江苏省南京市六合区届九年级中考二模化学试题Word格式.docx
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江苏省南京市六合区届九年级中考二模化学试题Word格式.docx
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C.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-D.H+、K+、CO32-、Cl-
11.豆浆中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。
下列关于异黄酮说法正确的是
A.异黄酮中碳元素的质量分数最大
B.一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C.异黄酮中共含有27个原子
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:
10:
2
12.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是
A.物质鉴别
B.物质性质与用途
硫酸钾和硫酸铵——加熟石灰研磨
硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水
氧气——供给呼吸
稀有气体——作电光源
C.安全知识
D.物质与健康
电器着火——切断电源,再用干粉灭火器灭火
刚装修的居室——常开窗通风,防止甲醛等中毒
缺铁——易产生龋齿
缺维生素C——易患坏血病
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g
14.分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A.AB.BC.CD.D
15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、实验题
16.根据下列实验装置图,回答问题。
(1)D装置中仪器a的名称是________。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是_______________,选用的发生装置是_______(填序号,下同)
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________________________,若选用装置__来收集氧气,当导管口气泡________________放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集。
17.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与她的探究活动。
(探究实验1)碳酸氢钠溶液的酸碱性。
(实验方案)取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:
溶液变成浅红色。
结论:
①_______________。
(探究实验2)能与酸反应。
(实验方案)取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。
②______________。
反应的化学方程式为:
③______________。
(探究实验3)碳酸氢钠的热稳定性。
(实验方案)设计实验装置如图,并进行实验。
现象:
试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。
充分加热后,试管中留下白色固体。
碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。
(所选试剂不能用酸)
步骤:
④______________________________;
⑤_____________________________。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:
⑥____________。
(拓展应用)根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:
⑦_____________________________。
三、填空题
18.今年3月22日-28日是第30届“中国水周”,主题为“落实绿色发展理念,全面推行河长制”。
(1)水_________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)下列关于水的说法中,不正确的是___________(填序号)。
A.洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕B.去油污用加洗涤剂的水利用乳化原理
C.将活性炭放入硬水中可使其软化D.禁止施用农药、化肥,以减少水体污染
(3)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_________(填“软水”或“硬水”)。
自来水厂的净水过程_____(填“能”或“不能”)将硬水软化,生活中将硬水软化的方法是_______。
(4)下图是密闭体系中某反应的微观示意图,“○”和“●”分别表示不同原子。
①反应后方框内应再填入1个_________(填序号)微粒。
②写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_________________________。
(5)下列实验能证明水的组成的是______________(填序号)
A.水的蒸发B.水的电解C.水的蒸馏D.氢气在氧气中燃烧
(6)①实验室用固体氢氧化钠和蒸馏水配制50g20%的氢氧化钠溶液,其主要步骤是计算、_____、量取、_________、装瓶贴标签。
②某同学用该氢氧化钠溶液洗涤一定量废液中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定量废液中含H2SO4的质量是多少?
(在答题卡上写出解题过程)______
19.人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有_________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)下列不属于合金的是______(填序号)。
A.氧化铁B.不锈钢C.铝D.焊锡
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生。
保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外,还有________________________等(写出一条即可)。
(4)将铁丝浸入硫酸铜溶液中,发生反应的化学方程式是______________________。
20.下图是以海水为原料制取生产镁的原料——无水MgCl2的流程示意图。
(1)在制取无水MgCl2过程中,反应Ⅰ的化学方程式是____________________________。
反应Ⅱ的基本反应类型是______________。
(2)加入氢氧化钠溶液后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应采用的操作名称是__________,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
四、推断题
21.A~I为初中化学常见物质,相互转化关系如图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同,H、I类别相同;
A、B为金属单质,B为紫红色;
C、D为氧化物,C为红棕色固体;
G溶液呈蓝色,E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。
请回答问题:
(1)B的化学式________,F的名称__________。
(2)写出化学方程式:
反应①______________________________,
反应④_______________________________。
参考答案
1.B
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;
反之,则是物理变化。
A、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态,没有生成新物质属物理变化;
B、纸张燃烧会生成二氧化碳、水等物质,生成了新物质属化学变化;
