汕头市学年中考化学考试试题Word文档下载推荐.docx
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8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A.“待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物
C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:
6.我校大力推广垃圾分类,以实现资源回收和利用。
金属饮料罐属于()
可回收物B.
有毒垃圾
厨余垃圾D.
其他垃圾
7.如图所示实验操作,正确的是( )
称量固体氢氧化钠B.
测溶液pH
过滤D.
检查装置的气密性
8.下列推理合理的是( )
A.单质中只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
B.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳,所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C.点燃氢气前需要检验氢气的纯度,所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,说明该物质一定含碳酸根离子
9.空气中体积分数约占78%的气体是( )
A.O2B.H2OC.N2D.CO2
10.下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时,二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(b时间表示反应已完全)( )
B.
C.
D.
11.类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是( )
A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
12.河南武陟油茶主要原料为精粉麦面,做粥之前,要先用油把面炒熟,所以人们将这种粥称为油茶,该油茶为人体提供的主要营养素是( )
A.维生素B.淀粉C.糖类D.蛋白质
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如下图是它们的溶解度曲线,完成下列填空。
在t1℃时,向100g水中加入150gMgCl2,形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到t2℃时,此时溶液中溶质的质量分数为______。
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是______。
将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有______(填字母序号)。
AMgCl2和KCl
B只有MgSO4
CMgCl2、KCl和MgSO4
14..如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________;
t3℃时,将18g甲物质加到25g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为________g将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________(填“升温”或“降温”),可以将其转化为饱和溶液。
15.AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液.往滤液中加稀盐酸,若无明显现象,则反应后滤液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____,滤渣中一定含有的物质是_____.
16.配出下列化学方程式:
(1)____Fe2O3+____CO
____Fe+____CO2
(2)____C2H5OH+____O2
_____CO2+____H2O
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如下所示的实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应)。
图2中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是_____;
图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,写出反应的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型);
性质决定物质的用途,能用铁器盛放氢氧化钠固体,原因是_____;
写出上述发生中和反应的化学方程式_____(写出1个即可);
归纳通性的图中A所表示的物质类别是_____;
不同碱具有相似性质,但性质也存在差异。
氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原因是_____。
18.明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
写出仪器①名称:
_____;
实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气,应选择的装置组合是_____,发生的反应化学方程式是_____;
若用F装置收集氢气,则氢气应从_____口通入(填“a”或“b”)。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜合金(Cu-Zn合金)样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品的粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
(2)求该合金中铜的质量分数_____。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲元素在化合物中显+3价,甲的微粒结构示意图为图①,由此可得,甲的微粒是原子失去3个电子得到的,该原子的质子数即核电荷数为13,在微粒结构示意图中,圆圈内的数字为质子数,因此,X为13,选项说法错误,故不符合题意;
B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,甲的原子序数为13,在元素周期表中排第13位,为铝元素,元素名称中带有“金”子旁,属于金属元素,选项说法错误,故不符合题意;
C、由图②可知,甲元素的右上角为乙元素,甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素,甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1,即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5,根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,其原子序数为5,在元素周期表中,元素是按原子序数递增的顺序排列的,因此,原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6,即乙的质子数为6,选项说法错误,故不符合题意;
D、由详解可知,乙的质子数为6,即核外电子数也为6,核外电子排布为2,4,有两个电子层,根据原子的核外电子层数=元素周期数可得,乙位于第二周期,选项说法正确,符合题意。
故选D。
2.D
A、直接焚烧废弃塑料,会产生大量空气污染物,故A错;
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境,故B错;
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物,故C错;
D、使用清洁能源的公共汽车,不污染环境,故D正确。
故选:
D。
3.A
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠,当氢氧化钠反应完后,再加硫酸不再生成硫酸钠,故A选项正确;
B、加入锌片后,锌片溶解放出氢气,生成氯化锌为溶质,氯化锌的相对分子质量大于氯化氢,故质量应增加,B选项错误;
