中考化学试题汇编科学探究题精选150套中考题Word文档下载推荐.docx
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7时,溶液显酸性,现在pH=2,所以溶液自然显酸性,只不过是酸性增强;
(2)块状大理石和5%的稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氯化钙能溶于水,形成氯化钙溶液,而CO2气体能溶于水且显酸性,现在要对比生成的氯化钙溶液的酸碱度受CO2气体溶于水之后的酸碱性大不大,所以应先取洁净的烧杯,另配制CaCl2溶液;
因为二氧化碳能溶于生成碳酸显软酸性,紫色的石蕊溶液遇酸变红,所以溶液会变红;
【实验探究二】大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳微溶于水,饱和后从液体中溢出,所以有气泡产生,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
【得出结论】小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生,说明反应不再进行,当再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生,说明之前不再反应是由于稀盐酸被消耗完了,所以可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度大小;
【反思交流】如果小慧的猜想正确,那就说明【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后发生反应,生成CO2,溶于水显酸性,而测得【实验探究二】容器中剩余清液还未进行反应,pH肯定要大于x,故填<。
【知识点】实验室制取CO2影响反应能否进行的因素溶液的酸碱性
19.(2017辽宁省沈阳市,题号19,分值8)观察是学习化学的垂要方法。
我们可以运用自己的感官,也可以借助仪器通过实验,观察物质及其变化的条件、现象和结果。
观察与思考一:
蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二:
在密闭容器内,蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1:
一定条件下,蜡烛在一瓶空气中燃烧。
某同学利用O2传感器,测定燃烧过程中O2的体积分数。
(如下图所示)
观察实验结果图,初始时O2的体积分数是_______%,蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。
实验2:
相同实验条件下,某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定(初始时O2的体积分数是30%)。
结合已有信息,合理猜想:
蜡烛熄灭时O2的体积分数(与实验1相比较)。
请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示:
实验操作合理,蜡烛相同且量足够,忽略仪器误差】
猜想1及理由:
______________;
猜想2及理由:
______________。
【答案】观察与思考一:
(1)颜色、状态(其他合理答案均可);
(1分)
(2)明亮的火焰,烛芯周围的固态石蜡熔化为液态(其他合理答案均可);
(3)有“白烟”生成,液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)(1分)
20.7;
(1分)16(其他合理答案均可)(1分)
猜想1及理由:
等于16%,由图可知,当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。
(其他合理答案均可)(1分)
小于16%,初始时氧气体积分数变大,导致燃烧剧烈,放热多,温度不易降低到蜡烛着火点以下,氧气的体积分数减小值可能大于14%。
(其他合理答案均可)(2分)
【解析】本题考查蜡烛燃烧的实验探究;
实验现象的观察;
空气中氧气含量的测定。
蜡烛在空气中燃烧:
观察实验一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行,具体步骤是:
(1)反应物的颜色、状态、气味;
(2)反应条件;
(3)反应过程中的各种现象;
(4)反应生成物的颜色、状态、气味。
针对蜡烛燃烧实验,反应前观察
(1)物质的颜色、状态,密度,气味等(其他合理答案均可);
反应中观察燃烧的实验现象是
(2)明亮的火焰,烛芯周围的固态石蜡熔化为液态,蜡烛变短等(其他合理答案均可);
熄灭后的实验现象是(3)有“白烟”生成,液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)。
根据实验结果图可知,初始时O2的体积分数是20.7%,蜡烛熄灭时O2的体积分数是16%,据此信息,提出合理猜想有:
1.蜡烛熄灭时O2的体积分数等于16%?
2.蜡烛熄灭时O2的体积分数小于16%?
3.蜡烛熄灭时O2的体积分数大于16%?
