全国100所名校最新高考冲刺题理科综合一文档格式.docx
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m-2)
2.50
13.30
9.80
0.28
250.00
下面是根据该表数据作出的一些分析,图①②③分别是相关的示意图,下列叙述最可能错误的是()
A.该生态系统的食物链为
B.图①表示生态系统的能量金字塔
C.图②表示该生态系统中乙与丙可能的关系
D.图③表示该生态系统中除去甲和丁后,乙与丙可能的关系
6.最近,食品安全问题引起广泛关注。
下列做法正确的是()
A.用保险粉(主要成分为Na2S2O4)漂白味精
B.用福尔马林保鲜海产品
C.用“苏丹红IV号”腌制“红心”鸭蛋
D.腌制食品中严格控制NaNO2的用量
7.右图形象地表示某反应前后,反应物与生成物分子及其数目的变化,其“
”、“
”、“
”分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为()
A.4:
1:
3B.3:
2C.4:
2D.3:
3
8.TCL集团于2006年全面采用钛金属技术,音质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来抽取TiO2,再由TiO2制金属钛,主要反应有:
①FeTiO3+3H2SO4===Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O===H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+HO2
④TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti
下列叙述中错误的是()
A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应
C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤是置换反应
9.若阿伏加德罗常数的数值记为NA,下列说法中正确的是()
A.标准状况下,NA个SO2和NA个SO3所占体积相同
B.0.014kg
含有的原子数为NA
C.常温常压下,1mol氮气含有的电子数为2NA
D.1molFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
10.下列离子方程式书写错误的是()
A.在硫酸氢钠溶液中加入等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钠溶于水:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.将150mL1mol·
L-1盐酸滴加到100mL1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
2CO32-+3H+===CO2↑+HCO3-+H2O
11.取0.2mol·
L-1HX溶液与0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列列说法中正确的是()
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
B.HX为一元强酸
C.混合溶液中各离子浓度的大小关系为c(X-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.混合溶液中存在等式:
c(X-)+c(HX)=0.1mol·
L-1
12.一定温度下,某恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);
△H<
0,当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为nmol,欲使H2的物质的量浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可行的是()
A.升温B.降温
C.再通入nmolCO2和nmolH2D.再通入2nmolCO和2nmolH2O(g)
13.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也随之发生变化。
右图表示坐标系中的四条直线与溶液中的离子对应关系,下列表示完全正确的是()
A.a-Na+、b-CO32-、c-HCO3-、d-Cl-
B.a-Cl-、b-Na+、c-CO32-、d-HCO3-
C.a-HCO3-、b-CO32-、c-Cl-、d-Na+
D.a-CO32-、b-HCO3-、c-Cl-、d-Na+
二、选择题(本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.在研究大气现象时可把温度、压强相同的一部分气体作为研究对象,叫做气团。
气团直径可达几千米,由于气团很大,边缘部分与外界的热交换对整个气团没有明显影响,可以忽略。
高空气团温度很低的原因可能是()
A.地面的气团上升到高空的过程中膨胀,同时对外放热,使气团自身温度降低
B.地面的气团上升到高空的过程中收缩,同时从周围吸收热量,使周围温度降低
C.地面的气团上升到高空的过程中膨胀,气团对外做功,气团内能大量减少,气团温度降低
D.地面的气团上升到高空的过程中收缩,外界对气团做功,故周围温度降低
15.如图所示,一细束单色光从真空中斜射到一个均匀介质做成的圆柱形光学元件表面上的P点,下列说法中正确的是()
A.该光线可能在P点发生全反射而不能进入该光学元件
B.该光线进入该光学元件后有可能因为连续发生全反射而不再射出
C.该光线一定能进入该光学元件,而且在进入后第一次射到介质和真空的界面时就一定能发生折射
D.该光线一定能进入该光学元件,而且进入后可能先经过一次全反射,然后再发生折射而从介质内射出
16.如图所示为静止的
原子核在磁场中经过某种衰变后粒子的运动轨迹,则下列说法中正确的是()
A.A为
粒子的运动轨迹,B为新核的运动轨迹
B.A、B两圆的半径比为45:
1
C.A顺时针转,B逆时针转
D.A粒子与B粒子的动能之比为2:
117
17.如图所示,矩形金属片ab放在点电荷+Q的左侧,O点为金属片的中点,点电荷+Q与O点的连线恰与金属片垂直,此时a、O、b三点的电势分别为
。
若将金属片取走,原来的a、O、b三点的电势分别变为
,则下列关系中正确的是()
A.
B.
C.
D.
