全国大联考河北新课标Ⅰ河北省邯郸市届高三上学期摸底考试化学试题解析版.docx
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全国大联考河北新课标Ⅰ河北省邯郸市届高三上学期摸底考试化学试题解析版
试题整体分析:
考试范围:
高考内容(单科)难度:
一般
题型统计(试题总量21)
选择题
14题
66.7%
实验题
1题
4.8%
简答题
4题
19.0%
计算题
1题
4.8%
推断题
1题
4.8%
难易度统计(平均难度:
0.60)
容易
0题
较易
3题
14.3%
一般
15题
71.4%
较难
3题
14.3%
困难
0题
知识点统计(考核知识点7个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
化学与STSE
2个
2题
9.5%
0分
0%
有机化学基础
4个
4题
19.0%
0分
0%
认识化学科学
3个
3题
14.3%
0分
0%
化学实验基础
4个
4题
19.0%
0分
0%
常见无机物及其应用
1个
1题
4.8%
0分
0%
化学反应原理
5个
5题
23.8%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
9.5%
0分
0%
题型考点分布:
1
选择题
化学科学对人类文明发展的意义
2
选择题
蛋白质的来源及作用
3
选择题
无附加条件的离子共存
4
选择题
物质分离、提纯的常见物理方法
5
选择题
有机官能团的性质及结构
6
选择题
阿伏加德罗常数的应用
7
选择题
有机官能团的性质及结构
8
选择题
综合实验设计与评价
9
选择题
氨的还原性
10
选择题
电解原理的应用
11
选择题
物质性质实验方案的设计
12
选择题
海水提取溴
13
选择题
结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断
14
选择题
弱电解质的电离平衡
15
实验题
物质含量的测定
16
简答题
溶度积常数相关计算
17
简答题
盖斯定律的应用
18
简答题
氧化还原反应方程式的配平
19
简答题
核外电子排布的表示形式
20
计算题
盖斯定律与热化学方程式
21
推断题
有机推断综合考查
河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试
化学试题
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放
B.含氟牙膏能有效预防龋齿,且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C.糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素
D.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰,可对该土壤进行修复
2.下列生活用品的主要成分是蛋白质的是
A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布
【答案】A
【解析】生活用品主要成分是蛋白质是羽绒被,故A正确。
3.在水溶液中能大量共存的一组粒子是
A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl--、SO42-
C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+
【答案】B
【解析】A、S2O32-与H+发生:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,不能大量共存,故A错误;B、能大量共存,故B正确;C、Ba2+与SO42-发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,不能大量共存,故C错误;D、乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸,不能大量共存,故D错误。
4.《验方新编》中有如下叙述:
“凡暑月身热昏沉,未明症候,恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之.如不知腥味,则以生白扁豆、水泡湿,研汁一小杯,调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.升华C.浸取D.分液
【答案】C
【解析】以生白扁豆、水泡湿,这是浸取的方法,故C正确。
5.下列关于有机物的说法正确的是
A.石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
B.乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.新戊烷的所有碳原子位于同一平面
D.奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应
【答案】A
【解析】A、石油催化重整,可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油含有芳香烃,故A正确;B、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以,发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故B错误;C、新戊烷的结构简式为C(CH3)4,甲烷空间结构为正四面体,4个-CH3取代甲烷4个H的位置,因此新戊烷中所有碳原子没有共面,故C错误;D、奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,故D错误。
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C.一定条件下,0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
D.在反应:
3FeS2+12C+8O2==Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,转移的电子数为3.2NA
7.自然界中三种单萜的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.①、③互为同分异构体B.②的分子式为C10H18O
C.①能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.①、②、③都能与金属钠反应
【答案】B
【解析】A、①③的分子式为C10H18O,它们结构不同,因此互为同分异构体,故A说法正确;B、②的分子式为C10H20O,故B说法错误;C、①中含有官能团是羟基和碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C说法正确;D、①②③中都含有羟基,都能与金属钠反应,产生氢气,故D说法正确。
8.实验室用H2还原SiHCl3(沸点:
31.85℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
【答案】C
9.下列各组物质中,任意两种物质在常温下均能发生反应都是
甲
乙
丙
A
NH3
CuO
稀HNO3
B
A1
盐酸
Fe2O3
C
Si
O2
H2
D
SO2
NaOH溶液
新制氯水
【答案】D
【解析】A、NH3还原CuO,条件是加热,故A错误;B、Al与Fe2O3反应需要加热,故B错误;C、Si与O2,H2与O2,需要加热进行,故C错误;D、符合条件,故D正确。
点睛:
本题需要注意:
常温下能够进行。
10.某工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。
下列说法不正确的是
A.电极a连接的是电源的正极
B.若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
【答案】B
【解析】A、根据装置图,电极a上发生SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,根据电解的原理,电极a为阳极,即电极a接电源的正极,故A说法正确;B、电极b为阴极,根据装置图,电极b的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,电极a的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,通过0.03mol电子,电极a上产生0.015molSO42-和0.06molH+,电极b上消耗0.03molH+,也就从左侧转移到右侧0.03molH+,因此左侧增加离子的量为(0.015+0.03)mol=0.045mol,故B说法错误;C、根据选项B的分析,左侧H+转移到右侧,说明离子交换膜是阳离子交换膜,故C说法正确;D、根据选项B的分析,故D说法正确。
