中考化学总复习3.docx
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中考化学总复习3
第三单元物质构成的奥秘
【单元知识网络】
组成
元素
物质
构成
离子
原子
分子
构成
原子核
质子(+)
(+)
中子(不带电)
核外电子(—)
结构示意图:
(注:
知道各部分表示什么意思)
1、原子
四数相等:
原子序数=质子数=核电荷数=最外层电子数(原子不显电性)
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
(相对原子质量=质子数+中子数)
概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
(决定元素种类的是质子数)
2、元素
地壳中前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
表示——元素符号
书写:
“一大二小”
意义
①表示该元素
②表示该元素的一个原子
元素周期表:
(7个横行,7个周期;18个纵行,16个族)
概念:
带电荷的原子(如Na+、Cl—)
3、离子
形成:
原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数(同是原子,最外层电子数相同,化学性质相似)
4、元素分类
金属元素:
最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼
非金属元素:
最外层电子数>4,易得电子,化学性质活泼
稀有气体元素:
最外层电子数=8(He:
2),不易得失,化学性质稳定
【深度解读】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。
【思维导图】
【考点梳理】
考点一:
分子与原子(高频考点)
(一)构成物质的微粒:
___________________等微粒
1.由分子构成的物质:
例如___________________等物质;
2.由原子构成的物质:
___________________等物质;
3.由离子构成的物质:
___________________等物质。
【方法总结】物质构成的描述:
物质由××分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
(二)分子与原子的区别和联系
分子
原子
相同点
都是构成物质的一种粒子;_________、_________都非常小,彼此之间有间隔,总是在不停地_________,同种分子(或原子)性质_________,不同种分子(或原子)性质_________。
不同点
在_________中,分子可以再分为_________
在化学反应中,原子不可以再分为,是_________中最小的粒子。
相互关系
分子由原子构成的,在_________中,分子可以再分为原子,原子可以_________为新分子
应用
①物理变化只是构成物质的__________________发生了变化;
②化学变化是生成了__________________;
③混合物是___________________________构成的;
④纯净物是__________________构成的
【方法总结】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”,不是“唯一粒子”;
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的;
③分子只能保持物质的化学性质,而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现,单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
(三)用微粒的性质解释常见现象
分子的性质
解释
举例(以水为例)
分子的_______和_________都很小
常用来解释质量或体积很小的物质中所含分子的数目巨大或一个分子的质量或体积非常小等
1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在永不停息地做无规则________
无规则
指速度大小、运动方向等物理量不同且无规律
水分子都在_________,但分子运动的速率并不一样
运动
a.温度升高,分子运动的速率加快;
b.温度降低,分子运动的速率减慢,但不可能停止运动
水蒸发成水蒸气,水分子运动速率_________;
水冷凝成冰,水分子运动________
分子之间有_________
a.物质膨胀,分子间的间隔增大;
b.物质压缩或冷凝,分子间的间隔减小,但不可能没有间隔
水蒸发成水蒸气,水分子间的间隔_________;
水冷凝成冰,水分子间的间隔_________
分子的种类决定其化学性质
a.分子相同的物质是同种物质,且化学性质_________;
b.分子不同的物质是不同物质,且性质_________
水与冰的化学式都是H2O,属于_______物质,化学性质________;
水与双氧水化学式分别为H2O和H2O2,不是同种物质,_________不同
【方法总结】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质,分子不同,化学性质不同;通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质,分子相同、化学性质相同。
(四)分子运动现象的实验
实验装置图:
实验现象:
过一段时间,B烧杯中溶液_________,A烧杯中溶液_________;
原因分析:
A中浓氨水有_________,氨气分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显_________,能使酚酞溶液变红。
考点一答案:
(一)
1.水、二氧化碳、氢气、氧气
2.金属、稀有气体、金刚石、石墨
3.氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾
(二)质量体积运动相同不同化学反应原子化学变化
化学变化重新组合分子(或原子)间隔新的分子(或原子)
不同分子(或不同原子或不同分子与原子)同种分子(或原子)
(三)质量体积运动运动加快减慢间隔增大减少相同不相同相同
(四)变红不变色挥发性碱性
【回顾中考】
例1.(2018•河南)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是( )
A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动
【解答】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会鼓起,是因为干冰升华吸热,分子间的间隔变大,分子的体积不变,分子的种类不变,分子运动加快。
故选:
C。
例2.(2018•云南)兰花清香扑鼻,我们能闻到远处兰花的香味是因为( )
A.分子在不断运动
B.分子体积很小
C.分子间有间隔
D.不同分子的化学性质不同
【解答】A、能闻到兰花的香味,是由于构成兰花的分子在不断运动,与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味。
故A正确;
B、能闻到兰花的香味与分子的体积大小无关。
故B错;
C、能闻到兰花的香味与分子的间隔无关。
故C错误;
D、能闻到兰花的香味与分子的性质无关。
故D错误。
故选:
A。
考点二:
原子的构成(常见考点)
1.原子的构成
由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_________相等、且_________相反,因此,整个原子_________电性。
【方法总结】①原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中子构成(有一种氢原子的原子核内只含1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子的质量很小,可以忽略不计。
②每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原子的种类。
③在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数。
④原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。
⑤并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。
2.相对原子质量
(1)定义:
国际上以一种___________________________作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:
某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/(碳—12原子质量的1/12)
(3)相对原子质量=_________+_________
3.核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步知识
①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子最多不超过_________个(只有第1层的不超过_________个)。
(2)原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明:
圆圈表示原子核,里面的数字表示_________;弧线表示_________,上面的数字表示每一个电子层上的_________
②原子结构与元素性质的关系
元素种类
最外层电子数
元素的性质
结论
金属元素
_________个
原子易_________电子
_________决定了元素的化学性质
非金属元素
_________个
原子易_________电子
稀有气体元素
_________个(氦2个)
不易得、失电子,稳定
考点二答案:
1.