18.如图所示,细绳上端固定,下端栓一小球A,A下端通过一轻弹簧与B球相连,A、B两球质量相等。
现让小球B从弹簧原长处由静止释放,当小球运动至最低点时,剪断细绳,则此时A、B两球的加速度大小aA、aB分别为()
A.aA=2gB.aA=3gC.aB=gD.aB=2g
19.放在水平地面上的物体受到水平拉力的作用,在0~6s内其速度一时间图象和拉力的功率一时间图象分别如图甲、乙所示,则物体的质量为(取g=10m/s2)
B.
C.
20.如图所示,O点为振源,OP=s,t=0时刻O点由平衡位置开始向下运动,产生向右沿直线传播的简谐横波,图乙所示为P点的振动图象(t1时刻开始振动),则以下说法正确的是()
A.该波的频率为
B.t2时刻P点的速度最在,方向沿y轴正方向
C.该波的波长为
D.若t2时刻O点处于负向最大位移处,则s可能为波长的
21.如图所示,在周期性变化的磁场区域有一垂直于磁场、半径r=1m,电阻R=3.14
的金属单质圆线圈,若规定以逆时针方向为电流的正方向,当磁场按图乙所示的规律变化时,线圈中产生的感应电流随时间变化的图象应是图丙中的()
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题
22.(17分)I.如图甲、乙所示分别为用螺旋测微器和游标卡尺上有50个等分刻度的游标卡尺测量工件的情况,请读出它们的读数。
甲:
读数为______________mm,乙:
读数为______________mm.
II.欲测量一只量程已知的电压表内阻,提供的器材如下:
A.待测电压表
(量程3V,内阻未知);
B.电流表
(量程3A,内阻0.01
);
C.定值电阻R0(阻值2k
,额定电流50mA)
D.电池组E(电动势小于3V,内阻可忽略)。
E.多用电表;
F.开关S1、S2;
G.导线若干。
有一同学利用上述所给的器材,进行如下实验操作。
(1)用多用电表进行粗测,多用电表电阻挡有三个倍率,分别是“×
100
”、“×
10
”和“×
”。
该同学选择“×
”倍率,用正确的操作方法测量,发现指针偏转角度太小。
为了较准确地进行测量,应选用_______倍率,若这时刻度盘上的指针位置如图所示,那么测量结果大约是________k
.
(2)为了更准确地测出此电压表内阻的大小,该同学设计了如图乙、丙所示的两实验电路,你认为其中较为合理的是__________电路,其理由是:
_________________________
___________________________。
(3)用你选择的电路进行实验时,需要直接测量的物理量是______________________。
用上面所测各量表示电压表内阻,其表达式为Rv=____________。
23.(16分)宇宙中存在一些离其他恒星较远的、由质量相等的四颗星组成的四星系统,通常可忽略其他星体对它们的引力作用,设每个星体的质量均为m,四颗星稳定地分布在边长为a的正方形的四个顶点上,已知这四颗星均围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动,引力常量为G。
(1)求星体做匀速圆周运动的轨道半径。
(2)若实验观测得到星体的半径为R,求星体表面的重力加速度。
(3)求星体做匀速圆周运动的周期。
24.(19分)如图所示,质量均为m的A、B两球间有一压缩的轻、短弹簧,弹簧处于锁定状态,若整个装置放置在水平面上竖起、光滑的发射管内(两球的大小尺寸和弹簧尺寸都可忽略,它们整个可视为质点),解除锁定后,A球能上升的最大高度为H,现在让两球包括锁定的弹簧从水平面出发,沿光滑的半径为R的半圆槽从右侧由静止开始下滑,至最低点时,瞬间锁定解除,求A球离开圆槽后能上升的最大高度。
25.(20分)如图所示,纸平面内一带电粒子以某一速度做直线运动,一段时间后进入一垂直于纸面向里的圆形匀强磁场区域(图中未画出磁场区域),粒子飞出磁场后从上板边缘平行于板面进入两面平行的金属板间,两金属板带等量异种电荷,粒子在两板间经偏转后恰从下板右边缘飞出。
已知带电粒子的质量为m,电荷量为q,其重力不计,粒子进入磁场前的速度方向与带电板为
角,磁场的磁感应强度为B,带电板板长为l,板距为d,板间电压为U,则:
(1)金属板上板带什么电?
(2)粒子刚进入金属板时速度为多大?