C、加热高锰酸钾后,锰元素的质量不变,但氧元素一部分质量逸散至空气中,故固体中锰元素质量分数应增大,C选项错误;
D、二氧化锰是作为催化剂,催化剂反应前后质量不变,D选项错误;
故选A。
4.A
A.花香四溢说明分子在不断运动。
故A正确。
B.原子在化学变化中不能再分。
故B错误。
C.不同元素的本质区别是质子数不同,质子数决定元素种类。
故C错误。
D.有些物质是由原子直接构成物质。
故D错误。
5.B
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物,参加反应的质量为16g;
同理可以确定丙是生成物,生成的质量38g-18g=20g;
丁是反应物,参加反应的质量为8g-4g=4g;
由质量守恒定律,乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值,故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物,故选项说法正确。
C、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g:
20g=4:
5,故选项说法错误。
B。
6.A
本题主要考察不同垃圾标识的相关知识
A选项,金属饮料罐属于可回收再利用材料,故选A
B选项,工业重金属溶液属于有毒垃圾
C选项,厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾
D选项,不可回收利用垃圾
【点睛】
熟悉常见物质的垃圾分类
7.D
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误,选项A不正确;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误,选项B不正确;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误,选项C不正确;
D、该选项用的是空气热胀冷缩法,原理为:
用手掌紧握烧瓶壁,若导管下端口上升一段水柱,则证明气密性良好,故能判断气密性是否良好,图中所示操作正确,选项D正确。
8.C
A、单质是由同种元素组成的纯净物,单质中只含有一种元素,但含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故A不正确;
B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则某化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,故B不正确;
C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度,为防止发生爆炸,所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯,故C正确;
D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,说明该物质不一定含碳酸根离子,也可能是活泼金属等,故D不正确。
故选C。
9.C
空气中各成分的体积分数分别是:
氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
A、氧气大约占空气体积的21%。
A错误;
B、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
B错误;
C、氮气大约占空气体积的78%。
C正确;
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%。
D错误;
10.B
在该反应中二氧化锰用作催化剂,在反应前后质量不变,在化学反应中,氯酸钾的质量在不断的减少(由于氯酸钾在加热时不断产生氧气),所以二氧化锰的质量分数(a%)在不断增加,反应结束后就不变了,在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
故选B。
11.D
A、活泼金属与酸反应有气体产生,与酸反应产生气体的不一定是活泼金属,也可能是碳酸钠等盐,故选项类推错误;
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项类推错误;
C、单质是由同种元素组成的纯净物,但由同种元素组成的物质不一定属于单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项类推错误;
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液,故选项类推正确。
12.C
人体需要六类营养物质,分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐等。
A、维生素主要存在于蔬菜水果,故A不正确;
B、淀粉是葡萄糖分子聚合而成的,属于糖类,故B不正确;
C、精粉麦面中富含淀粉,则提供的营养素是糖类,故C正确;
D、富含蛋白质的食物如肉类、蛋类、豆类,故D不正确。
13.
(1)饱和;
50%;
(2)MgCl2C
试题分析:
第一题中溶解度没有提供数值无法解析,从图示看:
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2;
将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有MgCl2、KCl和MgSO4,因为三者的溶解度随温度的降低都变小。
考点:
溶解度及其曲线
14.乙>
甲=丙40升温
根据溶解度曲线,甲随温度升高溶解度变化较大,乙随温度升高溶解度变化不大,丙随温度升高溶解度降低。
(1)t2℃时,在曲线上分别找到甲乙丙,可知三者的溶解度大小,故填:
乙>
甲=丙
(2)t3℃时,甲的溶解度为60g,表示该温度下,100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液,那么25g水中最多可溶解15g的甲,则充分溶解后,所得溶液的质量为15g+25g=40g,故填:
40
(3)由于丙随温度升高溶解度降低,则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液,故填:
升温
15.Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2Ag
根据在金属活动性顺序中,镁>锌>氢>铜>银,锌不能与Mg(NO3)2溶液反应,而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液,和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液;
稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,过滤后向滤液中加稀盐酸,若无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,无法确定Cu(NO3)2中金属离子是否被置换出,可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分,也可能是完全反应,故滤渣中一定会有银,无法确定是否含有铜;
所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子,所以反应后滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;
可能含有的溶质是Cu(NO3)2,故填Cu(NO3)2;
滤渣中一定含有的物质是银,故填银。
16.13231323
(1)本题可从得失氧的角度配平,一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子,由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个,所以CO与CO2前面的化学计量数都为3,最后配平其它元素的原子,Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
(2)本题可利用“定一法”进行配平,把C2H5OH的化学计量数定为1,则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为:
3、2、3。
