相平衡练习题1Word文档格式.docx
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五种物质存在,已知存在如下两个独立化学反应:
则
的平衡压力,
之间的关系为
_,组分数
_,相数
_,自由度数
_,举出独立变量如下
、
T或p
6.盐AB(s)与水可以形成以下几种稳定水合物:
,
和
,这个盐水体系的组分数
_有
个低共熔点,最多可有
_相同时共存。
2、
5、
3
7.一体系如图6-26所示,其中半透膜只允许O2通过(左边存在反应),则此系统有
_相,它们分别是
_,该系统的自由度数为
8.有理想气体反应
在等温和总压不变的条件下进行,若原料气体中A与B的物质的量之比为1:
2,达平衡时系统的组分数为C=
自由度数F=
_,当温度一定时,增大压力则Kθ
_(填增大,减小或不变)平衡将
_移动(填向左,向右或不)。
C=1;
F=0;
不变;
向右
9.含有K2SO4和NaNO3的水溶液,其组分数C=
_,若在温度一定的条件下,此系统最多能有
相共存。
3;
10.在密闭容器中,NaCl的饱和溶液与其水蒸气呈平衡,并且存在着从溶液中析出的细小NaCl晶体,则系统的组分数为C=
相数P
自由度数F=
2;
3;
1
11.在101.325kPa外压下,水的沸点为100℃,氯苯的沸点为130℃,水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点一定
100℃;
(填大于小于或等于)
小于
12.液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图及其蒸气压-组成曲线上若出现最高点,该点的气相组成为γB,液相组成为xB则γB
xB(填大于小于或等于)
等于
13.碳酸钠和水可形成三种水合物:
(1)
在101.325kPa下能与碳酸钠水溶液,冰平衡共存的含水盐最多可能有
_种;
(2)
在30℃时能与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有
_;
1;
2
14.由水和正丁醇组成的部分互溶系统,有两个液相,一个气相,为了确定这个系统的状态,除了水和正丁醇的数量外,还需要确定
_个独立变量。
15.NaCl和KNO3一起溶于水中形成水溶液,组分数为
_,如果不含气相,此系统自由度数为
_,列举一套独立变量
_。
二.选择题
1.一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸汽(
)则xB增大汽-液两相达平衡时,系统压力(
)
A.不变
B.减小
C.增大
D.不一定
2.
组分A与组分B形成完全互溶系统,在一定温度下,若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压(
),当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时(
)
A.
B.
C.
D.ABC都有可能
4.在一定温度下,在水和CCl组成的互不相溶的系统中,向水层中加入1:
1的Kl和I2,此系统的自由度数是(
(A)1
(B)2
(C)3
(D)4
5.室温下氨基甲酸铵分解反应为
若在300K时向系统中加入一定量的
固体,则此系统的物种数S和组分数C应为(
(A)S=1,C=1
(B)S=3,C=2
(C)S=3,C=1
(D)S=3,C=3
6.将1molN和1molO放在一密闭的容器中,发生了如下的气相反应
则此系统的组分数和自由度数为(
)
(A)C=1,F=2
(B)C=2,F=3
(C)C=3,F=4
(D)C=1,F=1
7.将克拉贝龙方程用于
两相平衡,随着压力的增长,
的凝固点将(
A.上升
B.下降
C.不变
D.无法判断
8.当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时,下列说法正确的是(
A.p不随温度而变化
B.p随温度的升高而降低
C.p随温度的升高而升高
D.p随温度的升高可降低可升高
9.由A,B二组分组成一理想液态混合物。
若
则系统总蒸气压
有(
A.
B.
C.
D.
10.对于二组分系统能平衡共存的最多相数为(
(B)2
(C)3
(D)4
11.由2molA和2molB形成理想液态混合物,
,则气相摩尔分数之比
为(
A.3:
1
B.4:
C.6:
D.8:
1
12.向处于A,B二组分固-液相图的区域2中的某系统投入一块结晶A(s),发生的现象是(
A.A(s)很快溶化
B.B(s)量增加
C.A(s)量增加
D.液相中B的浓度变化
13.在二组分固-液相图(6-30)中,当系统从物系点B冷却到点L时,系统将出现(
A.
三相共存
B.
C.C(l)
D.C(s)
14.如图所示的二组分凝聚系统的相图中,相区1中平衡共存的相是(
A.液相和纯A(s)
B.液相和纯B(s)
C.一队共轭液态溶液
D.液相和低共熔混合物
15.水煤气发生炉中共有
五种物种物质,它们之间发生下述反应:
)
A.5.3
B.4,3
C.3,3
D.
2,2
CDBBC
ABDDD
ACDBC
ABA
三.判断题
1.单组分系统的物种数一定等于1。
2.自由度就是可以独立变化的变量。
3.相图中的点都是代表系统状态的点。
4.在恒定的压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有唯一确定的值。
5.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
6.根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
7.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
8.杠杆规则只适用于T-x图的两相平衡区。
9.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
10.恒沸物的组成不变。
11.若A,B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
12.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
13.1molNaCl溶于1升水中,在298K只有一个平衡蒸气压。
14.1升水中含1molNaCl和少量KNO3,在一定外压下,当气液平衡时,温度必有定值。
15.纯水在临界点呈雾状,气体共存,呈两相平衡,根据相律
1.错
2.错,应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。
3.错,也有代表相的点。
4.错,F=1表示有一个强度变数可独立变化。
5.对。
6.对,在p-x图中理想液态混合物的液相线是直线。
7.对。
8.错,其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。
9.错,对于恒沸物的系统,最多只能得到一个纯组分。
10.错,恒沸组成与压力有关。
11.错,因不互溶,
,与组成无关。
12.对。
13.对。
14.错。
15.错,纯水的临界点具有恒定的温度与压力,是纯物的一种性质,它在水的T-x图上是一个物系点,并不是相点,不存在相平衡。
故不能用相律来描述它的性质。
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