离子反应和离子方程式 导学习型教学案Word文件下载.docx
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程
一.
自主探究——问题发现
自我检测:
问题:
你存在的问题:
二.合作探究——问题生成与解决:
知识点的学习
[考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
考点一 电解质
.电解质和非电解质
电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
非电解质[:
]
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能____电离的电解质
在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类
水合离子、______
水合离子、________、__________
电离过程
举例
强酸:
Hcl、H2So4、HNo3、Hclo4、HBr、HI等强碱:
koH、NaoH、Ba2等绝大部分盐:
BaSo4、Bacl2等
弱酸:
cH3cooH、HcN、H2S、H2co3等弱碱:
NH3&
#8226;
H2o、cu2等H2o及小部分盐:
2Pb等
3.电离方程式的书写
强电解质:
完全电离,用________表示。
如H2So4、NaoH、2So4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
弱电解质:
部分电离,用________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如cu2cu2++2oH-。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al3的电离方程式:
________________________________________________________________________。
酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
如NaHSo4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________,
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHco3===Na++Hco-3,Hco-3H++co2-3。
.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;
属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;
并写出电解质在水溶液中的电离方程式:
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 &
#9322;
co2
&
#9323;
NaHco3
2.下列说法中一定正确的是
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSo4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
c.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以cl2是电解质
3.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
c.饱和石灰水中不断通入co2
D.醋酸中逐滴加入氨水
判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意:
①电解质不一定导电,如固态Nacl、液态Hcl等;
导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。
如co2、NH3、cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。
判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSo4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;
相反,能溶于水的未必都是强电解质,如cH3cooH、NH3&
H2o等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol&
L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol&
L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二 离子反应和离子方程式
.离子反应
概念:
有__________或有__________的反应统称为离子反应。
离子反应的条件
在稀H2So4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入Bacl2溶液:
__________________________________________________________,
B.加入cH3cooNa溶液:
_____________________________________________________,
c.加入Na2co3溶液:
________________________________________________________,
D.加入Zn粒:
_____________________________________________________________,
E.加入NaoH溶液:
_________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质;
②生成________的物质;
③生成__________的物质;
④发生______________。
离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中So2-4的物质的量减少的是____;
H+物质的量减少的是____________;
因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2.离子方程式
离子方程式:
用________________来表示反应的式子。
离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如cuSo4溶液与Ba2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有cu2+、So2-4、Ba2+、oH-;
②然后分析哪些离子相互结合,cu2+与oH-反应生成cu2、So2-4与Ba2+反应生成BaSo4;
最后根据离子的个数比配平方程式。
再如ca2溶液与NaoH溶液反应实质是Hco-3与oH-反应生成更难电离的H2o,同时生成的co2-3再与ca2+结合生成难电离的caco3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4.写出下列典型反应的离子方程式:
氯化铝溶液中加入过量氨水
[:
小苏打与乙酸溶液混合
氧化镁溶于稀硫酸
澄清石灰水中加入盐酸
cl2通入水中
明矾溶于水发生水解
实验室用浓盐酸与mno2共热制cl2
在石灰乳中加入Na2co3溶液
NH4cl溶液与NaoH溶液混合
浓HNo3与cu的反应
浓H2So4与cu混合加热
2So4溶液与NaoH溶液混合加热
Na2So4溶液与AgNo3溶液混合
NaHco3溶液与稀盐酸混合
NaHSo4溶液与NaoH溶液混合
离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。
两易:
即易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等:
即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理;
②必须遵循电荷守恒原理;
③必须遵循电子得失守恒原理。
两查:
检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。
书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3&
H2o。
④浓Hcl、浓HNo3在离子方程式中写离子符号,浓H2So4不写离子符号。
