铝及其化合物的图像题Word文档下载推荐.docx
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50
C.n(Mg2+)<
0.025mol
D.当a值为30时,b值为0.01
4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
解析:
A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等;
B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3,D项开始无沉淀,后来才产生沉淀.
答案:
6.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果.下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
CuO+C
Cu+CO↑,2CuO+C
2Cu+CO2↑,
≤1,产物为CO;
≥2,产物为CO2;
1<
<2,产物为CO和CO2,A正确.Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3,B错.Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3++4OH-===AlO
+2H2O,
<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3的形式存在;
=3,则以Al(OH)3的形式存在;
3<
<4,以AlO
和Al(OH)3的形式存在;
≥4.只以AlO
的形式存在,C正确.NH3·
H2O+SO2===NH4HSO3,2NH3·
H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O,
≤1,生成NH4HSO3;
<2,产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物;
≥2,只生成(NH4)2SO3,D正确.
7.(2011·
徐州第二次质量调研)在200mL含Mg2+、Al3+、NH
、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol·
L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:
下列叙述正确的是( )
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·
L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
剖析图象容易求得:
原200mL溶液中含20mmolH+(由横坐标0~4段求得,依据是H++OH-===H2O);
含10mmolAl3+(只能由横坐标33~35段求得,依据是Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O);
含50mmolMg2+[在Al3+已求得的基础上,联合横坐标4~30段求得,依据是Al3++3OH-===Al(OH)3↓以及Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓];
含15mmolNH
(由横坐标30~33段求得,依据是NH
+OH-===NH3↑+H2O);
含165mmolCl-(结合上述已经推得的各种数据,由溶液电中性原则求得).因此,A、C正确.B错误,c(Cl-)=0.825mol·
L-1.D错误,所求的比值应为5∶1.
AC
8.(2011·
石家庄质检一)下列图象表示Al3+与AlO
物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO
,其中正确的是( )
据离子方程式:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O中的对应关系可知B正确,A错误.由离子方程式:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓及Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O可知C、D均错误.
9.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH
的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH
的物质的量分别是( )
A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol
反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知:
n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=3mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2mol,产物中n(气体)在加入n(Na2O2)=8mol前、后是两条斜率不同的直线.所以加入8molNa2O2前放出气体为O2和NH3的混合气,之后仅放出O2,由8molNa2O2与H2O反应可放出4molO2可知放出n(NH3)=8mol-4mol=4mol=n(NH
).
10.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·
L-1NaOH溶液时,得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是________________________________________________,
(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________,
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_________________________________
________________________________________________________________________,
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为________.
由图可知:
随着NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中发生Al3+―→Al(OH)3―→AlO
的转化.故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值,B点表示Al(OH)3完全溶解,涉及的离子反应为:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O总的离子反应方程式为:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
要生成0.39gAl(OH)3沉淀时有两种情况:
①AlCl3过量,此时n[Al(OH)3]=
n(OH-),即:
=
×
2mol·
L-1×
V×
10-3L·
mL-1
解得V=7.5mL
②当NaOH相对过量时,NaOH使Al3+全部生成Al(OH)3后,又使沉淀部分溶解,此时n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-
n(OH-),
即:
=4×
-2mol·
V′×
解得V′=17.5mL.
(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解
(3)Al3++4OH-===AlO
(4)7.5mL或17.5mL
11.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,
溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示:
(1)混合物中NaOH的质量为______________,混合物中AlCl3的质量为________________,混合物中MgCl2的质量为______________.
(2)P点表示盐酸的体积是________.
沉淀量最大处,溶液中的溶质只有NaCl,由钠、氯元素原子守恒可知:
n(NaOH)=n(Cl-)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.02L×
0.5mol/L+2×
0.01mol+3×
0.005mol=0.045mol,故m(NaOH)=0.045mol×
40g/mol=1.8g.
(2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3,整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变,可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH,故有V(HCl)=0.045mol÷
0.5mol/L=0.09L=90mL.
[答案]
(1)1.8g 0.6675g 0.95g
(2)90mL
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