盐类的水解 导学案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:3852935
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:30.73KB
盐类的水解 导学案Word文档下载推荐.docx
《盐类的水解 导学案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解 导学案Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?
A.醋酸钠溶液:
水解离子方程式
水解化学方程式
B.碳酸钠溶液
C.氯化铵溶液
【归纳总结】
一、盐类水解
1、定义
⑴弱酸阴离子
⑵弱碱阳离子
2、水解的条件:
3、水解的实质:
4、水解的特点:
⑴⑵⑶
【当堂检测】
1.下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A、硫酸B、氢氧化钠C、硫酸铝D.碳酸钠
2.下列离子在水溶液中不发生水解的是()
A.Ag+B.I—C.F—D.CO32—
3.在盐的水解过程中,下列叙述正确的是()
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大
4.下列盐的水溶液中,呈酸性的是()呈碱性的是()
呈中性的是()
①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4
④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO4
第二课时盐类的水解
【学习目标】⒈会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
【交流讨论】
5、水解反应的方程式书写
(1)一般用“”
(2)一般不用“”
(3)多元弱酸根离子的水解,一般只写
(4)多元弱碱阳离子的水解
(5)双水解书写
6、水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,双弱具体定。
【练习1】
写出盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式,并说明其溶液的酸碱性
盐名称
水解的化学方程式
水解的离子方程式
溶液酸碱性
硝酸铵
乙酸钾
氯化铝
硫酸钠
亚硫酸钠
【练习2】
常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO③CH3COONa
pH由大到小的顺序是
1.为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl;
②适量的NaCl;
③适量的氨水;
④适量的NaOH;
A.①②B.③C.③④D.④
2.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.Na2S
3.室温下,等物质的量浓度的下溶液中,①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH,水的电离度的正确排列顺序是()
A.①>
②=③>
④B.④>
②=①>
③C.②>
③>
①>
④D.①>
④>
②=③
4.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2O
H3O++OH-B.HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C.CO2+H2O
H2CO3D.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
5.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2—)的关系是()
A.c(Na+)=c(S2—)B.c(Na+):
c(S2—)=2:
1
C.c(Na+):
c(S2—)>
2:
1D.c(Na+):
c(S2—)<
6.浓度均为0.1mol/L的溶液:
①HNO3;
②H2SO4;
③CH3COOH;
④Ba(OH)2;
⑤NaOH;
⑥CH3COONa;
⑦KCl;
⑧NH4Cl;
⑨NH3·
H2O;
⑩Na2CO3;
溶液的pH由小到大的顺序是:
。
7.KHSO4溶液显性,用电离方程式表示为。
KHCO3溶液显性,用离子方程式表示为。
第三课时盐类水解的影响因素
【学习目标】1.了解盐类水解的影响因素。
【思考讨论】已知两弱酸的酸性:
CH3COOH>
H2CO3,
则CH3COONa和NaHCO3的溶液碱性强的是。
【活动探究】
一、影响盐类水解的因素
1.内因:
①不同弱酸对应的盐
碱性NaClO>
NaHCO3对应的酸
②不同弱碱对应的盐
酸性NH4Cl<
MgCl2<
AlCl3
对应的碱
③同一弱酸对应的盐
碱性Na2CO3>
NaHCO3
对应的酸
2.外界因素
①温度:
温度越高,水解程度越。
思考:
用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果好还是冷的效果好?
为什么?
②浓度:
向FeCl3溶液中加水,水解平衡如何移动。
溶液的酸性又如何?
③外加酸、碱、盐:
分析如下操作对FeCl3的水解平衡的影响:
向溶液中加NaOH:
向溶液中加HCl:
向溶液中加Na2CO3
影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质,盐水解生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向,盐水解的程度就越。
影响盐类水解移动的外因有、、。
盐溶液的浓度越小,水解程度越;
水解反应是的逆过程,升高温度能盐类的水解。
对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–
第四课时盐类水解的应用
【学习目标】了解盐类水解在化学实验、科学研究、生产生活中的应用。
二、盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
NaCl溶液NH4Cl溶液NaHCO3溶液
NaHSO3溶液Ca(ClO)2溶液CH3COONa溶液
2、实验室中的应用
(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞,时间久了不易打开。
(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶。
(3)实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是
(写离子方程式),可采取在配制时加入少量防止浑浊。
配制FeCl3溶液:
加少量
配制AlCl3溶液:
配制Na2S溶液:
(4)某些纯净盐的制取不能用蒸发溶液的方法制取
MgCl2·
6H2OMg(OH)2MgO
晶体只有在干燥的气流中加热,才能得到无水MgCl2
AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3
【思考】下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?
Fe(NO3)3Fe2(SO4)3
3、生活、生产中的应用
(1)热碱去油污
原因。
(2)铵态氮肥不能与草木灰混用
原因
(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。
离子方程式是_________________________________
4、比较酸碱性
(1)物质的量浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其中PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
(2)0.1mol/L的下列几种溶液,其PH由大到小的顺序排列
①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_______________,溶液pH大小的顺序是__________
1、某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。
试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制取硫化铝的正确方法
2、在纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是,其原因是
(以离子方程式和简要文字说明)
3、25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,则其中c(NH4+)由大到小的顺序
第五课时盐类水解的应用
5、离子浓度比较
(1)不同溶液中同种离子浓度比较
例1.相同物质的量浓度的①NH4Cl;
②NH4HSO4;
③CH3COONH4;
④(NH4)2SO4,c(NH4+)由大到小顺序为____________________________。
变式练习:
在25℃时,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L),则下列判断正确的是( )
A.a>
b>
c B.c>
a>
b C.b>
c D.a>
c>
b
(2)同一溶液中不同离子浓度
CH3COONa溶液中离子浓度的关系:
不等量关系______________________________
等量关系:
①______________________________________________
②_______________________________________________
③_______________________________________________
Na2CO3溶液中
①______________________________________________
NaHCO3溶液中
①_____________________________________________
②______________________________________________
例2.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>
c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA的两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)>
c(A2-)>
c(H+)>
c(OH-)
(3)混合液中各离子浓度比较
(1)常温下,NH4Cl溶液中加入氨水后pH=7各离子浓度大小为:
______________________________________________________________________
(2)0.1mol·
L-1的NH4Cl和0.1mol·
L-1的氨水等体积混合后各离子浓度大小为:
(3)常温时pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,各离子浓度关系为:
__________________________________________________________________
1.HA为一元弱酸,在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
2.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>
c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)
D.0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
4.有关①100ml0.1mol/L
、②100ml0.1mol/L
两种溶液的叙述不正确的是()
A.溶液中水电离出的
个数:
②>
①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类的水解 导学案 盐类 水解