高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案.docx
- 文档编号:3916531
- 上传时间:2023-05-06
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:175.49KB
高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案.docx
《高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
一、单选题(每题3分,共48分)
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深
B.工业合成氨中,将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,升高温度可使体系颜色变深
2、已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H>0,△S>0(假定△H、△S不随温度而变化),下列叙述中正确的是()
A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程
C.任何温度下均为非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
3、可逆反应A(s)+B(g)
2C(g)ΔH<0,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是()
A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容,充入氦气
C.其他条件不变时,升高温度D.保持恒温恒容,加入一定量A物质
4、—定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是()
A.达到化学平衡状态时,反应放出0.lakJ热量
B.达到化学平衡状态时,v正(NH3):
v逆(N2)=2:
1
C.n(N2):
n(H2):
n(NH3)=l:
3:
2时,说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:
v正(N2)增大,v逆(N2)减小
5、在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则()
A.a<bB.平衡向逆反应方向移动了
C.平衡向正反应方向移动了D.物质B的质量分数增加了
6、在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,一定条件下,平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
7、已知反应:
2A(l)
B(l)△H=-QkJ·mol-1,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图1所示。
下列说法正确的是()
A.a代表20℃下A的Y-t曲线B.66min时,0℃和20℃下反应放出的热量相等
C.0℃和20℃下平衡时,反应都放出QkJ热量D.都达到平衡后,正反应速率a>b
7题图18题图29题图3
8、研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图2所示的曲线,下列判断正确的是()
A.图中T2一定大于T1B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时,A2的转化率大小为:
c>b>aD.加入催化剂可以使状态d变为状态b
9、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。
下列正确的是()
A.温度:
T1 B.正反应速率: ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d) C.平衡常数: K(a)=K(c);K(b)>K(d) D.平均摩尔质量: M(a) 10、已知液氨的性质与水相似。 T℃时,NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是() A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小 D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+) 11、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应: A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0。 t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图4。 下列说法正确的是() A.0~t2时,v正>v逆 B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I>Ⅱ 11题图412题图513题图6 12、在恒容密闭容器中进行的反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图5中曲线①②③),测得CO2平衡转化率与温度关系如图5所示,下列有关说法不正确的是() A.该反应: △H<0 B.氢碳比: ①>②>③ C.其它条件不变的情况下,加入无水氯化钙CO2的转化率降低 D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69 13、反应mA(s)+nB(g) pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图6所示,下列叙述中一定正确的是() ①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤ 14、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是() A.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B.1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出H+的数目为0.01NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 15、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应( ) Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)=0.4mol/L,C(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述不正确的是 A.SO3的分解率为20%B.平衡时,v(O2)=0.005mol/(L·min) C.容器内气体的密度为40g/LD.加压,容器内固体质量不变 16、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是() ①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠 A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥ 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(每空2分,共52分) 17、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是: _。 (4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀: ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是______________(填离子符号);实验①和③说明: 在I? 过量的情况下,溶液中仍含有___________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。 产生气泡的原因是___________________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。 18、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应: 2X(g) Y(g)ΔH<0,X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形) (1)下列措施不能提高反应速率的是____。 A升高温度B加入适量XC增大压强D及时分离出Y (2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_____,X的转化率为____; (3)____线表示使用催化剂的情形(填“实”或“虚”); (4)图中c点对应的速率关系是 (正)____ (逆)(填“大于”“小于”或“等于”); (5)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。 19、 (1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应: 4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。 若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。 计算: ①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min) ②化学方程式中n的值是_____________。 (2)在一定温度下,将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2+O2 2SO3。 10min时达到平衡状态。 此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为________________。 (3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由下图7中数据分析: ①该反应的化学方程式为______________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化 19题图720题图8 20、工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图8所示。 ①该反应△H_______0(填“>”或“<”),则该反应__________自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”) ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_____________。 (2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L-1。 ①若此时向体系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH,则平衡__________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”) ②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 ,与原平衡相比,下列有关说法正确的是_________(填序号)。 