17.无色酚酞试液2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl复分解反应氢氧化钠不与铁反应NaOH+HCl═NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O非金属氧化物氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同,或氢氧化钠溶液中有钠离子,而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
(1)澄清石灰水显碱性,能使酚酞试液变红色;
(2)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,化学方程式为2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl,属于复分解反应;
(3)由于氢氧化钠不与铁反应,所以能用铁器盛放氢氧化钠固体,
(4)中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应,所以其中的中和反应有NaOH+HCl═NaCl+H2O和Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
(5)碱的性质为:
碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物(即酸性氧化物)、酸起、某些盐反应,所以A为非金属氧化物。
(6)纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,故纯碱可与氢氧化钙反应;
故答案为:
(1)无色酚酞试液;
(2)2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl;
复分解反应;
(3)氢氧化钠不与铁反应;
(4)NaOH+HCl═NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
(5)非金属氧化物;
(6)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同,或氢氧化钠溶液中有钠离子,而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
18.酒精灯BD2H2O2
2H2O+O2↑b
实验室用双氧水来制取氧气,属于固液常温型,收集一瓶较纯的氧气,可选用排水法。
(1)仪器①名称是酒精灯。
(2)实验室用双氧水来制取氧气,属于固液常温型,收集一瓶较纯的氧气,可选用排水法,应选择的装置组合是BD;
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为
。
(3)氢气的密度比空气的小,氢气应从b口通入,将空气从长导管排出。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
19.0.2g35%
根据题中表格提供的数据分析,第一次、第二次实验中加入10mL稀盐酸都生成0.08g氢气,而第三次实验加入10mL稀盐酸,只生成氢气0.04g,可见第三次实验中稀盐酸有剩余,黄铜中的锌完全反应。
可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量,进而求出铜的质量,最后得出合金中铜的质量分数。
(1)根据上表数据分析,小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;
(2)解:
设黄铜合金中锌的质量为x。
解得x=6.5g
黄铜合金中铜的质量分数为:
答:
该合金中铜的质量分数为35%。
1.每年夏季,河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。
葡萄主要为人体补充的营养素是
A.蛋白质B.维生素C.无机盐D.油脂
2.下列实验操作正确的是
A.塞紧橡皮塞
B.加热液体
C.取用液体
D.读出液体的体积
3.在空气的成分中,体积分数约占21%的是(
)
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体
4.下列说法中正确的是()
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
A.AB.BC.CD.D
5.取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,原固体混合物中氧元素的质量是()
A.1.8gB.1.5gC.2.0gD.1.6g
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
C.40℃时,若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
D.40℃时,将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
7.下列说法正确的是
A.酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B.稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌
C.粗盐提纯的蒸发操作中,有较多固体出现时就应该停止加热
D.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.室温下,甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。
升温到80°
C时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
A.甲溶液可能是不饱和溶液
B.表示乙物质的溶解度曲线是a
C.小于t1°
C时丙物质的溶解度最大
D.将t2°
C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°
C,所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
9.甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲速率慢:
乙无明显现象,由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.丙>
甲>
B.甲>
丁>
C.丁>
D.甲>
10.下列实验正确的是( )
滴加液体B.
加入酒精
称量NaOH固体D.
验证质量守恒定律
11.下列说法不正确的是
A.为延长水产品的保质期,可以用甲醛水溶液浸泡
B.使用试电笔时手必须接触笔尾金属体
C.高速行驶的火车上的乘客。
看到两旁的树木向后退,是以火车为参照物的
D.汽车在转弯时减速,是为了减少惯性带来的危害
12.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是
A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人们的生活质量
B.pH<
5.6的雨水称为酸雨
C.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D.生活中为降低水的硬度,常用的方法是煮沸
13.理化知识在生产、生活中有广“泛应用。
(1)分别用汽油、洗涤剂和氢氧化钠溶液除去油污时,其中利用乳化作用的是_____,利用溶解作用的是_____。
(2)农业上常用来改良酸性土壤的是_____。
(3)防毒面具中填充活性炭是利用其_____性。
(4)工业上,用_____方法得到净化程度较高的水,可用于溶解注射用药物。
14.厨房中蕴藏着很多化学知识。
活性炭常用于冰箱内除异味,是利用了它的__性。
炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是___。
饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用___的方法降低水的硬度。
清蒸鱼富含的营养素是__,鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起__。
15.结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A.B.C三种粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)钠的相对
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