高中化学必修一导学案.docx
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高中化学必修一导学案
高中化学教案导学案
物质的量(第一课时)
【问题导读】(预习教材,提取教材关键信息,记下发现的问题,准备参与“合作探讨”)
1.物质的量及其单位-摩尔:
为什么要引入物质的量?
2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何?
【主干知识】
1.物质的量及其单位-摩尔
(1)物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本之一,它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为,单位是。
(2)摩尔基准的确定:
摩尔是的单位,我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号
(3)摩尔的使用范围
(4)阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示,通常使用近似值来计算
(5)物质的量()、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数()的关系:
【课堂练习1】
(1)1mol碳原子含有个碳原子
(2)1mol氧气含有个氧分子
(3)1mol硫酸含有个硫酸分子(4)1mol氢气含有个氢原子
(5)1molSO42-可表示为NASO42-,所含电荷数为NA、个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
(1)2H
(2)2molH(3)2molH+(4)2molH2
【课堂练习3】
(1)3.01×1023个氢原子,合多少摩尔?
则其氢气的物质的量是多少?
(2)5mol的氧气中有多少个氧分子?
(3)N个水分子的物质的量是多少?
【课堂练习4】
(1)0.5mol水中含有个水分子
(2)2mol水中含有个水分子,个氢原子
(3)1个水分子中有个电子,1mol的水分子中有个电子
(4)1mol硫酸溶于水,水中存在的溶质粒子是,它们的物质的量是
【精彩例题】
例1:
下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【达标提高】
一、选择题
1.摩尔是()
A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol-1
4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH4
6.下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()
A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4
7.1molNa转变为Na+时失去的电子数为()
A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—23
8.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-,则SO42-为()
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
9.在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是()
A、1:
1B、1:
3C、3:
1D、2:
3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()
A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molHClD.0.3molHNO3
11.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.a/4bmol-1B.b/4amol-1C.a/bmol-1D.b/amol-1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的O原子数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3④它们所含的C原子数目之比为1:
1
⑤它们所含的电子数目之比为7:
11
A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
物质的量(第二课时)
【问题导读】(预习教材,提取教材关键信息,记下发现的问题,准备参与“合作探讨”)
1.什么是摩尔质量?
摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何?
2.物质的量在化学反应中的意义是什么?
【主干知识】
二、摩尔质量
(1)1mol微粒质量与微粒式量的关系
(2)摩尔质量定义
符号:
;表示:
,单位:
(3)摩尔质量与物质式量的关系:
【课堂练习1】
(1)1molH2O的质量是
(2)1molNaCl的质量是
(3)1molNa+的质量是
(4)1molS的质量是
【课堂练习2】
(1)Na的摩尔质量
(2)NaCl的摩尔质量
(3)NaHCO3的相对分子质量是,它的摩尔质量为
(4)0.01mol某物质的质量为1.08克,此物质的摩尔质量为
【课堂练习3】
(1)1.5mol的氧气的质量是
(2)1.5mol的硫酸的质量是
(3)10克氢氧化钠的物质的量为
(4)10克H2的物质的量为
【课堂练习4】
(1)已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个
(2)3.01×1023个H2分子,其质量为克
【精彩例题】
例2:
下列说法中不正确的是
A.Na的摩尔质量为23g
B.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·mol-1
D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
三、物质的量在化学方程式中的意义
2H2+O2============2H2O
分子数:
扩大NA倍:
物质的量:
规律:
【达标提高】
1.下列叙述中错误的是()
A.H2SO4的摩尔质量是98B.2molNO和2molNO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()
A.所含硫原子的物质的量之比为1:
1B.氧原子的物质的量之比为3:
2
C.氧元素的质量比为5:
6D.硫元素的质量比为5:
4
3.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A.xB.4xC.0.5xD.3x
4.1gO2和1gO3中()
A.所含分子数相同B.所含分子数不同
C.所含原子数相同D.1gO3中所含分子数较多
5.0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn,它们之间的物质的量之比依次为()
A.2:
1:
2:
3B.1:
2:
2:
3C.2:
1:
1:
3D.3:
1:
2:
2
6.下列物质中质量最大的是(),分子数最多的是()
A.64gSO2B.3.01×1023个N2分子
C.0.75molH2SO4D.4gNaOH
7、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是()
A、CH4B、N2C、COD、O2
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NA
C.8gHe所含的分子数为NAD.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA
9.下列叙述中正确的是()
A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
★10.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B18g,C49g,还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应,能生成D()
A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol
11.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()
A、21.6B、28C、14D、31
★★12.某元素1个原子的质量为a,1个C-12原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.a·NA+
★★13.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C、2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NA个电子
D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
二、填空题
14.填写下列表格:
物质
分子数
质量(g)
物质的量/mol
摩尔质量(g/mol)
氧气
16
硫酸
3.01×1023
水
2
15.8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:
2,则R的相对原子质量是,x值为。
16.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
17.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子数______________,所含原子数____________。
物质的聚集状态
【学习目标】
1、知道不同聚集状态物质的一些特性,根据物质的存在状态进行分类,知道固、液、气态物质的一些特性。
2、了解影响气体体积的主要因素,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3、引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习打好必要的基础。
【交流讨论】
问题1、物质有哪些常见的聚集状态?