a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ③若保持同一温度起始投料为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同,且开始时该反应向逆反应方向进行,c的取值范围是_____________。 参考答案 一、单项选择 1、【答案】C 【解析】 试题分析: A.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,平衡正向移动,溶液颜色加深,符合勒夏特列原理,故A正确;B.分离出氨气,平衡正向移动,提高反应物的转化率,符合勒夏特列原理,故B正确;C.使用催化剂可以加快反应速率,不影响平衡的移动,且过氧化氢的分解不是可逆反应,不符合勒夏特列原理,故C错误;D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0,升高温度平衡逆向移动,可使体系颜色变深,符合勒夏特列原理,故D正确;答案为C。 2、【答案】B 【解析】 【详解】 △H>0,△S>0,低温下,△G=△H-T△S>0,不能反应自发进行,高温下,△G=△H-T△S<0,能反应自发,故B正确;A、C、D错误;故选B。 3、【答案】A 【解析】正反应是体积增大且放热的可逆反应的,则A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小,平衡向正反应方向进行,B的转化率增大,A正确;B.保持恒温恒容,充入氦气,平衡不移动,转化率不变,B错误;C.其他条件不变时,升高温度平衡向逆反应方向进行,转化率降低,C错误;D.物质A是固体,保持恒温恒容,加入一定量A物质平衡不移动,转化率不变,D错误,答案选A。 4、【答案】B 【解析】 反应可逆,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应,生成氨气小于0.2mol,反应放出热量小于0.lakJ,故A错误; 达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比,故B正确;n(N2): n(H2): n(NH3)=l: 3: 2时,浓度不一定不变,,反应不一定达到平衡,故B错误;n(N2): n(H2): n(NH3)=l: 3: 2时,浓度不一定不变,反应不一定达到平衡,故C错误;缩小容器体积,正逆反应速率均增大,故D错误。 5、【答案】B 【解析】 【分析】 先假设体积增加一倍时若平衡未移动,A的浓度应为原来的50%,实际平衡时A的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成A的方向移动,则a>b。 【详解】 A、减小压强,平衡向生成A的方向移动,则a>b,选项A错误;B、假设体积增加一倍时若平衡未移动,A的浓度应为原来的50%,实际平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动,选项B正确;C、根据选项B的分析,平衡向逆反应移动,选项C错误;D、平衡向逆反应移动,物质B的质量分数减小了,选项D错误;答案选B。 6、【答案】A 【解析】 试题分析: 因为反应是可逆反应,可能向正反应方向进行,也可能向逆反应方形进行,则Z的浓度应在0mol·L-1 7、【答案】B 【解析】温度越高,化学反应速率越快,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表20℃下A的Y-t曲线,A项错误;反应到66min时,0℃和20℃下的转化率相同,因二者的起始量相同,故此时放出的热量相等,B项正确;2A(l) B(l)△H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量,因无法知道具体有多少A物质已经反应,故放出热量也无法计算,C项错误;b是代表20℃下的Y-t曲线,a是代表0℃下的Y-t曲线,升高温度,化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率a 8、【答案】C 【解析】A,由图像知当n(B2)起始相同时,T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时,由于反应的热效应未知,无法判断T1与T2的大小关系,若反应的ΔH 0则T1 T2,若反应的ΔH 0则T1 T2,A项错误;B,b、d点n(B2)起始相同,根据A项分析,无法判断T1与T2的大小关系,无法判断b、d点反应速率的大小,B项错误;C,a、b、c点在相同温度下,a、b、c点n(B2)起始依次增大,增大B2,平衡向正反应方向移动,A2的平衡转化率增大,则平衡时A2的转化率: c b a,C项正确;D,加入催化剂只影响化学反应速率,化学平衡不移动,平衡状态不变,D项错误;答案选C。 9、【答案】A 【解析】A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A正确;B.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故υ(a)<υ(c);b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误;C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C错误;D.CO转化率的越大,n总越小,由M= 可知,a点n总小,则M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D错误;故选A。 点睛: 本题考查温度、压强、转化率等之间的关系,明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键。 本题的易错选项是D,注意根据M= 来分析解答。 10、【答案】B 【解析】A.由电离方程式知,NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30,故A错误;B.由钠与水反应可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正确;C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;D、因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3 NH4++NH2-平衡向逆向移动,c(NH4+)=c(NH2-)都减小,故D错误;答案: B。 11、【答案】C 【解析】A、由图象分析可以知道, 反应正向进行, 反应到达平衡,, 故A错误;B、 时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,故B错误;C、向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,符合图象,所以C选项是正确的;D、 时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变,说明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I=Ⅱ,故D错误;所以C选项是正确的。 12、【答案】C 【解析】试题分析: 由图像可知,CO2平衡转化率随温度升高而减小,所以该反应为放热反应。 A.该反应的△H<0,A正确;B.氢碳比越大,CO2平衡转化率越高,所以氢碳比①>②>③,B正确;C.其它条件不变的情况下,加入无水氯化钙可以吸收水,使化学平衡向正反应方向移动,所以CO2的转化率升高,C不正确;D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时CO2的转化率为50%,则CO2的变化量为1mol·L一1,H2的变化量为3mol.L一1,C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1,H2O的变化量为1.5mol.L一1,该反应的平衡常数数值= 1.69,D正确。 本题选C。 13、【答案】B 【解析】试题分析: ①A为固态,压强对该物质无影响,由图像的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,①错误;②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图像可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即V正>V逆,②正确;③由图像的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,③错误;④由图像可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,④正确;⑤正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,⑤错误,答案选B。 考点: 考查外界条件对平衡状态的影响 14、【答案】C 【解析】分析: A.标准状况下,CH3OH是液体;B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA;C.Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题;D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,H2+I2 2HI,因为可逆反应不能进行到底,以此解题。 详解: A.标准状况下,CH3OH是液体,无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目,故A错误; B.Na2O2~e-,1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误; C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA,故C正确. D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,H2+I2 2HI,因为可逆反应不能进行到底,所以反应后HI分子总数小于0.2NA,故D错误; 本题答案为C。 15、【答案】D 【解析】 16、【答案】A 【解析】①加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故①正确;②加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,故②错误;③加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故③正确;④加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,故④错误;⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故⑤正确;⑥加入碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应,生成氢气的总量减少,故⑥错误;⑦加入醋酸钠,醋酸钠与盐酸反应,生成弱电解质醋酸,c(H+)减少,锌与酸反应,氢离子逐渐减少,醋酸就逐渐电离,但n(H+)不变,故化学反应速率减慢,但不影响产生H2的总量,故⑦错误;综上所述,A项正确。 点睛: Zn与过量盐酸反应,锌的量决定氢气的体积,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量,采取措施有: 形成原电池,注意形成原电池是不能消耗Zn,升高温度,改变锌粉的颗粒大小,增大氢离子的浓度等,注意据此解答。 二、实验题 三、填空题 17、【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 化学 必修 化学反应 速率 限度 测试 答案