫的种群数量变化无影响
B.大草履虫以栉毛虫为食
C.培养液为上述生态系统提供能量
D.大草履虫的能量除刚于自身代谢外,其余部分流入栉毛虫
6.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是
A.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
B.国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C.苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
7.下列反应离子方程式正确的是()
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
8.下列关于有机物的说法中,正确的是
A.煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B.乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键
C.利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D.油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
9.下列判断正确的是()
A.在稀氨水中加水稀释,
会增大
B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸
10.某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,SO42-从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是()
A.溶液中c(A2+)减小
B.B的电极反应:
B→B2++2e-
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀
11.在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为l:
2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):
(a+b-
)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
12.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。
若制取等量的C12,电子转移数最少是( )
A.KC1O3和浓盐酸反应B.MnO2和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应D.K2Cr2O7和浓盐酸反应
13.下列说法中正确的是()
A.机械波和电磁波都能发生反射、折射、干涉和衍射现象,这是因为它们都可以在真空中传播
B.变化的电场一定产生变化的磁场,变化的磁场一定产生变化的电场
C.站在地面上的人观察一根相对地面沿杆长方向高速运动的杆,他发现杆的长度比杆静止时的长度小
D.狭义相对论的两个假设之一是真空中的光速在不同惯性参考系中是不相同的
14.如图所示,在超市内倾角为θ的电梯斜面上有一车西瓜随电梯匀速向上运动,在箱子的中央有一只质量为m的西瓜,则在该西瓜随箱一起匀速前进的过程中,周围其它西瓜对它的作用力的方向为
A.竖直向上B.沿斜面向下C.沿斜面向上D.垂直斜面向上
15.来自中国航天科技集团公司的消息称,中国自主研发的北斗二号卫星系统今年起进入组网高峰期,预计在2015年形成覆盖全球的卫星导航定位系统。
此系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星等组成。
现在正在服役的北斗一号卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000km的地球同步轨道上.目前我国的各种导航定位设备都要靠美国的GPS系统提供服务,而美国的全球卫星定位系统GPS由24颗卫星组成,这些卫星距地面的高度均为20000km.则下列说法中正确的是
A.北斗一号系统中的三颗卫星的动能必须相等
B.所有GPS的卫星比北斗一号的卫星线速度小
C.北斗二号中的每颗卫星一定比北斗一号中的每颗卫星高
D.北斗二号中的中轨道卫星的加速度一定大于高轨道卫星的加速度
16.如图所示,一簇电场线的分布关于y轴对称,O是坐标原点,M、N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点,其中M、N在y轴上,Q点在x轴上,则
A.M点的电势比P点的电势高
B.OM间的电势差小于NO间的电势差
C.一正电荷在O点时的电势能小于在Q点时的电势能
D.将一正电荷由M点移到P点,电场力做正功
17.两块水平放置的金属板间的距离为d,用导线与一个n匝线圈相连,线圈电阻为r,线圈中有竖直方向的磁场,电阻R与金属板连接,其余电阻均不计。
如图所示,两板间有一个质量为m、电量q的带正电的油滴恰好处于静止状态,则线圈中的磁感应强度B的变化情况和磁通量的变化率分别是
A.磁感应强度B竖直向上且正在增强,
B.磁感应强度B竖直向下且正在增强,
C.磁感应强度B竖直向上且正在减弱,
D.磁感应强度B竖直向下且正在减弱,
18.2009年12月19日下午,联合国气候变化大会达成《哥本哈根协议》,为减少二氧化碳排放,我国城市公交推出新型节能环保电动车,在检测某款电动车性能的实验中,质量为8×102kg的电动车由静止开始沿平直公路行驶,达到的最大速度为15m/s,利用传感器测得此过程中不同时刻电动车的牵引力F与对应的速度ν,并描绘出F-
图象(图中AB、BO均为直线),假设电动车行驶中所受的阻力恒定,则根据图象不能确定的物理量
A.电动车运动过程中所受的阻力B.电动车的额定功率
C.电动车维持匀加速运动的时间D.BC过程电动车运动的时间
第Ⅱ卷
本卷共192分,包括必考题和选考题两部分。
第19~27和32题为必考题;第28~31为选考题,考生根据要求选择作答。
19.(17分)请完成以下两小题
(1)(6分)为了测定滑块与桌面之间的动摩擦因数,某同学设计了如图所示的实验装置。
其中,a是质量为m的滑块(可视为质点),b是可以固定于桌面的滑槽(滑槽末端与桌面相切)。
第一次实验时,将滑槽固定于水平桌面的右端,滑槽的末端与桌面的右端M对齐,让滑块a从滑槽上最高点由静止释放滑下,落在水平地面上的P点;第二次实验时,将滑槽沿桌面向左移动并固定,测出滑槽的末端N与桌面的右端M的距离为L,让滑块a再次从滑槽上最高点由静止释放滑下,落在水平地面上的P′点。
然后测得MO=2.5L,OP=3L,OP′=2L。
不计空气阻力。
则滑块a与桌面间的动摩擦因数μ=k.s.5.u
(2)(11分)某学习小组通过实验来研究电器元件Z的伏安特性曲线。
他们在实验中测得电器元件Z两端的电压与通过它的电流的数据如下表:
现备有下列器材