C、玻璃破碎是玻璃的大小和形状发生变化,没有生成新物质属物理变化;
D、车胎爆炸没有生成新物质属物理变化。
故选B。
2.A
有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物,棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料,有机合成材料在生活中用的最多的是塑料,故A项正确,B、C、D项错误。
3.D
【解析】A.碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,不是复合肥,故A错误;
B.碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,不是氮肥,故B错误;
C.碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,不是磷肥,故C错误;
D.碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,故D正确;
故选D。
点睛:
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,草本灰含有碳酸钾,由此判断草本灰是钾肥。
4.A
【解析】A.取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口要紧挨;
故A正确;
B.给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,故B错误;
C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故C错误;
D.用滴管取液体时,应先挤压胶头再伸入液体中,不能伸入液体后挤压胶头,故D错误;
答案为A。
5.D
【详解】
有化学式推求元素的化合价,根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0计算,在二氧化钛中氧元素的化合价为-2价,设钛元素的化合价为X,则X+(-2)×
2=0,得到X=+4价,故选D
6.D
试题分析:
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物;
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等;
由离子直接构成的物质:
碱、盐,故选D
考点:
物质的微粒构成
7.D
【分析】
当质子数=核外电子数,为原子,当质子数﹥核外电子数,为阳离子,当质子数﹤核外电子数,为阴离子;
A、质子数为9﹤核外电子数10,是阴离子,错误;
B、质子数12﹥核外电子数10,为阳离子,错误;
C、质子数11﹥核外电子数10,为阳离子,错误;
D、质子数10=核外电子数10,为原子,正确,故选D
8.D
【解析】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生,说明Y的金属活动性比氢强,X、Z的金属活动性比氢弱;
再将Z放入XCl2溶液中,Z的表面有X单质析出,说明Z的金属活动性比X强;
则这三种金属的活动性顺序是:
Y>Z>X,故选D。
考查金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键,在金属活动顺序表中位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9.B
A.将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中,拧紧瓶盖后瓶子变瘪,只能证明二氧化碳溶于水或和水反应,不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸,故A错误;
B.因为蜡烛中含有碳元素,不充分燃烧时有碳生成,用冷碟子能得到黑色的碳粉,故B正确;
C.铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,能证明燃烧与温度有关,但无法证明燃烧与氧气有关,应补充白磷在热水中能否燃烧的实验,故C错误;
D.图示实验只能说明铁在水中不易生锈,应补充一个铁钉不与水接触的实验,故D错误;
10.A
【解析】A.NH4+、Na+、SO42-、Cl-在同一溶液中彼此间不发反应,能大量共存,故A正确;
B.H+与OH-能生成水,在同一溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Ba2+与SO42-生成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.H+与CO32-反应生成水和CO2,不能大量共存于同一溶液中,故D错误;
离子共存的正误判断,应注意明确离子不能大量共存的一般情况:
离子之间能生成沉淀如Ba2+与SO42-、水如H+与OH-、挥发性气体如H+与CO32-。
11.A
A.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为:
(12×
15):
(1×
10):
(16×
2)=90:
5:
16,故碳元素的质量分数最大,此选项正确;
B.分子由原子构成,一个异黄酮分子中含有2个氧原子,此选项错误;
C.一个异黄酮分子共含有15+10+2=27个原子,此选项错误;
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为(12×
16,此选项错误。
故选A。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
12.D
【解析】A.硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味,而硫酸钾没有此现象,现象不同,可以鉴别;
硝酸铵固体溶于水温度降低,而氢氧化钠固体溶于水温度升高,可以鉴别,故A正确;
B.氧气能供给呼吸,常用于急救病人、潜水等,由于稀有气体在通电时能发出有色的光,常用于电光源,故B正确;
C.电器着火首先需要切断电源,再用干粉灭火器灭火;
居室装修中产生的甲醛气体对人体有害,需要开窗通风,防止甲醛中毒,故C正确;
D.人体缺铁,会引起缺铁性贫血;
缺维生素C,易患坏血病,故D错误;
13.B
【解析】A.比较溶解度需要在同一温度下,故A错误;
B.由溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度升高而增大,故B正确;
C.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,此温度下甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,非饱和溶液质量分数不一定相等,故C错误;
D.T2℃时,100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为:
100g×
×
100%=33.3g,故D错误;
答案为B。
14.A
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。
A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去,再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去,A错误;
B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳,在蒸发可将水除去,正确;
C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾,过滤可将硫酸钡沉淀除去,正确;
磁铁能将铁粉吸引除去,正确。
除杂质
15.C
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气,能够产生的影响只是反应的速度,不可能产生产物量的变化,所以A正确;
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧,质量不会发生改变;
所以B正确;
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,产生相等质量的氢气需要的铁的质量要小于锌的质量,所以C错误;
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,开始是氢氧化钡和盐酸反应,不会产生氢氧化铜沉淀,当盐酸反应完后就会产生沉淀了;
所以D正确。
故选C.