物质的聚集状态有三种(符号)、(符号)和
(符号)。
其中固体可分为和。
问题2、你能例举一些晶体和非晶态物质的例子吗?
多多益善!
晶体的例子
非晶态物质的例子
问题3、不同状态的物质物理性质上有哪些差异?
固体固定的形状,液体固定的形状,但固定的体积,气体
固定的形状和体积;气体被压缩,而固体、液体被压缩。
问题4、为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异?
如何解释这种差异呢?
在固态、液态、气态物质中,微粒的运动方式、微粒之间的距离同。
不同聚集状态的物质上的差异导致了物质性质的不同。
【互动探究】
问题5、1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等,1mol微粒的质量往往不同。
1mol物质的体积是否相同呢?
1mol物质的体积
物质
摩尔质量/g•mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g•cm-3
Fe
55.85
7.86g•cm-3
H2O
18.02
0.998g•cm-3
C2H5OH
46.07
0.789g•cm-3
H2
2.016
0.0899g•L-1
N2
28.02
1.25g•L-1
CO
28.01
1.25g•L-1
结论:
1、1mol不同的固态或液态物质,体积同。
2、在相同状况下,1mol气体的体积相同。
3、1mol固体和液体的体积较,1mol气体的体积较。
(大或小)
问题6、如何对以上结论作出解释?
1、物质体积的大小取决于物质的多少、的大小和
三个因素。
2、由于固体、液体中微粒堆积,间距很,所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于。
不同物质的微粒大小等,所以1mol固体、液体体积相差较。
3、气体分子间距离远远分子的直径,所以其体积主要取决于微粒的间距。
4、在固态和液态中,粒子本身的大小决定了其体积的不同,而不同气体在一定的温度和压强下,分子之间的距离是的,所以,粒子数相同的气体有着的体积。
5、、的改变会引起气体分子间距离的变化,气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,讨论气体的体积时,必须指明外界条件。
【归纳与整理】
气体摩尔体积:
单位的所占的体积。
符号:
表达式:
单位:
下,1mol任何的体积都是L或气体在标准状况下的摩尔体积都约是22.4L·mol-1。
注意:
同温同压下,气体的体积只与气体有关,而与无关。
同温同压下,1mol任何气体的体积都相等,但等于22.4L。
【课堂反馈】
1、判断下列说法是否正确,错误的,请说明理由。
(1)标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
(2)1mol气体的体积约为22.4L。
(3)标况下,1molO2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4L。
(4)22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。
(5)任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L。
(6)只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。
上学期
高一化学学科学案(5)
过滤和结晶
【学习目标】
1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理
2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去?
如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来?
【知识体系】
一、物质的分离与提纯
1、分离:
将混合物中的物质,最后分别的过程。
2、提纯:
将混合物中的杂质,以得到的过程。
【问题探究1】某同学用氯酸钾,二氧化锰制备氧气,反应结束后如何分离氯化钾和二氧化锰?
【知识体系】
二、过滤
1、原理
利用物质的差异,将和
分离开来。
2、仪器:
。
3、注意事项
:
滤纸紧贴内壁。
:
滤纸边缘低于边缘;液面低于边缘。
:
盛有混合物的小烧杯紧靠;玻璃棒下端紧靠;
漏斗下端紧靠。
【拓展延伸】
1、玻璃棒在过滤操作中的作用.
2、过滤后若溶液还明显浑浊,应,直到溶液为止。
3、沉淀的洗涤方法:
三、蒸发结晶
1、原理:
通过,使溶液中的不断挥发而的过程。
2、仪器:
3、注意事项:
【问题探究2】
参考课本18页图1-11,设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提取硝酸钾。
【知识体系】
四、降温结晶(冷却结晶)
1、原理:
利用两种可溶组分溶解度随温度变化幅度有较大差异,使被提纯的物质从溶液中析出,让杂质大部分或全部留在溶液中,从而达到提纯的目的。
2、仪器:
【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐,请设计实验方案有粗盐提纯精盐?