A.低压直流电源:
电压6V,内阻不计
B.电流表:
量程为0-0.6A-3A,0.6A内阻约为10Ω,3A内阻约为2Ω
C.电压表:
量程为0-3V-15V,3V内阻约为7.2kΩ,15V内阻约为36kΩ
E.滑动变阻器:
阻值为0~10Ω,额定电流为3A的
F.电键K,导线若干
①按提供的器材,在实物图(a)(见答题纸)上连接正确的实验电路,要求测量误差尽可能小
②利用这些数据绘出的电器元件Z的伏安特性曲线如图(b)所示,分析曲线说明通过电器元件Z的电流随电压变化的特点
③若把电器元件Z接入如图(c)所示的电路中时,通过Z的电流为0.10A,已知A、B两端电压恒为1.5V,则此时灯泡L的功率为W
20.(16分)如图所示,水上滑梯由斜槽AB和水平槽BC构成,AB与BC圆滑连接,斜槽的竖直高度
,BC面高出水面的距离
。
一质量m=50kg的游戏者从滑梯顶端A点由静止滑下,
取10mol/s2。
(1)若忽略游戏者下滑过程受到的一切阻力,
求游戏者从斜槽顶端A点由静止滑下到斜槽底端B点
的速度大小;
(2)若由于阻力的作用,游戏者从滑梯顶端A点由静止
滑下到达滑梯末端C点时的速度大小
=15m/s,求这一过程中
游戏者克服阻力做的功;
(3)若游戏者滑到滑梯末端C点以
=15m/s的速度水平飞出,求他从C点水平飞出到落入水中时,他在空中运动过程中水平方向的位移。
21.(19分)如图所示,半径R=0.2m的光滑四分之一圆轨道MN竖直固定放置,末端N与一长L=0.8m的水平传送带相切,水平衔接部分摩擦不计,传动轮(轮半径很小)作顺时针转动,带动传送带以恒定的速度ν0运动。
传送带离地面的高度h=1.25m,其右侧地面上有一直径D=0.5m的圆形洞,洞口最左端的A点离传送带右端的水平距离S=1m,B点在洞口的最右端。
现使质量为m=0.5kg的小物块从M点由静止开始释放,经过传送带后做平抛运动,最终落入洞中,传送带与小物块之间的动摩擦因数μ=0.5。
g取10m/s2。
求:
(1)小物块到达圆轨道末端N时对轨道的压力
(2)若ν0=3m/s,求物块在传送带上运动的时间
(3)若要使小物块能落入洞中,求ν0应满足的条件
22.(20分)如图所示的直角坐标系中,第Ⅰ、Ⅳ象限内存在着垂直纸面向里的匀强磁场,在x=-2L与y轴之间第Ⅱ、Ⅲ象限内存在大小相等,方向相反的匀强电场,场强方向如图所示。
在A(-2L,L)到C(-2L,0)的连线上连续分布着电量为+q、质量为m的粒子。
从t=0时刻起,这些带电粒子依次以相同的速度ν沿x轴正方向射出。
从A点射入的粒子刚好沿如图所示的运动轨迹从y轴上的A′(0,-L)沿x轴正方向穿过y轴。
不计粒子的重力及它们间的相互作用,不考虑粒子间的碰撞。
(1)求电场强度E的大小
(2)在AC间还有哪些位置的粒子,通过电场后也能沿x轴正方向穿过y轴
(3)若从A点射入的粒子,恰能垂直返回x=-2L的线上,求匀强磁场的磁感应强度B
23.(15分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化剂和媒染剂。
工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下:
①Na2CO3溶液呈碱性,可以除油污,原因是(用离子方程表示);
②耐酸反应器中可以观察到的现象是
制备过程中需控制加入铁屑的量,当观察到的现象时应停止加入铁屑;
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗涤,其目的是;
④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作,则所需的仪器有:
;(写出主要仪器中的三种即可)
(2)某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪器和加热装置未画出)
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热;
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是;
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置
(提示:
碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。
24.(15分)运用化学反应原理研究氮、硫、
氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系
如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H0
(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中
通入氦气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则:
K1K2;若反应进行到状态D时,
(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3
过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
。
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水。
在25°C下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。
(3)海水中含有大量元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)。
(已知25°C时
)
25.(16分)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:
如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定
体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:
。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:
。
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案:
实验步骤如以下流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的化学方程式。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是。
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案:
将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同。
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:
.