(3)求圆形磁场区域的最小面积。
26.(14分)下图中各物质均为中学化学常见物质,其中X、Y、Z为单质,X为用量最大、应用
最广泛的金属,组成Z单质的元素的负一价离子。
Z-的结构示意图为;
A、B、
C、D、E、F均为化合物,A是常见的溶剂,C的水溶液为常见无氧酸,E中滴加KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为__________,A的结构式为____________。
(2)X和A反应的化学方程式为___________________
_____________________。
(3)若F能与NaOH溶液反应,但不能与稀H2SO4反应,则F的化学式为_____________。
(3)若F既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应,则W与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
27.(16分)苦卤是海水提取食盐后的残液,它含有多种成分,在食品、化工等方面都有重要应用。
图I是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。
该盐汤以苦卤和贝壳为原料按图II所示过程生产轻氧化镁,并进一步冶炼出金属镁。
(1)写出苦卤中含量较多的两种镁盐的两种镁盐的名称:
__________、_____________。
(2)用电解法冶炼金属镁(石墨作电极),甲、乙同学分别设计了如下方案:
电解MgCl2溶液制取镁
乙:
电解熔融MgCl2制取镁
其中_____(填“甲”或“乙”)能成功制取镁,试写出其阳极反应式:
_____________
___________________,并进一步写出不能成功制取镁的方法中的阴极反应式:
__________
_____________________________________。
28.(14分)下面是某研究性学习小组展示的关于《二氧化碳研究》课题的部分资料。
温室效应是由于大气中的大量二氧化碳、氟氯烃、甲烷、二氧化氮等温室气体(其中主要是CO2),像玻璃罩一样紧紧地罩在我们的上空,使太阳照射在地球上的热量无法逸散,从而使气候圈增温的现象。
目前,温室效应主要是现代工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气以及森林大火等放出的大量二氧化碳气体进入大气造成的。
根据上述材料,回答下列问题:
(1)在材料中,乙装置研究产生温室效应的气体的化学式是__________,该小组需要定时观测并记录的是______________数据。
(2)该小组用丙装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究,在左侧集气瓶中盛放CO2气体,右侧集气瓶中盛放空气。
设计意图:
实验时,能观察到色拉油a侧液面高度________(填“低于”、“等于”或“高于”)b侧液面高度,以此证明CO2是产生温室效应的气体。
(3)甲装置在实验前要检查其气密性,其方法为_________________________________
_____________________________________.
(4)实验室常用NaOH溶液吸收CO2,已知常温下二氧化碳在水中的溶解度不大,且二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象发生。
某研究性学习小组设计了下图A~D四套装置,并利用这些装置,通过观察现象间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
请按以上实验装置顺序,指出操作方法并记录观察到的实验现象,将填入下表中(表中A组为示例)。
所选装置
操作方法
实验现象
A
将充入CO2的试管的橡皮塞打开
烧杯中NaOH溶液上升到试管中
B
水槽中的水被吸入烧瓶中
C
右边洗气瓶中无气泡冒出
D
将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中,且打开止水夹
29.(16分)C60自发现以来,一直备受关注,其独特的光电磁性引起了科学家的兴趣。
水溶性的高分子C60的衍生物应用于制药行业,已取得了重大成果。
(1)已知密度:
金刚石>
石墨>
C60;
等质量的金刚石、石墨、C60完全燃烧放出的热量:
C60>
石墨。
①以上三种物质之间的关系是________(填序号)。
a.同位素b.同素异形体c.同系物d.同分异构体
②由石墨制C60,应采用______________(填“高”或“低”)温条件。
(2)C60又叫“足球烯”,可生成C60Cl24等物质,下列对C60的叙述中正确的是_________(填序号)。
a.熔点较低b.可溶于CCl4c.能使溴水褪色d.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)已知丙烷分子中有2对碳原子间的共用电子对,则C60H60分子中有________对碳原子间的共用电子对。
(4)C60H60的衍生物能与许多物质发生反应,试写出与C2H5OH在浓H2SO4、加热条件下反应的化学方程式:
______________________
________________________,反应类型为______________。
30.(13分)目前城市污水处理的常用方法之一是“生物膜”法:
将一系列圆盘结构下半部浸没于污水中,上半部敞露在空气中并不断地旋转,很快就在圆盘上形成了“生物膜”。
这种生物膜是由细菌、真菌、原生动物等构成的微生物群落。
