届高考化学二轮复习专题测试专题四考前押题四川专用Word下载.docx
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届高考化学二轮复习专题测试专题四考前押题四川专用Word下载.docx
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Na+、HCO
、Cl-、Br-
[押题依据] 离子共存问题所涉及的知识点多,形式灵活,能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力。
解析 常温下,pH=1的溶液是酸性溶液,NH
、Cl-之间不能反应而能大量共存,选项A正确;
能与碳酸钠反应产生气体的溶液是酸性溶液,酸性溶液中Fe2+和NO
不能大量共存,选项B错误;
Al3+和AlO
因发生水解相互促进反应而不能大量共存,选项C错误;
无论是酸性溶液还是碱性溶液,HCO
都不能大量存在,选项D错误。
答案 A
3.用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。
下列现象或结论正确的是( )。
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
一段时间后,电极a增加的质量与电极b减少的质量相等
B
稀H2SO4
盐桥中阳离子向电极b移动
C
Fe
NaCl溶液
FeCl3溶液
外电路电子流向:
b→a
D
KI、淀粉混合溶液
若开始时只增大FeCl3溶液的浓度,电极b附近溶液变蓝的速度加快
[押题依据] 本题“源于教材高于教材”,以原电池知识为载体,综合考查了学生分析问题、解决问题的能力,体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求。
解析 本题将教材中的原电池进行了简化,解题时需要注意盐桥的作用。
选项A构成了铜锌原电池,铜为正极,锌为负极,锌失电子,电极b质量减少,而A溶液中的Cu2+得到电子,使电极a质量增加,根据得失电子守恒知,负极减少的质量大于正极增加的质量,A错误。
选项B中,锌是负极,铜是正极,锌失去电子形成锌离子进入溶液中,而A溶液中的H+得到电子生成了氢气,根据电荷守恒,盐桥中的阳离子向A溶液移动,从而保证溶液的电中性,B错误。
C选项中,Fe是负极,C是正极,故外电路中电子由电极a流向电极b,错误。
D选项通过反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl组合成原电池,增大FeCl3溶液的浓度,反应加快且平衡正向移动,故电极b附近溶液变蓝的速度加快,正确。
4.如图所示装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是
( )。
气体
试剂
现象
结论
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
CH2===CH2
溴水
溶液褪色
乙烯能与溴发生加成反应
SO2
酸性KMnO4溶液
SO2有还原性
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
[押题依据] 以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点,该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求,该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力。
解析 NO不能用排空气法收集,也不能与水反应,A错误;
C2H4的密度比空气的密度略小,不能用向上排空气法收集,B错误;
D选项的收集方法错误,且不是NH3有碱性而是NH3与水反应生成的NH3·
H2O有碱性。
答案 C
5.向甲、乙两个体积相同的恒容密闭容器中,分别充入2molA、1molB和1molA、0.5molB,相同条
件下,发生下列反应:
2A(g)+B(g)xC(g) ΔH<
0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是( )。
A.x=3
B.此条件下,该反应的平衡常数K=
C.0~3min,甲中反应速率v(B)小于乙中反应速率v(A)
D.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
[押题依据] 化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要内容,也是高考的必考点,该题型能够很好地考查学生的综合分析能力和读图能力。
解析 A项,两个容器中起始时各对应物质的物质的量是2倍关系,平衡时也是2倍关系,说明二者平衡状态相同,压强变化平衡不移动,则反应前后气体体积不变,x=3正确;
B项,平衡常数仅与温度有关,选取其中一个容器计算:
2A(g),+,B(g),,3C(g),始/(mol·
L-1),4,,2,,0,转/(mol·
L-1),2,,1,,3,平/(mol·
L-1),2,,1,,3)
平衡常数K=
=
=27/4,正确;
C项,0~3min,甲中A的浓度变化是乙中的2倍,而甲中B的浓度变化是甲中A的1/2,所以甲中B的反应速率等于乙中A的反应速率,错误;
D项,正反应放热,升温反应速率加快,平衡左移,反应物的转化率减小,正确。
6.下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是( )。
A.由水电离出的c(OH-)=1.0×
10-2mol·
L-1
B.加入一定量pH=2的醋酸,混合后所得的溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH
)+c(H+)
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:
c(NH
)>
c(OH-)>
c(Cl-)>
c(H+)
D.c(NH