【课外练习】
1、固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质,现在要配制纯净的氢氧化钠溶液,其实验操作的主要过程是
A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可采用的方法是
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
3、根据右图的溶解度曲线判断,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t3℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D.当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
4、下列混合物可用结晶法分离的是
A.氯酸钾中混有少量二氧化锰 B.硝酸钾中混有少量氯化钠
C.水中混有少量酒精 D.氯化钾中混有少量碳酸钙
5、冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体,所得到的母液是
A.该温度下的饱和溶液B.该温度下的不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液
6、将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离,其实验步骤如下:
①将混合物溶解,向混合物溶液中加入过量的溶液;②过滤,洗涤沉淀;
③向沉淀中加入,至沉淀完全溶解后,蒸发溶液得到晶体;
④向滤液中加入,至不再产生气泡;
⑤蒸发所得溶液,得到晶体。
上学期
高一化学学科学案(6)
分液与蒸馏
【学习目标】
1.初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能
2.初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
【问题探究1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体,密度比水大,常用作溶剂。
完成下列实验。
在两支试管中各加入2~3mL溴水,再向其中的一支试管中滴加1mL四氯化碳,振荡,静置。
实验现象:
【归纳整理】
一、萃取与分液——互不相溶的液体的分离
1.⑴萃取原理:
例如:
从碘水提纯碘,从溴水提纯溴
⑵萃取剂的选择:
2.⑴分液原理:
例如:
汽油和水的分离,四氯化碳和水的分离
⑵实验仪器:
萃取分液操作要点:
1、2、3、4、5、6
①将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端口应紧靠,
静置分层;
②当分液漏斗中的液体分成两层后,打开旋塞,将下层液体放出,上层液体从
【典型例题】
1.下列各组混合物中,不能用分液漏斗分离的是
A.CCl4和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液D.酒精和水
2.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③
【问题探究2】某些地区的自来水中含有Fe3+,实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。
二、蒸馏
1.原理:
例如:
酒精和水的分离,蒸馏水的制取
2.实验仪器:
3.蒸馏的操作要点:
⑴蒸馏烧瓶加热要加上
⑵温度计水银球位置
⑶烧瓶中要加入碎瓷片,作用是
⑷先通冷凝水,再加热。
冷凝水的流向
【拓展视野】P20利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异,通过层析的方法将溶液中的物质分离。
【当堂训练】
1、可根据物质的性质,采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
⑴不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可通过方法分离;
⑵可溶性固体与水的混合物,如食盐和水,可通过方法分离;
⑶两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过方法分离;
⑷两种互相溶解但沸点不同的液体,如乙醇与水,可通过方法分离;
⑸两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过方法分离;
⑹提取溴水中的溴单质,可通过方法分离
【课堂小结】
【课外练习】
1.现在有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:
()
物质熔点沸点密度水中溶解性
甲﹣98℃57.7℃0.93可溶
乙﹣84℃77℃0.90可溶
据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
2.海水淡化是应对水短缺的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是
A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法
3.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是
A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.温度计的水银球放在支管口附近,但不能插入液面
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
4.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
5.有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器,请选择仪器的编号完成下列填空。
ABCDE
⑴可用酒精灯直接加热的有______________。
⑵分馏石油需用_____________。
⑶分离汽油和水的混合物需用____________。
⑷从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用____________
⑸向酒精灯中注入酒精需用____________
6.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是
①
②
⑵仪器的名称A:
B:
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的,其作用是
12.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
步骤③的实验操作名称是需要的玻璃仪器
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
该实验中所需仪器
⑶步骤⑤中,某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:
⑷请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
上学期
高一化学学科学案(7)
常见物质的检验
【学习目标】
1.学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法;掌握焰色反应及常见离子的特征焰色;
2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【思考】
在日常生活中,我们常需要测定物质的组成,确定它是哪种物质,即进行物质的检验。
请同学们回忆下,初中我们接触过哪些物质的检验。
【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
实验1:
取两支试管,分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液,再各加入2mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象:
反应方程式:
实验2:
取两支试管,分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液,各滴几滴稀HNO3,再各滴几滴AgNO3。
现象:
反应方程式:
思考:
加入稀硝酸的作用是什么?
答:
实验3:
取两支试管,分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液,各滴几滴稀HCl,再各滴几滴BaCl2。
现象:
反应方程式:
思考:
稀HCl的作用是什么?
答:
提醒:
不能用硝酸来排除干扰(硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-)。
【归纳整理】一、常见离子的检验
1.NH4+的检验
2.Cl-的检验
3.SO42-
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