电量电性不显
2.
(1)碳原子(碳—12)质量的1/12
(3)质子数中子数
3.
(1)①电子层②82
(2)①核电荷数电子层电子数
②<4 失≥4得8最外层电子数
【回顾中考】
例3.(2018•重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A.质子数相同B.质量相同
C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
【解答】A、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,属于同种元素,故正确;
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同,故错误;
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,因此电子数相同,故错误;
D、16和18表示原子中质子数和中子数之和,故错误。
故选:
A。
例4.(2018•东平)如图是著名科学家卢瑟福发现原子科学结构的实验示意图。
(1)这个实验的名称是 。
(2)原子核所带的正电荷数简称为 。
(3)原子核的特点是 ,原子核外有一个相对较大的空间,其实验证据是 。
【解答】
(1)该实验的名称是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验;
(2)原子核所带的正电荷数简称为核电荷数;
(3)原子核的特点是体积小,质量大、带正电荷。
大部分α粒子能穿过金箔,说明原子核外有很大的空间。
故答案为:
(1)α粒子轰击金箔;
(2)核电荷数;(3)体积小,质量大、带正电荷;大部分α粒子能穿过金箔。
例5.(2018•威海)征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子。
分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年,声瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做
。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
【解答】
(1)1897年,汤姆森通过实验发现了电子,纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点;根据原子的构成考虑;
(2)在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做推理;为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了模型进行演示。
故答案为:
(l)电子;原子不可再分;原子核和核外电子;
(2)推理;模型。
考点三:
离子(高频考点)
1.概念:
离子是带电的_________或_________,带正电的离子叫_________,带负电的离子叫_________。
2.表示方法:
在元素符号右上角标明_________和_________,数字在_________,符号在_________。
若数字为1时,可省略不写。
3.分类及形成:
阳离子(由于原子_________电子而形成)带_________电
阴离子(由于原子_________电子而形成)带_________电
【方法总结】原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。
4.离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
5.离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数_________电子数阴离子:
质子数_________电子数
【方法总结】①判断是否为稳定结构:
最外层电子数为8(一个电子层时为2)个电子的是相对稳定结构;②判断化学性质是否相似:
最外层电子数(只有一个电子层的除外)相同的粒子,化学性质相似。
考点三答案:
1.原子原子团阳离子阴离子。
2.电性电荷数前后
3.失去正得到负
4.
5.><
【回顾中考】
例6.(2018•杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O.该化合物中含有N5﹣等微粒。
已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是( )
A.N5﹣是一种单质
B.1个N5﹣带1个单位的正电荷
C.1个N5﹣中共含有35个质子
D.1个N5﹣中共含有35个电子
【解答】氮原子的质子数和电子数均为7,N5的质子数和电子数均为7×5=35;N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒,所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。
A、N5﹣是一种离子,带一个单位的负电荷,故错误;
B、1个N5﹣带1个单位的负电荷,故错误;
C、每个N5﹣中含有35个质子,故正确;
D、每个N5﹣中含有36个电子,故错误。
故选:
C。
例7.(2018•临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是( )
A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子
【解答】A、分子是由原子构成的,原子不显电性,则分子不显电性,故选项错误。
B、原子不显电性,故选项错误。
C、阴离子中,质子数<核外电子数,故选项错误。
D、阳离子中,质子数>核外电子数,故选项正确。
故选:
D。
考点四:
元素及元素周期表(高频考点)
1.元素
定义
具有相同_________(_________)的一类原子的总称
分布
在地壳中排前四位的元素_____、_____、_____、_____,其中含量最多的金属元素为_____。
三个决定
决定元素种类:
__________(__________)
决定元素化学性质:
_______________
决定原子的质量:
__________
分类
金属元素、非金属元素和稀有气体元素
【方法总结】物质、元素、微粒之间的关系
2.元素和原子的区别与联系
项目
元 素
原 子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念,只表示种类不表示个数
②表示物质的________组成
③可以组成单质或化合物
④根据质子数和中子数分类
①微观概念,既表示种类又表示个数
②表示物质的________构成
③可以构成分子,也可以直接构成物质。
④根据质子数(核电荷数)分类
联系
①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
②原子核内的________决定元素的种类,即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同
③若原子的最外层电子数相同,则它们的化学性质________(H、He除外)
【方法总结】①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