;
任选两种猜想说明理由即可。
等于16%,由图可知,当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭(其他合理答案均可);
(其他合理答案均可)。
【知识点】蜡烛燃烧的实验探究;
空气中氧气含量的测定;
实验数据的处理
(2017年山东省威海市,15题,9分)(9分)探究白酒燃烧的奥秘
在诊所里,小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗,发现白酒竟然能够被点燃。
老中医告诉她:
只有酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。
好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液(指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精)
代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少?
【查阅资料】
①酒精(C2H5OH)是一种无色液体,易挥发,易燃烧,可任意比倒与水互溶。
②两种液体混合时,分子间隔不同对混合后的总体积有影响,但对本实验的影响很小,
忽略不计。
【实验探究】
实验用品:
75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)实验时,用75%酒精溶液配制1OmL60%的酒精溶液。
①最好选用-___mL量简,使周量筒量取液体读数时应注意____。
②配制该溶液的操作方法是________。
酒精体积分数
50%
40%
30%
20%
观察到的现象
可燃
不可燃
(2)在室温(20℃)时,小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL,分别倒入蒸发皿中,点燃,观察。
实验结果如下表
酒精完全燃烧的化学方程式为________________________。
(3)室温(20℃),在小华实验探究的基础上,要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数,请你补充进一步探究的实验方案_______________________________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯,常常不能被点燃。
其原因是___________。
②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液,要分离出其中的酒精,可采用的方法是___________。
【答案】
(1)①10量筒放平(0.5分).视线与到液面的最低处保持水平(0.5分)②(2分)用量筒分别量取8mL75%的酒精溶液2mL蒸馏水,倒入小烧杯中,并用玻璃棒搅拌均匀。
(评分标准:
数据不正确或没有数据不得分,操作步骤叙述不完整扣1分)
(2)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(3)(2分)用75%酒精溶液配制体积分数介于30%-40%之间的酒精溶液若干份,分别倒入蒸发皿中点燃,观察现象。
若方法正确,但取值范围不正确或没有取值范围,扣1分。
)
(4)①灯内酒精挥发(或酒精挥发灯芯上留有水分);
②蒸馏(答蒸发不得分)
本题考查了科学探究的步骤和方法,
(1)量筒的使用:
选取量程接近要量取的数值为10,读数时为了保证准确性,将量筒平放,读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
溶液配制的步骤为:
(1)计算:
配制1OmL60%的酒精溶液需75%酒精溶液10mL×
60%÷
75%=8mL、水10Ml-8ml=2mL;
(2)量取:
用量筒分别量取8mL75%的酒精溶液2mL蒸馏水,(3)溶解:
将量取的酒精和水倒入小烧杯中,并用玻璃棒搅拌均匀。
(2)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;
(3)想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数根据表中30%-40%之间处于可燃与不可燃之间添加数据即可,故答案为用75%酒精溶液配制体积分数介于30%-40%之间的酒精溶液若干份,分别倒入蒸发皿中点燃,观察现象。
(4)使用完酒精灯及时盖灭防止灯内酒精挥发;
酒精具有挥发性分离酒精和水的方法是蒸馏。
【知识点】化学实验基本操作;
溶液;
化学方程式;
物质的分离与提纯。
16、(2017年新疆维吾尔自治区,题号16,分值9)钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常见的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:
CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,请写出该反应的化学方程式。
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是(填“吸热”或“放热”),实验室可以用测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和①猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是②。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ:
取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液
③
猜想二不成立
实验Ⅱ:
另取滤液,向其中加入足量④
产生气泡
猜想⑤成立
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑⑥。
【答案】
(1)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(1分)
(2)放热;
(1分)PH试纸;
(1分)(3)①Na2CO3;
(1分)②碳酸钠与氢氧化钙不能共存;
(1分)③无明显现象;
(1分)④稀盐酸;
(1分)⑤猜想三;
(1分)⑥反应物是否有剩余。
【解析】此题主要考查钙的化合物的性质。
(1)从题中信息知道CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,其反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(2)生石灰溶于水,放出大量的热,故填:
放热;
由于生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶液显碱性,要测定其溶液的酸碱度最简单方法是使用的PH试纸,故填:
PH试纸;
(3)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和氢氧化钠,根据题中猜想可知①为Na2CO3;
②猜想四是不合理的,因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,故答案为:
碳酸钠与氢氧化钙不能共存。
③在实验Ⅰ中,取滤液,向其中滴入适量碳酸钠溶液,无明显现象,说明没有氢氧化钙,即猜想二不成立,故填:
无明显现象;
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸,观察到产生气泡的现象时,说明滤液中含有碳酸钠,即猜想三成立;
故答案为:
④稀盐酸;
⑤猜想三;
⑥从上述探究中知道在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余,因为没反应完的物质能进入反应后的容器中,故填:
反应物是否有剩余。
【知识点】氧化物、酸碱盐相互反应、反应后成分探究、酸碱指示剂、物质俗名
26.(2017浙江省宁波市,题号26,分值6)碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解,它分解后产物是什么?