)+c(NH3·
H2O)=1.0×
10-12mol·
[押题依据] 电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用,一直是高考的重点和难点,在选择题和填空题中均有考查,该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力。
解析 氨水中的OH-主要是由NH3·
H2O电离产生的水电离的c(OH-)水=c(H+)=1.0×
L-1,选项A错误;
加入醋酸后因发生反应而生成醋酸铵,无论是醋酸过量还是氨水过量,均只存在四种离子,即两种阴离子和两种阳离子,根据电荷守恒知选项B正确;
与盐酸混合反应后,氨水过量,溶液显碱性,溶液中的离子浓度关系为:
c(H+),选项C错误;
由氨水的pH为12可知,铵根离子的浓度为1.0×
L-1,则D选项错误。
答案 B
7.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,还原产物为6.72L标准状况下的NO气体,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )。
A.22.1gB.27.2g
C.30gD.无法计算
[押题依据] 常见金属单质的性质及基本化学计算技能是高考的重要命题角度,该题能够考查学生的综合分析和推理能力。
解析 根据题意,合金加入足量NaOH溶液,质量减少的为Al,即合金中含有2.7gAl,Mg、Fe的质量为11.9g-2.7g=9.2g,设合金中Mg的物质的量为x,Fe的物质的量为y,与HNO3反应后,根据得失电子守恒,列式:
解之得x=0.15mol,y=0.1mol;
则沉淀的质量为0.15mol×
58g·
mol-1+0.1mol×
107g·
78g·
mol-1=27.2g。
二、非选择题
8.(2013·
绵阳三诊)A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。
其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;
B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为________,元素B、D、G的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD
的立体构型是________(用文字表述)。
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为________(用元素符号表示)。
(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为________,若有8.4gB2生成,则转移电子数为________。
[押题依据] “物质结构与性质”揭示了物质微观结构与性质的关系,是大纲要求的重要必考内容。
该类试题通常以元素推断为切入口,将原子结构理论、分子理论、晶体类型结合起来以主观题的形式考查学生对这些理论知识的理解和掌握。
能够很好地考查学生的综合分析和推理能力。
解析 “基态3d轨道上有2个电子”的元素为22号元素,M是Ti;
“基态原子L层电子数是K层电子数的2倍”的是6号元素,A是碳元素;
“B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体”,B是氮元素、D是氧元素;
由其他信息推知,G是硫元素、E是第三周期的铝元素。
(1)根据构造原理,3d>
4s,“M的基态3d轨道上有2个电子”,则其4s上应该也有2个电子,故M的基态原子价层电子排布式为3d24s2;
N的2p轨道半充满,故第一电离能:
N>
O。
(3)该晶胞中含有Ti的个数为1+8×
=2;
O的个数为2+4×
=4,其化学式为TiO2。
(4)反应AlCl3+3NaN3===3NaCl+AlN+4N2↑中转移的电子是
mol,生成8.4gN2时转移0.2mol电子。
答案
(1)3d24s2 N>
O>
S
(2)三角锥形 (3)TiO2
(4)AlCl3+3NaN3===3NaCl+AlN+4N2↑ 1.204×
1023(或0.2NA)
9.某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。
通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种:
甲:
部分变质;
乙:
未变质;
丙:
________。
为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。
限选试剂:
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol·
L-1的KI淀粉溶液 ④1.0mol·
L-1的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量________(填序号);
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加________(填序号)
若________,则甲成立
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应:
NaClO+Na2SO3===NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O)。
实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·
L-1Na2SO3溶液V1mL;
②在使用滴定管之前首先进行的操作是______________;
将bmol·
L-1的酸性KMnO4溶液装入________中;
滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据;
③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V2mL。