物质的变化及其过程
16.集气瓶CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C连续并比较均匀地
(1)根据常见仪器的结构可知仪器a为酒精灯;
(2)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石,其主要成分都是碳酸钙)反应来制取,为固液常温反应,反应装置选择B;
发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
氧气不易溶于水,可选用C装置用排水法收集,当当导管口气泡连续并比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集。
常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理,即反应物的状态和反应条件会,从题干信息中找突破口;
依据实验室常用仪器的认识解决此题;
发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件;
收集装置的选择要看气体的密度和溶解性;
据反应原理写出方程式。
17.碳酸氢钠溶液呈碱性(说明:
回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分)产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水溶液变浑浊(说明:
根据④设计方案的不同⑤的现象也不同,只要合理均可给分)
治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)
碳酸氢钠溶液的酸碱性。
取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
碳酸氢钠的溶液显示碱性,取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。
有气泡冒出,方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,设计实验装置如右图,并进行实验。
试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊,充分加热后,试管中留下白色固体。
设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。
(所选试剂不能用酸)步骤:
取少量固体放入试管内,加水溶解,滴入氯化钙溶液,振荡。
有白色沉淀产生。
说明是碳酸钠不是氢氧化钠,因为氢氧化钠不会和氯化钙反应,碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:
治疗胃酸过多等。
18.属于CD硬水不能煮沸C2H2+O2点燃2H2OBD称量溶解9.8g
(1)人体所需的六大营养素为:
蛋白质,糖类,油脂,维生素,水,无机盐,水属于人类所需的六大基本营养素之一;
(2)A.洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所可以节约用水,故A正确;
B.洗涤剂能使油污乳化,达到清洗目的,故B正确;
C.加热煮沸可以将硬水转化为软水,活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味,故C错误;
D.合理施用农药、化肥可以防止水污染,而不是禁止使用,故D错误;
答案为CD;
(3)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;
自来水厂的净水过程主要是除去悬浮物和消毒,不能将硬水软化;
生活中常用煮沸的方法将硬水软化;
(4)根据质量守恒定律和题目中的微观示意图可知,原子的个数反应前后不变;
由于反应前后存在相同的分子,所以该图示可转化为:
;
①根据质量守恒定律,原子的个数反应前后不变,因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律,所以该图示又转化为:
故答案为C
②该反应中,从分子种类可知反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.从分子的结构分析,氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型.故答案为2H2+O2
2H2O;
(5)A.水的蒸发,只是水的状态发生变化,没有新物质生成,不能证明水的组成,实验不能达到目的;
B.电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,实验能达到目的;
C.水的蒸馏,是除去水中的可溶性杂质,没有新物质生成,不能证明水的组成,实验不能达到目的;
D.氢气在氧气中燃烧,只要证明了产物是水,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,实验能达到目的;
故答案为BD。
(6)①选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法,需要溶质氢氧化钠的质量=50g×
20%=10g,需溶剂水的质量=50g-10g=40g(合40mL),然后称量出固体氢氧化钠,用量筒量取水40mL,溶解即可,所以用固体氢氧化钠配制50g
20%的氢氧化钠溶液的步骤包括:
计算、天平称量、量筒量取、溶解、装瓶贴标签;
②设废液中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80
98
40g×
20%
x
=
,解得:
x=9.8g。
(4)是以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题,具有一定的开放性.化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化,变化的是分子的种类.解题时可以从上述方面进行叙述.微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键;
看懂示意图是解题前提.看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况。
19.单质AC合理开采矿物(合理均可)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(1)元素的存在形式由其化学性质决定,沙里淘金,说明金的化学性质稳定,与土壤中的水及氧气等物质不反应,在自然界主要以单质的形式存在;
(2)A.氧化铁是氧化物,为纯净物,不是合金;
B.不锈钢是铁合金;
C.铝是金属单质,为纯净物,不是合金;
D.焊锡是锡和铅的合金;
故选AC;
(3)保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外,还有金属的回收利用;
有计划、合理地开采矿物;
寻找金属的代用品;
(4)铁的金属活泼性比铜强,将铁丝浸入硫酸铜溶液中,有铜析出,同时生成硫酸亚铁,发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
20.MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl复分解反应过滤漏斗
(1)滴加NaOH溶液,它能把MgCl2反应转化成为Mg(OH)2沉淀,两者反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl;
反应Ⅱ是Mg(OH)2沉淀溶解于稀盐酸生成氯化镁和水,是中和反应,其基本反应类型是复分解反应;
(2)加入氢氧化钠溶液后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该应用的方法是过滤,达到把混合液中固体和液体分开的目的.过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒,还需要漏斗。
21.Cu硫酸铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(合理均可)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
A、B为金属单质,B为紫红色,因此B为铜,铜反应产生D;
C、D为氧化物,C为红棕色固体,因此D是氧化铜,C是氧化铁;
A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同,因此A应该是铁;
E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂,因此E是硫酸,则F是硫酸铁;
硫酸铁能够转化为H,H能够和硫酸反应,因此H应该是碱氢氧化铁;
硫酸和氧化铜反应产生的G,G溶液呈蓝色,因此G是硫酸铜,反应产生I,H、I类别相同,因此I是碱氢氧化铜,经过验证,推导正确,因此:
(1)B是铜,化学式为Cu;
F为Fe2(SO4)3,化学名称是硫酸铁;
(2)反应①可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
硫酸和氧化铜反应的化学反应方程式为:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可;
G溶液呈蓝色,E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂,均为解题的突破口,可初步确定B为铜、C为氧化铁,G为硫酸铜溶液,E为浓硫酸,再结合物质间的转化关系,逐一推断其它物质。
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