小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验。
加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体,无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。
【答案】【实验一】HCl【实验二】Mg【实验三】MgCl2【结论】Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑
【解析】【实验一】生成的气体使足量硝酸银溶液中产生白色沉淀产生,因此有HCl气体产生,大试管内无液滴说明没有水蒸气生成,因此分解过程中仅生成HCl,无其他气体生成;
【实验二】Mg和稀盐酸反应会产生氢气,由于实验一的剩余固体中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生,故分解产物中没有镁。
【实验三】实验一的剩余固体中加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生,因此溶液中没有氯离子。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有含氯离子的MgCl2。
【结论】由以上实验可知,Mg(OH)Cl的分解产物中一定有HCl,一定不含MgCl2和Mg,因此镁的存在形态只能是MgO,分解方程式为Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑。
【知识点】物质的分解,常见物质的性质。
(2017怀化市,题号28,分值8)某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时,会反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。
联想到实验室检验CO2时,是将气体通入到澄清石灰水中。
若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢?
小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行研究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中含有什么溶质?
(1)通入少量的二氧化碳时,NaOH与CO2反应的化学方程式_________________________。
(2)通入少量的CO2时,反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都能溶于水,BaCO3难溶于水并且是白色沉淀。
(4)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,BaCl2呈中性。
【提出猜想】
(1)溶质有NaOH、Na2CO3
(2)溶质为Na2CO3
(3)溶质是_______________(填化学式)
(4)溶质全部都是NaHCO3
【设计实验方案】
【得出结论】猜想(3)成立
【讨论交流】
(1)有同学提出实验步骤①是多余的。
你认为该实验设计是否需要?
并说明理由_______________________。
(2)将实验步骤②剩下混合物进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量。
发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶质质量的十分之一,判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中Na2CO3
的质量分数约为()
A.4.26%B.5.38%C.3.43%D.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时,如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢?
