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溴水(溴的CCl4溶液)I2的CCl4久置浓硝酸
(2)液体(常温):
、、(无色油状液体)、有机物
(3)固体:
浅黄色固体:
S、Na2O2、AgBr黄色:
黄铁矿(FeS2)、AgI
红色:
Cu、Cu2O、Fe2O3、Fe(OH)3
黑色:
C、MnO2、CuO、CuS、FeO、Fe3O4、FeS
白色:
Fe(0H)2、BaSO3、BaSO4、AgCl……
绿色:
Cu2(OH)2CO3(铜绿或碱式碳酸铜)、FeSO4·
7H2O(绿矾)
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·
5H2O(蓝矾或胆矾)
(4)气体:
有色气体:
溴蒸汽、NO2(色)、F2(浅色)、Cl2(色);
无色刺激性气体:
SO2、NH3、卤化氢HX(F、Cl、Br、I);
3.特殊反应条件
(1)电解:
H2O、熔融状态的NaCl、MgCl2、Al2O3(要清楚阴、阳极放电顺序)
NaCl溶液:
CuSO4溶液:
(AgNO3溶液)
(2)高温:
(3)催化剂、加热:
;
、
(4)放电:
光照:
4.特殊反应(现象)
(1)常温与水反应产生气体:
(2)与水反应产生气体和沉淀:
完全双水解
(3)与碱反应产生气体:
a.H2b.NH3
(4)既与强酸又与强碱反应:
;
(5)一种物质反应生成三种物质:
5.特殊转化关系
(1)直线型转化:
单质:
氢化物:
其它:
(2)三角转化
6.与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
工业合成氨
N2+3H2 2NH3
氨的催化氧化
4NH3+5O2 4NO+6H2O
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解制镁、铝
MgCl2 Mg+Cl2↑;
2Al2O34Al+3O2↑
工业制粗硅
工业制玻璃
SiO2+2C Si+2CO↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑;
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
工业制硫酸
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(或S+O2 SO2);
2SO2+O2 2SO3;
98.3%H2SO4吸收
三、无机推断题型
1.周期表推断题(如09、11年浙江高考样卷)
微粒结构特征常是解无机推断题的突破口,要求掌握常见的10电子、18电子的结构特点。
还要熟悉一些特殊的结构特点。
例如CaC2中C22-、Na2O2中O22等。
做题时既要注重考虑常见的规律性的东西,有不要被规律所局限,注意有时需调处规律去思考。
09年浙江省理科综合能力参考样卷:
26.(12分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。
A、E同主族,A元素原子半径最小。
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
试回答下列问题:
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:
2的化合物的电子式______________。
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成,其化学式量为82。
该盐水溶液呈_______性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为有害气体。
在钯(Pd)等过渡金属的催化下,这两种气体可以相互反应转化为无害气体。
请写出该转化反应的化学方程式
_____________________________________________________________________。
2011年浙江省理科综合能力参考样卷:
26.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同;
B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<
乙)。
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为___;
写出乙的一种用途 。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式 。
该种气球存在的隐患是 。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为____________________________。
已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol·
L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 (写离子符号)。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。
2.离子推断题(如12年浙江高考样卷)
在很多无机推断题中常常涉及到离子反应,这类题型通常涉及到离子共存知识,从“共存”角度入手往往可以事半功倍。
2012年浙江省理科综合能力参考样卷:
26.(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:
第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
已知:
Ksp(Ag2SO4)=1.20×
10-5
(1)该酸雨中肯定存在的离子有;
肯定不存在的离子有,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、
,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用:
3.框图型推断题(如09浙江高考卷、10年浙江高考样卷)
2009年浙江省理科综合高考卷:
26.(14分)各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
(1)写出A的化学式,C的电子式。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:
>(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),
举出该反应的一个应用实例。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式
。
(5)研究表明:
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列
为正四面体,请写出N及其1种同素异形体的名称、。
2010年浙江省理科综合能力参考样卷:
26.(14分)A~L是由6种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:
(a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;
(b)B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法。
(1)写出F的化学式,D的电子式。
(2)写出有关反应的化学方程式:
反应①;
反应②。
(3)G溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因:
题型四 化学与社会热点问题或社会,生活,工艺流程相结合作为背景材料
2010年浙江省理科综合高考卷:
25.(14分)洗车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。
经检测,可溶物为化合物甲;
不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
(1)甲的化学式为,丙的电子式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。
2011年浙江省理科综合高考卷:
26.(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
氧化性:
IO3->Fe3+>I2;
还原性:
S2O32->I-
3I2+6OH-
IO3-+5I-+3H2O;
KI+I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、
Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加
KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层
溶液显紫红色;
第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);
CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
_____________________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·
H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作
为稳定剂的是___________________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案,检验该