②同种元素的原子,核电核数一定相同;而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na+和NH4+;③同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe2+、Fe3+。
④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素,如Na和Na+。
3.元素符号
(1)元素符号书写原则:
国际上统一采用元素的________名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再加一个小写字母来区别。
(2)元素符号表示的意义:
宏观:
表示一种________,如O表示氧元素。
微观:
表示该元素的一个________,如O表示一个氧原子。
【方法总结】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体),它们的元素符号还可以表示该物质。
如Fe表示:
铁元素,一个铁原子,铁(这种单质)。
②元素符号前面的数字不是1时,只表示原子的个数。
如:
2H只表示2个氢原子。
4.元素周期表
①定义:
根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。
为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫原子序数。
原子序数=________数=________数=________数
周期数=________数
②分区:
在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区,并标出了元素的相对原子质量。
③元素周期表的结构
A.每一格
B.每一横行(周期):
周期表每一________行叫一个周期,共有_____个横行,有_____个周期。
C.每一纵行(族):
周期表中共有18个_____行,每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有_____个族。
考点四答案:
1.核电荷数质子数氧硅铝铁铝质子数核电荷数最外层电子数原子核
2.宏观微观质子数相似
3.元素符号
(1)拉丁文
(2)元素原子
4.元素周期表
①质子核电荷核外电子电子层
③B横77C.纵16
【回顾中考】
例8.(2018•云南)“增铁酱油”中的“铁”是指( )
A.单质B.分子C.原子D.元素
【解答】在增铁酱油中,铁是以无机盐的形式存在的,这里的铁指铁元素。
故选:
D。
例9.
(2018•南京)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是( )
A.原子序数为25B.属于金属元素
C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,该元素的原子序数为25,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是锰,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,表示原子序数为25;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为25,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为54.94,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
故选:
D。
例10.(2018•娄底)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
①
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)表中,①所示元素的名称是 ,相对分子质量最小的氧化物的化学式 。
(2)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 ,它处在元素周期表中第
周期;
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 相同。
【解答】
(1)表中,①所示元素的名称是氮元素,相对分子质量最小的氧化物是H2O。
故填:
氮元素;H2O。
(2)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,说明X元素核外电子数是16,则X元素是硫元素,元素符号是S,硫元素核外电子层数是3,处在元素周期表中第三周期。
故填:
S;三。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
故填:
最外层电子数。
变式练习
1.(2019•河南模拟)氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是( )
A.分子种类B.分子间距C.原子大小D.原子种类
【解答】A、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,分子的种类不变,故A错;
B、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,分子之间的间隔变小,故B正确;
C、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,原子大小不变,故C错;
D、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,原子种类不变,故D错。
故选:
B。
2.(2019•河北模拟)诗词是中华文化的瑰宝之一,许多优美的诗词是对生活和自然现象的生动描述,也与物理化学知识紧密联系。
下列诗词与对应的理化知识有误的一项是( )
A.“两岸青山相对出,孤帆一片日边来”﹣﹣运动和静止是相对的
B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”﹣﹣生石灰变成熟石灰的过程是物理变化
C.“花气袭人知骤暖”﹣﹣分子热运动快慢与温度有关
D.“忽如一夜春风来,千树万树梨花开”﹣﹣满树雪花是由空气中的水蒸气凝华而成的
【解答】A、以“帆船”为参照物,“青山”和“帆船”之间的位置发生了变化,故“青山”是运动的;以“河岸”为参照物,“孤帆”与“河岸”之间的位置发生了变化,说明“孤帆”是运动的;以“河岸”为参照物,“青山”与“河岸”之间的位置没有发生变化,故“青山”是静止的;同样以“帆船”为参照物,“孤帆”与“帆船”之间的位置也没发生变化,“孤帆”也是静止的,所以说运动和静止是相对的,故A说法正确。
B、生石灰变成熟石灰的过程是化学变化;故B说法错误;
C、温度较高,花香分子运动速度较快,扩散较快,所以“花气袭人知骤暖”说明分子运动快慢与温度有关,故C说法正确。
D、满树雪花是由空气中的水蒸气凝华而成的,故D说法正确。
故选:
B。
3.(2019•抚顺一模)镭是一种放射性元素,镭原子的质子数为236,下列说法正确是( )
A.核电荷数为138B.镭原子的质量为22g
C.中子数为88D.镭属于金属元素
【解答】A、镭原子的质子数为236,根据质子数=核电荷数可知,该铀原子的核电荷数为236,故说法错误。
B、镭原子的质量非常小
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