请你描述一下:
_______________________________________。
(1分)
、
(1分)酚酞(1分)白色沉淀(1分)不需要因为碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠都先碱性,都能使无色酚酞变红(1分)过滤(1分)B(1分)先变浑浊,再变澄清(1分)
【解析】此题考察氢氧化钠和碳酸盐的相关知识。
碱可以和非金属氧化物反应,可溶性的碳酸盐和碳酸氢盐的水溶液显碱性,碳酸盐的检验可以用稀盐酸或者氯化钡进行。
查阅资料
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,方程式为
提出猜想(3)反应物可能剩余,但是生成物是肯定存在的,所以猜想为
设计实验方案:
①从溶液变成红色,和结论显碱性,所以滴入的指示剂是酚酞
②碳酸盐可以和氯化钡产生白色沉淀,碳酸氢盐溶于水,从猜想(4)不成立,所以含有碳酸盐,现象是产生白色沉淀;
讨论交流:
(1)因为碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠都先碱性,都能使无色酚酞变红,所以不需要;
(2)将固体和液体分开的操作是过滤,根据题意可知沉淀质量是溶液质量的十分之一,设沉淀质量为1,则溶液质量是10,利用碳元素守恒,碳酸钡中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量,可以求得碳酸钠的质量为
,所以溶液中碳酸钠的质量分数是
,选择B
反思应用:
由于碳酸盐还可以继续和二氧化碳反应,所以现象是先变浑浊,再变澄清
【知识点】盐的化学性质、科学探究题
14.(2017贵州省毕节市,22,8)某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:
CaC2+2HO=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3溶液反应)。
在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]:
滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]:
NaOH、Na2CO3
猜想二:
NaOH、
NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]:
分析一:
若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:
若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2,与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三:
若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:
反应后滤液中一定存在的溶质是①(①②③填化学式),可能存在的溶质是对可能存
在的溶质是②和③需要进一步实验验证。
[实验验证]
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中向其中加入过量稀盐酸
无气泡产生
猜想④不成立,
实验二
取少量滤液于试管中向其中滴加适量碳酸钠溶液
⑤
猜想三成立,发生反应的化学方程式为:
⑥
[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的⑦(填化学式)沉淀。
实验室保存电石应注意⑧。
【答案】①NaOH(1分);
②Ca(OH)2;
(1分)③Na2CO3(1分);
④一(1分);
⑤有白色沉淀生成(1分);
⑥Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分);
⑦Cu(OH)2(1分);
⑧密封保存(1分);
【解析】本题主要考查化学反应前后溶液成分的探究;
[分析推理]根据反应的化学方程式:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑可知,反应中生成的Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,因为电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3溶液反应,所以,如果Ca(OH)2和Na2CO3溶液恰好反应,则溶液中只剩余NaOH;
若Ca(OH)2有剩余,则Na2CO3溶液完全反应,溶液中的溶质则是Ca(OH)2和NaOH;
若Na2CO3溶液有剩余,则Ca(OH)2和完全反应,则溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3溶,所以反应后溶液中的溶质一定有NaOH;
可能存在Ca(OH)2或Na2CO3;
[设计实验]取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,没有气泡产生,说明溶液中没有碳酸钠,说明猜想一不成立;
若猜想三成立,则滤液中有Ca(OH)2和NaOH,因此,取少量滤液于试管中,向其中滴加适量碳酸钠溶液,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀,方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以滤液中会看到有白色沉淀生成;
[拓展延伸]若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,CaC2与H2O充分反应生成Ca(OH)2和C2H2↑,可观察到有气泡产生,生成的Ca(OH)2又能和CuCl2溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和CaCl2。
因为电石易于水反应,所以实验室保存电石应注意密封保存。
【知识点】化学反应前后溶液成分的探究
25.(2017葫芦岛,25,7)某化学兴趣小组在学习盐的知识时,发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似。
他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳,于是做了如图所示实验。
(1)当观察到试管中有气泡产生,烧杯中出现现象时。
由此可以得出结论:
碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳。
(2)实验结束后,同学们将试管中的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的白色沉淀明显增加。
于是他们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中的溶质进行了探究。
【问题】滤液中溶质成分有哪些?
【猜想】小刚的猜想:
滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠
小钰的猜想:
滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
小伟的猜想:
滤液中的溶质是。
【实验】
【拓展】
小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠。
如果她重新取少量滤液于试管中,实验过程中需选择的试剂是(填序号)。
①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④酚酞溶液
(1)澄清石灰水变浑浊(1分);
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分);
(2)
【猜想】氯化钠、氢氧化
钠、氢氧化钙、(写化学式也可)(1分)
【实验】实验现象:
无明显现象(1分);
实验操作:
氢氧化钙溶液(1
分);
【拓展】①④(1分)
【解析】本题主要考查探究碳酸盐的性质及物质的鉴别;
(1)因为碳酸钙和稀盐酸能反应生成二氧化碳气体,因为二氧化碳气体能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使
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