则消毒液中NaClO的浓度为________(用含a、b、V1、V2的代数式表示)mol·
L-1。
[押题依据] 化学是一门以实验为基础的科学,实验技能,特别是综合实验技能的考查是高考的重点和难点,探究性实验和定量分析实验能够考查学生分析问题和解决问题的能力,也能够培养学生的探究创新意识,因此这两种实验技能的考查,更是新课标高考的命题视角。
解析
(1)当部分变质时,产生的气体中既有氯气,又有二氧化碳,A为检验氯气的装置,B为检验氯气是否除净的装置,C为检验二氧化碳的装置,可填入对应物质及现象。
(2)n(Na2SO3)=n(NaClO)+
n(KMnO4)=[c(NaClO)×
25×
10-3+
×
b×
V2×
10-3]mol=a×
V1×
10-3mol,c(NaClO)=
mol·
L-1=
答案
(1)全部变质 ③ ⑤ A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊
(2)②检查滴定管是否漏液(或检漏) 酸式滴定管
③
10.某芳香族化合物A的苯环上只有一个取代基,其发生的转化如图所示,B、F、G的分子式分别为C2H4O2、C2H2O4、C6H12O,H能使溴水褪色。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,H的键线式为________。
(2)B中官能团的名称为________,⑤的反应类型为________。
(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式为
_______________________________________________________________。
(4)足量G与F反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有________种,其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为______________。
[押题依据] 有机化学基础综合试题是近几年新课标高考中的重要题型,通常以有机合成与推断框图为背景,结合有关信息,考查有机物名称、分子式、结构简式、官能团、反应类型、有机化学反应方程式的书写以及限定条件的同分异构体的书写等。
特别是新课标增加的核磁共振氢谱部分,在高考中出现的频率较高,但难点还是有机物同分异构体的书写。
此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高,能够很好地考查学生的分析推理能力和思维的严密性。
解析
(1)根据题中信息知B为乙酸,F为乙二酸,G为环己醇,H为环己烯,所以D为苯酚。
由于A水解生成B(乙酸)、D(苯酚)及C,所以C中含有羧基和羟基,因此C为HOCH2COOH,则E为OHCCOOH,这样A的结构简式就不难得出。
(2)B为乙酸,官能团为羧基,⑤是从环己醇到环己烯的反应属于消去反应。
(3)C分子中既含有羧基又含有羟基,能发生缩聚反应形成高分子化合物。
(4)F为乙二酸,G为环己醇,所以1mol乙二酸能与2mol环己醇反应。
(5)G为环己醇,它能发生银镜反应的同分异构体可以由醛基和戊基组成,而戊基共有8种:
①正戊基三种、②异戊基四种、③新戊基一种,其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为(CH3)3CCH2CHO。
答案
(1)
(2)羧基 消去反应
(3)nHOCH2COOH
+
(n-1)H2O
(4)2
+HOOCCOOH
(5)8 (CH3)3CCH2CHO
11.工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:
(1)粉碎煤矸石的目的是________;
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,此时溶液中有色离子为________(填化学式);
随后溶液又变为棕黄色,相关离子反应方程式为________________________;
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:
一是生成BAC;
二是________;
已知BAC的分散质粒子大小在1~100nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________,若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式:
________________________。
(4)若0.1molAlCl3在某温度下溶于蒸馏水,当有5%水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量akJ。
写出该过程的热化学方程式:
[押题依据] 化学工艺流程题是以化工生产流程为载体,综合考查元素化合物的性质和转化、化学实验基本操作、反应条件的控制及有关计算的综合性题目。
涵盖知识面广,难度较大,能够考查学生的综合分析和对知识的应用能力,体现了新课标考试“学以致用”的理念。
解析 (3)步骤③的产物中少了铁元素,所以步骤②的目的是除去Fe3+。
(4)0.1mol×
5%AlCl3水解吸热akJ,所以1molAlCl3水解吸热200akJ。
答案
(1)增大反应物接触面积,加快溶解速率(提高Al3+的浸出率) SiO2
(2)Fe2+ 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 冷凝、回流
(3)除Fe3+ 用一束光照射液体,观察是否有丁达尔效应 Al3++4OH-===AlO
+2H2O
(4)AlCl3(aq)+3H2O(l)
Al(OH)3(aq)+3HCl(aq) ΔH=+200akJ·
mol-1
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