26.(25分)回答下列Ⅰ、Ⅱ题:
Ⅰ、互花米草是一种滩涂草本盐沼植物,对水淹的生态环境有很强适应能力,曾被称为“保滩护堤、促淤造陆的最佳植物”。
来自美国东海岸的互花米草在引入我国后,出现生长蔓延、破坏生态环境的严重问题。
为了探究互花米草对水淹生态环境的适应机制,为进一步调控措施的研究提供依据,某科研小组以“探究互花米草体内自由水与结合水的比值和潮汐水淹时间的关系”为课题,设计了如下实验:
选取同一海滩的互花米草幼苗分别栽种于多个沙盆中。
将长势相同生长良好的互花米草幼苗平均分成5组,分别每天以0h、3h、6h、12h和24h进行淹没水淹处理。
在处理50d后,采集整株植株并测定自由水
与结合水含量,计算自由水与结合水的比值。
实验结果如下图所示。
分析实验过程及实验结果,回答以下问题:
(1)在该实验中,是自变量,自由水与结合水的含量是因变量。
(2)为了能最大程度地模拟互花米草水淹的生态环境,在进行淹没水淹处理时,实验用水应为水,来源于。
(3)自由水与结合水的比值和植物的代谢能力及抗逆性有着密切的关系。
根据实验结果可知,互花米草在水淹时间为h/d的环境下,抗逆性最强;在水淹时间为h/d的环境下,代谢活动最旺盛。
(4)在实验结束时水淹时间为24h/d的实验组互花米草长势最差,甚至死亡,导致该现象发生的主要原因是。
Ⅱ.下图表示人进入寒冷环境后激素分泌调节的过程。
据图回答:
(1)结构A是,甲状腺分泌的激素通过运输到达全身细胞,过程①~⑤中属于反馈调节的是。
(2)①~⑤中能促进人体产热的调节过程依次为,同时人体皮肤减少散热的生理反应为。
(只写一点)
27.(15分)果蝇的大翅和小翅是一对相对性状,由一对等位基因A、a控制。
现用大翅雌蝇和小翅雄蝇进行交配,再让F1雌雄个体相互交配,实验结果如下:
F1:
大翅雌性果蝇、雄性果蝇共1237只
F2:
大翅雌性果蝇2159只,大翅雄性果蝇1011只,小翅雄性果蝇982只
请分析实验回答:
(1)从实验的结果中可以看出,显性性状是。
(2)根据实验的结果判断,果蝇的翅型遗传遵循基因的定律,判断依据为:
。
(3)若不同类型配子及不同基因型个体存活力均相同,根据F2中雌雄果蝇翅型差异的现象推测该基因位于染色体上,再设计一个交配实验验证你的推测,用遗传图解表示。
29.(12分)【物理—物理3-5】
(1)关于原子和原子核,下列说法正确的有
A.汤姆孙发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内
B.α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据之一
C.放射性元素发生衰变时,由于质量亏损,质量数不守恒
D.玻尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象,说明玻尔提出的原子定态概念是错误的
(2).由原子核的衰变规律可知,下列说法正确的是()
A.放射性元素发生正电子衰变时,新核质量数不变,核电荷数增加1
B.放射性元素发生β衰变时,新核的化学性质不变
C.放射性元素发生衰变的快慢不可人为控制
D.放射性元素一次衰变可同时产生α射线和β射线
30.【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。
⑶比较E、F的第一电离能:
EF(选填“>”或“<”)。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成,则[F(OH)4]—中存在。
a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键
31.【有机化学基础】
用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
其中D分子苯环上只有一个支链,该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种,D与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。
(1)化合物D的结构简式为,化合物E中的官能团有(填名称);
(2)B→C的反应类型是,D→E的反应类型是,
C→D的化学方程式为;
F→G的化学方程式为;
(3)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式;
ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。
32.[生物----现代生物科技专题](10分)
“转基因抗虫棉使北方农作物免受虫害”被评选为2008年中国十大科技进展新闻。
下图为科学家通过基因工程培育抗虫棉的过程示意图。
请据图回答下列问题:
(1)科学家操作过程①时,要用分别切割运载体和目的基因,过程②最常用的方法是。
(2)鉴定植株IV是否完成⑤过程可采用法。
Ⅲ经过培养后可采用
方法筛选获得有抗虫特性的转基因植株。
(3)若Ⅲ为体细胞,则③过程应用的现代生物技术手段是。
生物参考答案:
CADBC
26.(25分)
Ⅰ.
(1)水淹时间(2分)
(2)海互花米草采样地点(各2分,共4分)
(3)30(各3分,共6分)
(4)长期水淹互花米草无氧呼吸造成供能不足、酒精中毒(3分,答无氧呼吸得1分,供能不足得1分,酒精中毒得1分)
Ⅱ.
(1)下丘脑体液④⑤(各2分,共6分)
(2)①②③(3分,没按顺序写及不完整不得分)
汗液分泌减少或毛细血管收缩(2分,任写一点均可得分)
27.(15分)
(1)大翅(3分)
(2)分离(3分)
F2发生性状分离,且分离比为3:
1(3分,答性状分离得1分,答3:
1再得2分)
(3)X(3分)
10
5
0
(3分亲本写对得1
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