离子反应和离子方程式教案.docx
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离子反应和离子方程式教案
离子反应和离子方程式教案
离子反应和离子方程式教案
离子反应和离子方程式教案1
课题:
离子反应、离子方程式
课型:
新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点:
离子方程式的书写
教学难点:
离子方程式的含义
教学内容:
离子反应、离子方程式(第一课时)
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2
既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?
第五节、离子反应、离子方程式
硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?
化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
一、离子反应
下列反应那些属于离子反应:
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
关键:
①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
溶液中离子之间是如何进行反应的呢?
我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?
请大家阅读课文,讨论回答有关问题。
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
二、离子方程式
1、定义
2、含义:
表示一类反应
如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?
P58,内容
三、离子方程式的书写
步骤:
1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
书写下列离子方程式:
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。
《基础训练》P40、9题。
离子反应和离子方程式教案2
学习目标
知识与技能
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式,并判断其正误。
过程与方法:
复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念,能正确书写离子方程式,并判断其正误
情感态度价值观:
通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学重点
正确书写离子方程式,并判断其正误
教学难点
正确书写离子方程式,并判断其正误
学法指导
探究学习,自主学习
学习过程
一、自主探究――问题发现
自我检测:
问题:
你存在的问题:
二、合作探究――问题生成与解决:
知识点的学习
第2讲离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式,并判断其正误。
考点一电解质
1、电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2、强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:
BaSO4、BaCl2等弱酸:
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:
NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:
(CH3COO)2Pb等
3、电离方程式的书写
(1)强电解质:
完全电离,用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质:
部分电离,用________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2鸠�Cu2++2OH―。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________,
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO―3,HCO―3鸠�H++CO2―3。
1、下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:
________________________________________________________________________。
①硫酸
②盐酸
③氯气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜
⑦醋酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气CO2
NaHCO3
2、下列说法中一定正确的是()
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电,所以Cl2是电解质
3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水中不断通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意:
①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1molL―1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL―1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二离子反应和离子方程式
1、离子反应
(1)概念:
有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的`请写出有关的离子方程式:
A、加入BaCl2溶液:
__________________________________________________________,
B、加入CH3COONa溶液:
_____________________________________________________,
C、加入Na2CO3溶液:
________________________________________________________,
D、加入Zn粒:
_____________________________________________________________,
E、加入NaOH溶液:
_________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质;
②生成________的物质;
③生成__________的物质;
④发生______________。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO2―4的物质的量减少的是____(填序号,下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2、离子方程式
(1)离子方程式:
用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写――拆――删――查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2―4、Ba2+、OH―;
②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH―反应生成Cu(OH)2、SO2―4与Ba2+反应生成BaSO4;
最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO―3与OH―反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO2―3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4、写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。
两易:
即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等:
即三个守恒,
①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);
②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);
③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查:
检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a、出现在生成物中写化学式;
b、做反应物处于溶液状态写离子符号;
c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO―3、HS―、HSO―3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式:
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- 离子 反应 方程式 教案