物质构成练习题.doc
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物质构成练习题.doc
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物质构成的奥秘基础知识
1、分子分子是保持的最小粒子。
由分子构成的物质有:
氧气、氢气、二氧化碳、水、酒精、蔗糖、硫酸等。
2、原子原子是的最小粒子。
由原子构成的物质有:
金属和稀有气体,以及某些固态非金属(金刚石等)。
分子与原子的本质区别是。
3、原子的构成:
原子一般由、、构成,(氢原子无中子)
原子中的两个等式关系:
==;≈+
4、离子离子是带电的原子或原子团。
由离子构成的物质有:
氯化钠、氢氧化钠、硫酸锌等。
阳离子带电荷的离子,阴离子是带电荷的离子。
离子所带电荷数与数值相同,写法相反。
5、元素元素是具有相同(即核内)的一类原子的总称。
(1)元素的种类决定于,地壳中前四位元素是。
人体中含量最多的非金属元素是,含量最多的金属元素是。
(2)元素的化学性质与关系密切。
(3)元素分类与最外层电子数的关系
一般情况下,最外层电子数4,属于元素,化学反应中易失电子。
最外层电子数4,属于元素,化学反应中易得电子。
最外层电子数等于8(氦为2),属于元素,已达到稳定结构,在化学反应中不易得失电子。
6、
(1)物质由组成。
例如:
二氧化碳由组成。
(2)物质由、和构成。
例如:
二氧化碳由构成,水由构成。
汞由构成,铜由构成。
氯化钠由构成。
(3)分子由构成。
例如:
二氧化碳分子由构成;每个二氧化碳分子由构成。
(4)钠原子和钠离子属于。
7、化学用语
(1)元素符号:
宏观上表示;微观表示。
元素符号前加上计量数,失去,只具有微观意义,表示。
写出下列元素的元素符号:
铝氯钠钡钙铜汞银锰锌
(2)化学式:
宏观上表示;;微观上表示;。
化学式前加上计量数,失去,只具有微观意义,表示。
写出下列物质的化学式:
石灰石、大理石:
石灰水的主要成分:
天然气、沼气:
酒精(化学名称):
煤气的主要成分:
干冰:
生石灰:
氧化铁:
碳酸钠:
硝酸亚铁:
氧化铝:
(3)离子符号:
表示。
写出下列离子的符号:
氢离子:
氯离子:
钠离子:
镁离子:
硫酸根离子:
(4)原子结构示意图和离子结构示意图:
判断依据:
原子:
质子数电子数;阳离子:
质子数电子数;阴离子:
质子数电子数
下列粒子中,哪些是原子,哪些是离子?
写出粒子符号。
(5)前20号元素:
。
8、化合价
正确书写元素符号并标注加点元素的化合价
氢氧氯硫钠镁铝钾钙铜铁锌银钡汞碳硅磷锰氮
硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根亚铁
9、物质的多样性:
默写下列概念:
混合物:
。
纯净物:
。
单质:
。
化合物:
。
氧化物:
。
10、各位置数字的含义:
元素符号正上方数字:
。
元素符号右上角数字:
。
元素符号右下角数字:
。
元素符号前面的数字:
。
化学式前面的数字:
。
离子符号前面的数字:
。
练习1:
一、选择题
()1.判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是
A.发出耀眼的强光B.放出大量的热C.生成了氧化镁D.固体质量增加了
()2.下列四种变化中,与其他三种变化有本质区别的一种变化是
A.干冰升华B.食品变质C.铁铸成锅D.电灯发光
()3.世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2属于
A.氧化物B.混合物C.单质D盐
()4.下列物质中,由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是
A.CaCO3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(OH)3
()5.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果,荣获了2000年度诺贝尔化学奖。
在其相关技术中,用碘来掺杂聚合物,使其导电能力增加107倍,具有金属般的导电能力、碘(I2)属于
A.非金属单质B.混合物C.化合物D.金属单质
()6.同学们喜欢的油炸食品中、含有一种叫丙烯醛了化学式(C3H4O)的有毒物质下列有关丙烯醛的说法正确的
A.它是由碳、氢、氧原子构成的B.它的一个分子中含有两个氢分子
C.它的相对分子质量为56D.丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为3:
4:
1
()7.下列物质中.由分子构成的物质是
A.汞B.水C.铜D.氯化钠
()8.下列符号中,既表示一个原子.又表示一种元素,还表示一种物质的是
A.C60B.O2C.HD.Fe
()9、下图是表示气体分子的示意图,图中“.""”分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示化合物的是
()10.今年我省合肥、芜湖等城市已开始使川“西气东输”工程送来的天然气,天然气的主要成分是CH4。
下列4名同学在讨论化学式CH4的意义,其中错误的
()11.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为
A.1B.2C.3D.6
()12.若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,则保持水的化学性质的粒子可表示为
()13.下列物质,既是纯净物,又是化合物,还是氧化物的
A.纯净的盐水B.液氧C.高锰酸钾D.冰水共存物
()14、蒸馏水不易养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含
A.氧元素B氧分子C.氧原子D.氢元素
()15."2O2”表示
A.2个氧原子B.2个氧元素C.2个氧分子D.4个氧原子
()16、某原子的核内质子数是18,中子数比电子数多4,则该原子中所含粒子总数(质子、中子、电子)为
