高三各地名校月考试题汇编电化学1文档格式.docx
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5.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O,
则下列说法正确的是:
(AD)
A.放电时:
电子流动方向由B经导线流向A
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
PbO2+SO42-+4H+
6.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是(C)
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气
7.如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
⑴电源电极X名称为_______。
⑵电极反应:
A阳极:
阴极:
B阳极:
阴极
C阳极:
⑶通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL。
(设电解前后无体积变化)则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH是___________(设前后体无体积变化)
8.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)(8分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C
为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A的a为极(2分);
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:
(2分),
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,则电极e上发生的反应为:
(2分),槽中盛放的电镀液可以是(2分)。
湖南师大附中化学(附中版)—44
答案.
(1)正
(2)
(3)
ZnSO4溶液或ZnC12溶液
9.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)如图,电解用粗盐(含
、
等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是
A.a是电解池的正极B.a电极上发生还原反应
C.b电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有黄绿色气体产生
10.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
中形成的,以下电池的总反应方程式为:
,下列叙述中正确的是
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极
湖南师大附中化学(附中版)—42
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO4
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2:
1
11.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
12.(09届盐城高三9月联考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时,有关说法正确的是(A)
A铝罐将逐渐被腐蚀
B碳粒和炭棒上发生的反应为:
O2+4e-=2O2-
C炭棒应与玩具电机的负极相连
D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻13.图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(A)
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是(D)
A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极
14.下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是(D)
A.产生气体体积①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:
①中阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
②中负极:
2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:
①减小,②增大
15.(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,
装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同
时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为,
检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式是。
②Y电极的材料是,电极反应式是。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出
答案
⑴①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红。
②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+
16.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族;
C与E同主族;
B、C同周期;
B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;
A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;
F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
(1)化合物丙的电子式为。
化合物丁存在的化学键类型是。
(2)化合物甲的沸点比戊(填“高”或“低”),原因是
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数目为
个。
(4)2.0g丙完全燃烧,生成液态甲和B的气态氧化物,放出99.6KJ的热量,请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
(5)用铁作阳极、石墨作阴极,电解甲、己的混合溶液,阳极、阴极反应的电极
方程式为:
答案.
(1)丙的电子式H:
CC:
H(2分)离子键、非极性共价键(2分)
(2)高(2分)水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键(2分)
(3)0.2·
NA或1.204×
1023(2分)
(4)C2H2(g)+
O2(g)→H2O(l)+2CO2(g);
△H=-1294.8kJ·
mol—1(2分)
17.(6分)钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
____________________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如下:
请回答:
①A电极对应的金属是______(写元素名称),
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二
者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
。
答案.
(1)
(2)4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3•xH2O
(3)2FeCl3+Fe==3FeCl2
(4)①铜Cu2++2e-==Cu
②0.08mol
③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀。
(其他答案合理也给分)
28.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。
(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为;
(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为;
(3)若两极分别放出气体,且体积比为1:
1,则电解质的化学式为。
答案.
(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2
(2)CuSO4、Cu(NO3)2
(3)HCl、BaCl2
19.如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
5.在铁品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是(A)
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
20.下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(A)
a电极
b电极
x电极
(A)
(B)
(C)
(D)
21.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是(D)
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
25.如右图,以惰性电极材料为电极进行电解,
在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量
比例关系正确的是:
(C)
A、1:
1:
1B、2:
2:
1
C、2:
4:
1D、1:
4
22.有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:
8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S,下列有关叙述正确的是(D)
A.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
B.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:
23.关于下图所示的装置说法正确的是(CD )。
A.电流表指针将不会转动
B.Mg是负极,电极反应式为:
Mg-
====
C.Al是负极,电极反应式为:
Al+
-
+
D.内电路中电流方向是Al→Mg
24.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是
地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内
质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;
在处于同周期的C、D、E三种元
素中,E的原子半径最小;
通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。
(1)从上述五种元素中,两两组合能形成多种原子数比之为1∶1的化合物,请写出两种
原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________。
(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式:
________________________________________。
(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离
子方程式:
________________________________。
(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH
溶液中,两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池的电极反应方程式:
负极:
________________________;
正极:
________________________。
答案
(1)
(2分)
(2)
+2NaOH====NaCl+NaClO+
(3)
↑+
(4)
(2分)
25.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是(C)
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
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- 各地 名校 月考 试题 汇编 电化学