学年陕西省西安市高一下学期期末考试理科化学9.docx
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学年陕西省西安市高一下学期期末考试理科化学9
高一下学期期末考试理科化学
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cu:
64Ag:
108
第
卷选择题(40分)
1.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,Cl-的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
2.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO
、NO
B.Na+、SO
、Cl-、S2-
C.NH
、Mg2+、SO
、NO
D.K+、Ca2+、Cl-、Na+
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
C.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
4.下列说法正确的是( )
①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
5.下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的
操作
A
配制100ml,1.0mol/L的CuSO4溶液
用托盘天平称取16.0g的胆矾备用
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
苯萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出水层,后从上口倒出有机层
6.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
Ts
7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r溶液为强电解质溶液,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 9.甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构的理由是( ) A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体 C.CHCl3不存在同分异构体D.CCl4不存在同分异构体 10.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 A.①②B.②③C.③④D.②④ 11.下列变化过程与化学反应无关的是( ) A.苯与溴水混合振荡后,溴水层接近无色 B.酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液紫红色褪去 C.光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅 D.苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 12.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子,所得芳香烃产物的数目为() A.3种B.4种C.5种D.6种 13.某烃的结构简式如图所示,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是( ) A.3,4,5B.4,l0,4 C.3,l0,4D.3、14,4 14.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。 使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是() A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯 15.下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( ) A.③④B.②⑤ B.①⑥D.①②⑤⑥ 16.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。 下列关于聚乙炔叙述错误的是() A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为 ,分子中所有碳原子在同一直线上 C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂自身不导电 17.下列物质中,不能发生消去反应的是() B.CH2BrCH2Br 18.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项的事实不能说明上述观点的是() A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙基对羟基的影响,使乙醇中羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O C.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 D.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应,而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 19.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。 有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 20.某醇和醛的混合物0.05mol,能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银,已知该醇为饱和一元醇,该醛的组成符合CnH2nO,下列结论正确的是() A.混合物中的醛一定是甲醛 B.混合物中的醛、醇可以是任意比 C.混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 D.混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1 第 卷非选择题(60分) 21.(10分)现有下列几组物质: ①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ⑤H2、D2和T2⑥ ⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3 ⑨ 和 (1)互为同位素的有; (2)互为同素异形体的有; (3)互为同分异构体的有; (4)互为同系物的有; (5)属于同种物质的有。 22.(12分)X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。 其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。 T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题: (1)写出W元素在周期表中的位置为。 (2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为。 (3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式: 。 (4)Y和T两元素的非金属性强弱为YT(填“>”“<”或者“=”)。 可以验证该结论的方法是。 A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 (5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。 实验装置如上图: ①溶液a为溶液、溶液b为溶液(均写化学式)。 ②溶液C中反应的离子方程式为。 ③经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为。 23.(12分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)C的电子式: ;F的化学式: ; (2)写出下列变化的离子方程式或化学方程式: G→E(离子方程式): ; A→D(化学方程式): ; (3)实验室制取气体C的化学方程式为,常采用法来收集气体C。 24.(12分)某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。 已知存在的主要副反应有: 在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下: 取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。 把18mL(15.84g)苯加入A中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。 在50~60℃下发生反应,直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。 分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。 回答下列问题: (1)图中装置C的作用是。 (2)制备硝基苯的化学方程式。 (3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中(“是”或“否”),说明理由: 。 (4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是。 反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是。 (5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是。 (6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是。 (7)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。 O2/Cu ⑧Δ Δ 25.(14分)某小组利用环己烷设计以下有机合成(无机产物已略去),试回答下列问题: (1)写出下列化合物的结构简式: B: ;C: ; (2)反应④所用的试剂和条件分别为: ; (3)反应⑤可能伴随的副产物有: (任写一种); (4)写出以下过程的化学方程式,并注明反应类型: ④: ,反应类型; ⑥: ,反应类型; ⑧: ,反应类型。 高一化学(理科)参考答案 第 卷选择题(40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A A D D B C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D A B B C C B A 第 卷非选择题(60分) 21.(10分)【每空2分】 (1); (2);(3)⑦;(4)④;(5)⑤⑥⑧ 22.(12分) (1) Δ .第三周期第VIA族(1分) (2).Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (3).NH3+H+==NH4+(1分) (4).<(1分);CDE(2分) (5).HNO3(1分);NaHCO3(1分); CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓(2分); N>C>Si(1分) 23.(12分)【每空2分】 (1) ;NO2; (2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O Δ 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空气法 24.(12分) (1)冷凝回流(1分) (2) (2分) (3)否(1分),液体容易迸溅(1分) (4)水浴加热(1分),溶有浓硝酸分解产生的NO2(1分) (5)洗去残留的NaOH及生成的钠盐(2分) (6)防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(或水冷却效果差;答案合理即可给分)(1分) (7)72%(2分) 25.(14分) (1)B: (1分);C: (1分) (2)氢氧化钠醇溶液,加热(1分) (3) 或(2分) (4)④+2NaOH+2NaCl+2H2O(2分),消去反应(1分); ⑥+2NaOH+2NaBr(2分),取代反应(1分); Cu,Δ ⑧ +O2+2H2O(2分),氧化反应(1分)。
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- 学年 陕西省 西安市 一下 学期 期末考试 理科 化学