A.18B.40C58D.62
( )17.下列原子中最易得到电子的是
( )18.已知钠元素的原子结构示意图为 ,试根据以下各元素的原子结构示意图判断,与钠元素化学性质最相似的是
()19、某非金属元素X的原子最外层电子数为7,金属元素Y的原子最外层电子数为2,则X、Y组成的化合物的化学式是
A、YX2B、XY2C、Y2XD、Y2X3
()20、铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,铁酸钠中铁元素的化合价是
A、+2B、+3C、+5D、+6
二、填空题
21、一种元素与另一种元素的本质区别是;元素的化学性质与关系最密切;相对原子质量决定于;元素的化合价与有关;元素的分类与有关。
A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数
22、用化学符号表示
(1)两个氢原子;
(2)两个氮分子;(3)两个钠离子;
(4)碳酸钠中碳元素的化合价为+4价;(5);
23、某铁、氧元素组成的化合物中铁、氧元素质量比为7∶3,则该化合物的化学式为。
24、已知某种粒子的结构示意图为,该粒子属于(填“原子”或“离子”)。
若该原子的相对原子质量为32,则其原子的最外层上有个电子,核内中子数是。
练习2:
一、选择题
1.决定元素种类的是原子的
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
2、下列叙述中正确的是()
A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B.不同元素的原子的核电荷数一定不同
C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D.原子是构成物质的最小粒子
3、“酒香不怕巷子深”这一现象说明了
A.分子体积很大B.分子分裂了C.分子在不断地运动D.分子质量很大
4、下列各元素的原子结构示意图中,表示金属元素的
5、与元素化学性质关系最密切的是
A.核外电子层数B.核内中子数C.最外层电子数D.相对原子质量
6、手机中使用的锂(Li)电池是新型的高能电池,某种锂电池的总反应可表示为,此反应中锂元素的化合价变化为0→+1。
下列对锰元素的化合价变化判断正确的是
A.+4→+3B.+2→,+3C.0→+2D.-4→-2
7、23.缺碘易使人患甲状腺亢进,因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。
在碘酸钾中碘的化合价为+5价,则碘酸钾的化学式为
A.KI0B.KI02C.KI03D.KI04
8、最近,媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酞胺(化学式为C3H5NO),食用后有害健康。
有关丙烯酞胺的说法正确的是
A.该物质是氧化物B.该物质中含有有毒物质一氧化碳
C.该物质含有四种元素D.该物质中碳、氢元素的质量比为3∶5
9、经检测某瓶气体只含一种元素,则对这瓶气体的下列分析不可能的是
A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是化合物
10、下列物质中,含有氧分子的是
A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳
11、在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品。
这里的钙、碘、铁是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
12、下列化学符号与名称相符合的是
A.氧元素O2B.氯离子Cl-C.碳酸钠NaC03D.金AU
13、下列现象或事实不能说明分子之间有间隔的是
A.1体积水与1体积酒精混合,所得溶液的体积小于2体积
B.将食盐溶解于水中,所得食盐溶液各部分的性质相同
C.木炭吸附冰箱中食物的异味
D.物质的热胀冷缩现象
14、我国最新研制的高温超导材料氮化硼,经测定该材料中两种元素的原子个数比为1:
1,其化学式为A.BNB.N2BC.B3N2D.B2N3
15、化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
下列说法正确的是A.铜的元素符号为CaB.2H2O表示2个水分子
C.氯化铁的化学式为FeCl2D.钠原子结构示意图为
16、下列说法正确的是
A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.最外层电子数相同的微粒一定是同种原子
C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子D.同种元素的原子质子数一定相同
二、填空题
17、用化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的元素;
(2)天然气的主要成分;(3)氯化钠溶液中的钠离子;(4)香烟烟气中的一氧化碳;FeS的名称。
18、甲醛(化学式为CH2O)是室内空气污染的主要成分,它来源于室内装演所用的油漆、胶合板等材料。
甲醛由种元素组成,每个甲醛分子中共含有_个原子。
碳氢元素质量比是。
16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1一18号元素的原子结构示意图。
对它进行研究:
(1)原子序数为17的元素名称是,在化学反应
中,该元素的原子容易_(填“得”或“失”)电子;
原子序数为13的元素属于元素(填“金属”或
“非金属”)。
(2)我发现如下规律:
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;②;③;
17、已知“”、“”表示质子数不同的原子。
(l)下列表示的气体物质中,属于化合物的是;
(2)下列表示的气体物质中,属于混合物的是;
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