扫描电镜下可以发现,典型的生物膜有两层结构,外层主要由丝状菌等组成,内层由脱硫弧菌等组成。
这样的“生物膜”能有效去除污水中的大部分有机物及硫酸盐等无机物。
(1)根据材料可以分析得出,丝状菌的代谢类型是__________,其分解有机物时产生的[H]的去向是________________________。
(2)脱硫弧菌可在缺氧条件下,把废水中的有机物分解,产生的[H]与SO42-反应生成H2S,可见脱硫弧菌的代谢类型是_____________。
(3)取出该“生物膜”中的某种细菌A,进行了如下的四项实验:
实验I:
将A接种于培养基上,结果出现菌落。
实验II:
用另一剂量的紫外线处理A,得到突变种a1,将其接种于培养基后,不出现菌落;
但在培养基内添加物质甲后,就出现菌落。
实验III:
用另一剂量的紫外线处理A,得到突变种a2,将其接种于培养基后,不出现菌落;
但在培养基内添加营养物质乙后,就出现菌落。
实验IV:
将a1和a2一起接种于培养基上,数日后出现菌落。
分析回答下列问题:
①细菌a1和a2分别培养,均不能生长。
其原因是用紫外线处理导致细菌A发生了________,从而无法合成物质甲和乙。
②实验I、II、III表明,物质甲和乙均是细菌A的代谢过程中产生的_______代谢产物。
在实验II中,它们是作为_______添加到培养基中。
③实验IV中出现菌落的原因是______________________________。
(4)此处的“生物膜”与细胞结构中的生物膜有着本质上的区别,后者的主要组成物质是___________,人们曾根据这种生物膜设计出淡化海水或去除污水中的重金属离子的膜材料,这是依据了生物膜的_______性。
31.(29分)I.气孔是由植物叶片表皮细胞上成对的保卫细胞以及之间的孔隙组成的结构,是植物与外界进行气体交换的门户和控制蒸腾的结构。
下图是气孔开闭的调节机理,请据图回答:
(1)引起气孔张开的主要非生物因素是______________。
(2)将莴笋叶片放入0.3g·
mL-1的蔗糖溶液中,气孔会_______________,将其放入pH=7的溶液中(此pH值有利于促进淀粉水解的淀粉酶活性增高),气孔会__________。
(3)下图为保卫细胞光合作用中的物质转换(实线部分)和能量传递(虚线部分)模式图。
图中a~g为物质,①~⑥为反应过程,图解中的字母表示的物质中,一定含有N元素的有_____________。
写出下列物质与过程的名称a_________,e____________,③_________,④_____________.
II.日常生活中,我们会用到各种洗涤剂,如洗洁精、洗发水、沐浴露、洁厕剂、漂白剂等,它们给我们的生活带来很多便利。
但是,它们排到河流中对动植物生命活动有影响吗?
某实验小组就洗发水对黄豆的萌发影响进行探究。
请你完成以下实验。
(一)实验材料用具:
黄豆种子、洗发水、蒸馏水、烧杯、量筒、花盆、标签、纸巾、细沙、刻度尺、天平。
(二)实验原理:
运用黄豆种子萌发的数量、重量和长度情况反映洗发水对黄豆的萌发影响。
(三)实验步骤:
(1)配制实验溶液:
①_______________________________________________________________________;
②用1000mL的量筒向两烧杯中各加入1000mL的蒸馏水。
A作为_______;
B作为_______,
加入1mL的洗发水,搅拌,配制成浓度为0.1%的实验溶液。
③将配好的溶液________________________________________;
(3)测量、计算和统计:
①几天后,将豆芽取出,洗净附着的细沙,用纸巾吸去表面的水分;
②分别统计两组种子的萌发数量;
以组为单位称重;
用刻度尺分别测出两组豆芽长度的分布情况。
请你设计一表格便于进行结果统计。
(四)结果预测与分析:
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________;
③______________________________________________________________________.
(五)不同浓度的洗妇水污染对黄豆的萌发影响是怎样呢?
请你设计实验进行探究。
只写出实验的基本思路:
______________________________________________。
理综
(一)参考答案
物理部分
14.C15.C16.B17.AD18.BC19.B20.AC21.B
22.I.1.880(3分)23.20(3分)
II.
(1)“×
”(2分)3.2~3.3均正确(2分)
(2)丙(2分)因为乙图中流过电流表的电流太小,读数误差比较大(1分)
(3)S2闭合前、后电压表的示数U1、U2(2分)
(2分)
23.解:
(1)由星体均围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动可知,星体做匀速圆周运动的轨道半径
(3分)
(2)由万有引力的定律可知
则星体表面的重力加速度
(3)星体在其他三个星体的万有引力作用下围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动,由万有引力定律和向心力公式得:
(5分)
解得:
星体做匀速圆周运动的周期
24.解:
当发射管竖起放置时,解除锁定后弹簧将弹性势能全部转化为A的机械能,则弹簧弹性势能为E弹=mgH(2分)
设A、B组成的系统从水平滑到
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