⑤Hco-3、HS-、HSo-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种之间都能两两结合成难电离的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】 完成下列反应的离子方程式:
Ba2溶液与2So4溶液混合:
________________________________________。
cuSo4溶液与Ba2溶液混合:
___________________________________________。
NH4Hco3与过量NaoH溶液混合:
Ba2与H2So4两稀溶液混合:
__________________________________________。
Fe2o3溶于HI溶液中:
____________________________________________________。
FeBr2溶液中通入过量cl2:
________________________________________________。
Feo溶于稀HNo3中:
_____________________________________________________。
用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。
对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。
.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关。
可溶性多元弱酸与碱溶液反应。
如co2通入NaoH溶液中:
①碱过量:
__________________________________________________________________;
②碱不足:
__________________________________________________________________。
多元弱酸与更弱酸的盐溶液。
如co2通入NaAlo2溶液中:
①NaAlo2过量:
_____________________________________________________________;
②NaAlo2不足:
____________________________________________________________。
多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2co3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
_________________________________________________________________;
盐酸过量:
_________________________________________________________________。
铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量:
强碱过量:
NaAlo2溶液与强酸溶液
NaAlo2过量:
______________________________________________________________;
强酸过量:
Fecl3溶液与Na2S溶液
Fecl3过量:
________________________________________________________________;
Na2S过量:
________________________________________________________________。
Fe与HNo3溶液
Fe过量:
HNo3过量:
_______________________________________________________________。
2.先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSo4溶液与NaoH溶液的反应:
NaoH不足:
_______________________________________________________________;
NaoH过量:
3.配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应而跟用量有关。
ca2溶液与NaoH溶液:
NaHSo4溶液与Ba2溶液
溶液呈中性时:
So2-4完全沉淀时:
__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确?
并把错误的改正。
.NaHco3溶液水解:
Hco-3+H2o
co2-3+H3o+
2.将Na投入到cuSo4溶液中:
2Na+cu2+===2Na++cu↓
3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe3+3H+===Fe3++3H2o
4.F2与NaoH溶液反应:
F2+4oH-===2F-+o2+2H2o[:
数理化网]
5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++So2-4+Ba2++2oH-===BaSo4↓+2H2o
6.用惰性电极电解mgcl2溶液:
2cl-+2H2o=====电解cl2↑+H2↑+2oH-
7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
2Hco-3+ca2++2oH-===caco3↓+2H2o+co2-3
8.向沸水中滴加Fecl3溶液制备Fe3胶体:
Fe3++3H2o
Fe3+3H+
9.将少量So2气体通入Naclo溶液中:
So2+H2o+clo-===So2-4+cl-+2H+
0.Fecl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++cu===cu2++Fe2+
1.cl2通入水中:
cl2+H2o===2H++cl-+clo-
反思归纳 判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查:
一查化学符号书写是否正确;
二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当;
三查是否符合三个守恒:
质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;
四查是否符合客观事实。
三看:
一看反应是否在溶液中进行;
二看物质的溶解性;
三看反应的可能性。
高考题组一 常见离子方程式的正误判断
.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
”
Fecl3溶液与cu的反应:
cu+Fe3+===cu2++Fe2+
No2与水的反应:
3No2+H2o===2No-3+No+2H+
醋酸溶液与水垢中的caco3反应:
caco3+2H+===ca2++H2o+co2↑
硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
大理石溶于醋酸中:
caco3+2cH3cooH===ca2++2cH3coo-+co2↑+H2o
2.下列反应中,可用离子方程式H++oH-===H2o表示的是
A.NH4cl+NaoH=====△Nacl+NH3↑+H2o
B.mg2+2Hcl===mgcl2+2H2o
c.NaoH+NaHco3===Na2co3+H2o
D.NaoH+HNo3===NaNo3+H2o
3.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3o4+8H+===3Fe3++4H2o
c.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++No-3===Fe3++2H2o+No↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++cu===2Fe2++cu2+
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用Fecl3溶液腐蚀铜线路板:
cu+2Fe3+===cu2++2Fe2+
B.Na2o2与H2o反应制备
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