物质转化与材料利用答案版科学课文档格式.docx
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5.(2015湖州4)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中,发生的反应为:
。
该反应的类型为()
A.分解反应B.化合反应
C.复分解反应D.置换反应
6.(2015嘉舟13)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用()
A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小
7.(2015杭州16)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1:
取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;
实验2:
取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;
实验3:
取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;
实验4:
将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。
下列说法不正确的是()
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
8.(2015宁波17)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜,可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH7。
(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒,该颗粒中一定含有的金属是。
9.(2015衢州19)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸Ⅱ.将铜片浸入称硫酸Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液
(1)上述实验(选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
(2)将铁、铜、银三种金属浸入溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序。
10.(2015衢州25)2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现,试管外壁很烫,试管口出现白雾。
白雾是什么呢?
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一:
是小水滴。
因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升,在试管口(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二:
是盐酸小液滴。
因为浓盐酸具有性,可能实验中使用的盐酸浓度过高,试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口,试纸变红,证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶,瓶口没有白雾,却在反应过程中出现白雾?
小柯联系反应时试管外壁很烫,于是猜想:
白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸,将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红;
然后(填操作),试纸变红。
得出结论:
这种盐酸浓度并不高,是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
11.(2015台州22)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的反应,根据化学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素。
12.(2015台州31)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是。
在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。
t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
13、(2015绍义28)小明在学习金属活动性顺序后,知道钾钙钠金属活动性
特别强,能与水反应生成碱和氢气。
他想镁紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢?
【提出问题】镁是否能与水反应?
【实验探究】在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂。
实验过程和现象如图
【反思和总结】
(1)小明得出的实验结论是。
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液,如果溶液变红,说明小明的猜想正确
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了。
于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案:
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是
第3节有机物和有机合成材料
1.(2015衢州9)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破,如图为该转化的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.甲烷是无机物
C.甲烷中碳、氢元素质量比为1:
4
D.单中心铁催化剂改变了反应速度,反应后本身质量减少
2.(2015湖州8)央视二套《这是真的吗)栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事,原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷,这种液体可为手机电脑“洗澡",用来清洗电子产品,一氟二氯乙烷的化学式为(CCl2FCH3,下列对一氟二氯乙烷的认识,正确的是()
A.―氟二氯乙烷是无机物
B.―氟二氯乙烷由5种元素组成:
C.―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D.―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8:
1
3.(2015宁波8)如图为甲生成乙和丙的反应示意图,其中丙是呼吸作用产物之一,则()
A.该反应是化合反应
B.甲是有机物
C.甲的相对分子质量为34g
D.乙由一种元素组成
4.(2015金华22)酒精灯是实验室常备仪器。
某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案,探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。
(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分,上述装置的连接顺序应该是:
混合气体→→CAB→尾气处理。
(填装置编号,装置可重复使用)
(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体,按正确设计方案及操作顺序进行实验,发现A、B、D装置中物质均出现明显现象,从而确定酒精燃烧产物为。
第4节物质的分类
1.(2015丽水2)我市对生活垃圾已经实施分类投放,金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中()
A.可回收废物B.有害垃圾C.厨房垃圾D.其它垃圾
2.(2015金华1)保护环境,人人有责,生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。
如果我们在路上看到易拉罐,应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中()
3.(2015金华9)下表所列物质的分类,正确的是()
选项
单质
氧化物
混合物
A
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
第5节物质的转化
1.(2015杭州1)如图所示的实验操作或装置正确的是()
A.倾倒液体B.氢气还原氧化铜C.加热液体D.稀释浓硫酸
2.(2015台州13)对下列事实的说明中,有错误的是()
A.氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性
B.常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C.相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D.铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性
3.(2015宁波21)右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系,线条相连的溶液之问可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线,此线应连在两溶液之间。
(填字母)
(2)E是溶液,
(3)A和B反应有气体生成,则C是溶液。
4.(2015丽水23)小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图,每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应,图中字母均表示初中科学中的常见物质,其中“→”表示物质间的转化关系。
已知A中氧元素的质量分数为60%,C、D、E、F均含有铜元素。
请回答:
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的;
(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式为
;
(3)列举3种能与E反应得到F的物质。
5.(2015嘉舟21)如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。
用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应,玻璃棒移开后反应继续进行直至底部,由此可知该反应是一个(选填“吸热”或“放热”)反应。
为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引,实验中的硫粉要稍微过量,目的是。
6.(2015宁波25)课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验:
他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上,在其中插入烧红的玻璃棒,反应立即发生。
拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈进行,反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。
反应结束后,都得到了黑色固体。
老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引,而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为。
(3)对比老师的实验结果,小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。
小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科:
硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收。
于是,小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验,如果a处有水压出,就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口:
e→→b→a。
(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理,不能就此验正猜想。
请你帮小科说出不够合理的原因:
。
于是小科改进了实验设计,继续进行探究……
7.(2015嘉舟35)在学习“金属的冶炼”时,某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数,实验所取氧化铜样品质量为10克。
(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的性,玻璃管内观察到的现象是。
(2)甲同学的方法:
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克,待反应完全后再次称量,质量为54.4克。
请你计算样品中氧化铜的质量分数。
(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法:
先称量出玻璃管及样品的总质量为m1,待反应完全后再次称量,质量为m2,利用m1-m2的值,求出样品中氧化铜的质量分数。
其中m1-m2的值是指
的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外,还具有毒性。
因此,本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法。
8.(2015湖州30)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。
(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
第6节材料的利用和发展
1.(2015湖州2)今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日,“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题,下列生活方式中,不符合“践行绿色生活”理念的是()
A.用手帕代替纸巾B.将废弃的干电池扔入河道
C.短途旅行时用自行车代替机动车D.垃圾分类后放入指定的垃圾箱
1.B2.D3.B4.B5.D6.B7.C
8.
(1)
(2)+6(3)银
9.
(1)不能
(2)硫酸铜(或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐,写化学式也可)
10.液化挥发加热试管,将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
11.置换铁
12.
(1)铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应;
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
(2)解:
生成氢气的质量:
1.9克+50克-51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气,需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
m0.2克
m=1.8克单质铝的质量分数:
答:
样品中单质铝的质量分数为94.7%。
13.
(1)镁不能与冷水反应,能与热水反应
(2)加热
(3)镁条表面覆盖了难以溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
1.A2.D3.D
4.
(1)DB(或D→B)
(2)CO、CO2、H2O(不写全不给分)
1.A2.A3.C
1.B2.B
3.
(1)DB
(2)NaCl(3)BaCl2
4.
(1)化合反应
(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)C、H2、CO(或写名称)
5.放热确保铁粉完全参加反应
6.
(1)放热
(2)SO2(3)①c→d②反应前装置中有空气存在
7
(1)还原性黑色固体变成红色
(2)设样品中CuO的质量为χ
∆
CuO+CO=Cu+CO2
8044
χ4.4克
=
χ=8克
样品中氧化铜的质量分数=
×
100%=80%
答:
样品中氧化铜的质量分数为80%。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
8.
1.B
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