11.下列实验操作对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分別向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中满加几滴酹歌试剂
前者溶液不变色,后者溶液变红
非金属性:
S>C
B
甲烷与氯气的混合气在光照下反应,用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体
湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯代物呈酸性
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
【答案】C
12.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法错误的是
A.上述工艺流程中未涉及置换反应
B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C.脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
【答案】D
【解析】A、发生反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2
Mg+Cl2↑,涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应,没有置换反应,故A说明正确;B、海水中镁元素富集程度低,因此①②③目的是富集MgCl2,故B说法正确;C、MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl,加热促使平衡向正反应方向进行,得到氧化镁,因此在氯化氢的氛围中加热,可以抑制Mg2+的水解,故C说法正确;D、Mg和CO2反应,生成MgO和C,因此不能在CO2中冷却,故D说法错误。
13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物。
由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列说法中不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族 【答案】A 14.常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.Kal(H2X)的数量级为10-7 B.曲线N表示lg 与pH的变化关系 C.NaHX溶液中: c(H+) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】A、发生的反应先后顺序是H2X+NaOH=NaHX+H2O、NaHX+NaOH=Na2X+H2O,开始随着反应的进行,HX-物质的量增多,某一时刻当HX-的物质的量大于H2X,其 数值先大于0,根据图像,因此M为 ,N为 ,H2X的第一电离: H2X HX-+H+,Ka1= ,根据具图像,每一小格代表0.2,即找出(50.6)点,代入数值,解得Ka1=10-5,故A错误;B、根据选项A的分析,故B错误;C、当H2X全部转化成NaHX,继续加入NaOH溶液,发生NaHX+NaOH=Na2X+H2O,随着氢氧化钠量的增加,X2-增加,当X2-的物质的量大于HX-时, >0,根据图像,此时的溶液显酸性,说明NaHX的溶液中HX-的电离程度大于其水解,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),故C错误;D、NaHX的水溶液显酸性,因此溶液显中性时,溶质为NaHX和Na2X,HX-的电离平衡常数Ka2= =10-5×10-0.4=10-5.4,X2-的水解平衡常数= =10-8.6<10-5.4,说明HX-的电离程度大于X2-水解程度,NaHX和Na2X浓度相等时,溶液显酸性,因此Na2X的浓度应大于NaHX,溶液显中性,即离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故D正确。 点睛: 本题首先写出H2X与NaOH反应的先后顺序,然后判断M和N代表含义,本题难点是选项D,需要判断出HX-的电离程度和X2-水解程度相对大小,利用其表达式进行判断。 15.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃,还原性强)。 卫生安全标准规定: 当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时,粮食质量合格;反之,粮食质量不合格。 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 【操作流程】 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】 已知C中盛有100g原粮,E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。 请回答下列问题: (1)仪器D的名称是____________________________。 (2)B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3,则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。 (3)通入空气的作用是________________________________________________。 (4)已知PH3被氧化成磷酸,则E中发生反应的离子方程式为____________________________。 (5)收集E中吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______mg•kg-1,该原粮质量是否合格? _______(填“合格”或“不合格”) 16.一种以软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铜矿(主要成分是FeS2)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎,其目的是_____________________________。 (2)浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为__________________________________。 (3)加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42- CaSO4+CO32-,该反应的平衡常数K=_________[已知Ksp(CaCO3)=2.7×10-9,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成,是因为_________________。 (4)为提高步骤Ⅵ中锰的回收率,可采取的措施是______________________________________。 【答案】增大接触面积,加快浸取速率2FeS2+15MnO2+14H2SO4==Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O3.0×10-4溶液中SO42-浓度大,有利于向生成CaSO4的方向移动将母液回收,加入步骤Ⅲ中循环利用 【解析】本题考查化学工艺流程, (1)粉碎的目的是增大接触面积,使之充分反应,加快浸取速率; (2)根据流程,加入的物质是FeS2、MnO2和硫酸,产物是Fe2(SO4)3和MnSO4,因此反应式FeS2+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2SO,根据化合价的升降法配平,化学反应方程式为: 2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O;(3)K= ,代入数值,解得K=3.0×10-4;加入SO42-,SO42-浓度增大,平衡向正反应方向移动,有利于SO42-的生成;(5)母液中含有Mn2+,因此将母液回收,加入步骤III中循环使用。 17.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 (1)二氧化碳的电子式为___________________。 (2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________(填字母)。 a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O b.CO2+CH4 CH3COOH C.CO2+3H2 CH3OH+H2O d. (3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,其原理如图所示。 ①该装置能量转化的方式为________________________________。 ②一段时间后,Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”)。 ③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。 ④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则电路中转移电子的物质的量为____________mol。 18.亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。 回答下列问题: (1)HClO2中氯元素的化合价为_______;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。 (2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH- ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。 (3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。 已知: C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。 ①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。 ②pH越小,脱除率越大,其原因是____________________________________________。 【答案】+36∶11.1×10122SO2+C1O2-+2H2O==2SO42-+C1-+4H+亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强,pH较小时有利于释放出C1O2及Cl2,C1O2和Cl2溶于水可提高脱除率 【解析】 (1)本题考查得失电子数目守恒和化学用语,HClO2中H显+1价,O显-2价,整个化合价代数和为0,即Cl显+3价,Cl→Cl2,化合价由+3价→0,因此Cl2为还原产物,Cl→+4价,化合价由+3价→+4价,化合价升高,ClO2为氧化产物,根据得失电子守恒,n(Cl2)×2×3=n(ClO2)×1,因此有n(ClO2): n(Cl2)=6: 1; (2)考查平衡常数的计算,根据平衡常数的表达式,K= ,代入数值,解得K=1.1×1012;(3)本题考查氧化还原方程式的书写,①因为Cl2和ClO2能与SO2发生反应,因此ClO2-转化成Cl-,SO2被氧化成SO42-,因此离子反应方程式为2SO2+C1O2-+2H2O=2SO42-+C1-+4H+;②根据题中信息,亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强,pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2,C1O2和Cl2溶于水可提高脱除率。 19.2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天! 飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。 飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。 回答下列问题: (1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为____________(填字母)nm。 A.404B.543C.663D.765 (2)基态Cu原子中,核外电子占据最髙能层的符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 钾元素和铜元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是_________________________________。 (3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。 其中碳原子的杂化方式为______。 (4)图b为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。 在此结构中,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有__________个,该晶体的化学式为_________________。 (5)该部分晶体的体积为Vcm3,则碳化钨的密度为______________(用NA来表示阿伏伽德罗常数的值)g·cm-3 【答案】BN球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱sp2、sp36WC 【解析】 (1)考查光的波长,绿光的波长为500nm到560nm,故选项B正确; (2)考查原子结构的能量,电子云等,基态铜原子的价电子排布式为3d104s1,离核越远能量越高,即能量最高的能层是N,该能层的能级是s,电子云轮廓图为球形;金属晶体熔沸点高低与金属键有关,金属键越强,熔沸点越高,即K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱;(3)考查杂化类型的判断,此结构简式有两种碳原子,即一个碳原子上有4个单键的,一个是苯环上的碳原子,即杂化类型为sp2、sp3;(4)考查晶胞的计算,根据图b,一个钨原子最近的碳原子的个数为6个,W原子位于顶点、棱上、面上、内部,属于晶胞的个数为12×1/6+6×1/3+2×1/2+1=6,六个C原子位于内部,即化学式为WC;(5)考查晶胞的计算,晶胞的质量为6×(184+12)/NAg,根据密度的定义,因此密度为 。 点睛: 密度的计算是本题的难点,首先根据n=N/NA,计算出晶胞的物质的量,然后利用m=nM,计算出晶胞的质量,以及晶胞的体积,从而计算出密度。 20.乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。 (1)已知下列热化学方程式: 4CH4(g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g)△H1=akJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1; 2CH4(g)==C2H2(g)+3H2(g)△H3 ①△H3=____________________(用含a、b的代数式表示)kJ•mol-1。 ②已知下列共价健的键能数据: 共价键 C—H H—H C C 键能/kJ•mol-1 413.4 436 812 则△H3=____________________(填数值)kJ•mol-1。 (2)氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔,该反应的化学方程式为__________________________。 (3)向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHC1气体,在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应: HC CH(g)+HCl(g) CH2==CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0,N点时乙炔的反应速率v(正)________(填“>”或“<”或“=”)v(逆)。 ②M点对应温度下,该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(kPa)-1, 【答案】 +360.42CHCl3+6Ag HC CH↑+6AgCl<>2.4×l0-3 【解析】 (1)考查盖斯定律的应用以及反应热与键能的关系,①: ①4CH4(g)+3O2(g)=2C2H2(g)+6H2O(g),②2H2(g)
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