加碘盐中的Fe2+。
____________________________________________________________。
高考有机推断题型分析经典总结
一、有机推断题题型分析
1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类,一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据;
另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识,让学生现场学习再迁移应用,即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质,为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】
请观察下列化合物A—H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写:
(1)写出反应类型:
反应⑦。
(2)写出结构简式:
B;
H。
(3)写出化学方程式:
反应③;
反应⑥。
二、有机推断题的解题思路
解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键:
1、审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图)
2、用足信息(准确获取信息,并迁移应用)
3、积极思考(判断合理,综合推断)
根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应。
但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。
三、机推断题的突破口
解题的突破口也叫做题眼,题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件,或在框图推断试题中,有几条线同时经过一种物质,往往这就是题眼。
【课堂练习】1、通常羟基与烯键碳原子相连时,发生下列转化:
已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。
原子个数比为2:
3:
1,其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍,E能与NaOH溶液反应,F转化为G时,产物只有一种结构,且G能使溴水褪色。
现有下图所示的转化关系:
回答下列问题:
(1)写出下列所属反应的基本类型:
②,④。
(2)写出A、B的结构简式:
A,B。
(3)写出下列化学方程式:
反应②。
反应③。
☆:
题眼归纳——反应条件
[条件1]光照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。
如:
①烷烃的取代;
芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代;
③不饱和烃中烷基的取代。
浓H2SO4
170℃
[条件2]这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。
催化剂
△
Ni
[条件3]或为不饱和键加氢反应的条件,包括:
C=C、C=O、C≡C的加成。
[条件4]是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃;
②醇分子间脱水生成醚的反应;
乙酸、乙酸酐
NaOH
③酯化反应的反应条件。
此外酯化反应的条件还可以是:
[条件5]是①卤代烃水解生成醇;
②酯类水解反应的条件。
浓NaOH醇溶液
NaOH醇溶液
[条件6]或是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
稀H2SO4
[条件7]是①酯类水解(包括油脂的酸性水解);
②糖类的水解
[O]
Cu或Ag
[条件8]或是醇氧化的条件。
溴的CCl4溶液
溴水
[条件9]或是不饱和烃加成反应的条件。
KMnO4(H+)
或[O]
[条件10]是苯的同系物侧链氧化的反应条件(侧链烃基被氧化成-COOH)。
[条件11]显色现象:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色;
与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象:
1沉淀溶解,出现深蓝色溶液则有多羟基存在2沉淀溶解,出现蓝色溶液则有羧基存在,3加热后有红色沉淀出现则有醛基存在
2、惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
为了合该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
(1)A的结构简式为;
F的结构简式为。
(2)反应
中另加的试剂是;
反应⑤的一般条件是。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
题眼归纳——物质性质
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”,其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯,即具有“—CH2OH”的醇。
比如有机物A能发生如下反应:
A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸。
题眼归纳——物质转化
1、直线型转化:
(与同一物质反应)
醇醛羧酸乙烯乙醛乙酸
炔烃稀烃烷烃
2、交叉型转化
【例题分析】:
例1、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物。
根据以下框图,回答问题:
(1)B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为_____________________;
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为_______________________________________。
(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为_______________________________。
(3)⑤的化学方程式是____________________________________________。
⑨的化学方程式是_________________________________________。
(4)①的反应类型是__________________,④的反应类型是______________,⑦的反应类型是___________。
(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为______________________________。
理综第一大题元素化合物习题
1.(12.杭州)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数
依次增大。
已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;
Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4;
M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:
2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:
4,YX3常温下为气体。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水
溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为,B的化学式是。
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)的是(填字母代号)。
A.+99.7kJ·
mol-1B.+29.7kJ·
mol-1
C.-20.6kJ·
mol-1D.-241.8kJ·
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式。
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为。
2.(12.济宁)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加
热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是;
工业上制取A的离子方程式为。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反
应①的化学方程式为。
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程
式。
(5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能
30%以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分
数a%b%(填“>
”、“=”或“<
”)
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