盐类的水解及其应用学案.docx
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盐类的水解及其应用学案
盐类的水解及其应用学案
班级姓名:
学习目标:
1.初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点
盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律
学习难点
判断盐溶液的酸碱性
【导学过程】:
一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
【实验引导】
1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性
盐溶液
NqCO
NHCI
NaCI
CHCOONa
Al2(SQ)3
KNO
酸碱性
盐的类
型
由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
【自主探知】
(1)分析CHCOON水溶液呈碱性的原因
(2)分析一下NHCI为什么显酸性?
(3)为什么NaCI溶液是中性的?
1、盐类水解规律
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意:
这只一般规律,也有例外的,如:
。
【小结】:
填写酸性、碱性、或中性:
强酸强碱形成的盐溶液显性;
强酸弱碱形成的盐溶液显性;
弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念:
(1).定义:
在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或
0H结合生成的反应,叫做盐类的水解。
(2).水解的特点:
1.可逆:
2.吸热:
△H>0
3.一般很微弱,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“j”、“r符号,生成物(如HCQNH?
fO等)也不写分解产物;
4.水解平衡(动态)
(3).水解的条件:
(4).水解的实质:
四、影响盐类水解的主要因素
(1).内部因素(主要因素):
盐的本性,,盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素):
.温度:
因水解是热过程,所以温度越,水解程度越大。
.浓度:
盐的浓度越,水解程度越大,但是。
③•外加酸碱性:
。
强碱弱酸盐NaAA-+”0A=HA+0H2A-A0HA+
移动
c(H+)
c(A—)
c(OH—)
pH
升高温度
降低温度
加大里水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
强酸弱碱盐BCI:
B++H2O=H++BOH
移动
c(H+)
c(B+)
c(OHj
pH
升高温度
降低温度
加大里水
加浓硫酸
加NaOH
加BCI
五、水解离子方程式的书写
1盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”
2一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“J”、
“T”符号,生成物(如H2C(ONH?
HO等)也不写分解产物;
3多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】:
(1)强碱弱酸盐:
发生水解的离子为,溶液显性。
女口CHCOON水解离子方程式为:
;
NqCO水解离子方程式:
。
(2)强酸弱碱盐:
发生水解的离子为,溶液显性。
女口FeCIa水解离子方程式为:
NH4CI水解化学方程式为:
。
(3)弱酸弱碱盐:
都弱都水解。
水解程度增大,溶液可能显性,这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。
(4)强酸强碱正盐:
不水解,溶液显性。
女口NaCI、NaSQ等。
六、盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性:
NaCI溶液:
NaHSQ3溶液:
CH3CQQN溶液:
NaH2PQ溶液:
NHCI溶液:
Na2HPQ溶液:
CH3CQQNH溶液:
NaHCQ3溶液:
2.判断盐溶液蒸干的问题
盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质,应该考虑如下三个方面因数:
1.该盐是否能水解?
2.该盐是否受热易分解?
3.该盐是否具有还原性?
能水解的盐:
——加热将促进盐的水解,如果盐的水解产物中,酸是易挥发性酸(HCI、HNQ、HCQ等且碱是弱碱(难溶的金属氢氧化物及NHHQ),加热蒸干得不到原来的盐!
例如:
MgC2(aq):
;
AICI3(aq):
;
Fe(NQ)3(aq):
。
该盐能受热易分解:
Ca(HCQ2:
;NaHCO;
KMn;NHCI:
。
该盐具有还原性:
NaSQ;FeSQ:
。
练习:
1、MgC2(aq)制备MgC2.6H2。
可否直接加热?
2、由MgC2.6H2Q制备无水MgC2可否直接加热?
3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是()
A.Cu(NQ)2.3H2QB.FeCI3.6H2Q
C.KAI(SQ4)2.12H2QD.FeSQ4.7H2Q
4、下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?
FeCls溶液
Na
2CQ•IOH2Q
Fe(NQ)3溶液
CuSQ
4•5H2Q
Fe2(SC4)3溶液
Na
2SQ溶液
NaCQ溶液
Ca(HCQ
3)2溶液
3.易水解盐溶液的配制与保存:
FeCb(aq)的配制方法:
;
FeCb溶液的配制方法:
;
FeSQ溶液的配制方法:
;
NaSiOs溶液的配制方法:
;
保存NHF溶液溶液的配制方法:
。
4.盐作净水剂的原理:
明矶的净水原理:
。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SQ(硫铵);K2CQ(草木灰);
(NH4)2SQ(硫铵)与KCQ(草木灰)不能混用的原因:
_
6.利用盐类水解除杂
除去MgC2溶液中混有FeCls杂质的方法:
0
7.热的纯碱去污能力更强
原因:
。
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱
相同物质的量浓度的三种钠盐:
NaXNaY及NaZ的PH值依次为7、8和9,HXHY和HZ的水溶液的酸性相对强弱!
9.判定离子能否大量共存:
――能发生不可逆双水解的离子不能大量共存!
1如AI3+与S2-、HS、CO2-、HCQ、AIQ2-SQ2-、HSQ在溶液中水解进行到底,
2卩£+与CQ2-、HCQ、AIQ2在溶液中水解进行至U底,但卩£+与S、HSS&-、HSQ为氧化还原反应。
练习:
写出下列反应的化学方程式、离子方程式(强烈双水解:
指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接,沉淀标J符号,气体标T
符号)。
1.AI2(SO4)3溶液和NqCO溶液:
2.AI2(SO4)3溶液和NaHCO溶液:
3.AI2(SC4)3溶液和NaAIQ溶液:
10.泡沫灭火器的原理
原料:
Al2(SQ4)3和NaHCQ溶液:
工作原理:
。
11.食品工业
原料:
明矶与小苏打制糕
工作原理:
。
12.酸式盐溶液的酸碱性的判断:
——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如:
(1).NaHSQNaHPQ溶液显性,因为
⑵.NaHSNaHCQs溶液显性,因为
【课后练习】:
1.写出下列盐水解的离子方程式:
(1)NH4NQ
⑵FeCI3
(3)K2CQ,
(4)CuSC4
(5)CH3CQQN
2.关于盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类的水解反应通常是吸热反应
B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应
C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
D.纯碱溶液呈碱性,加热后其pH增大
3.能使水的电离平衡向右移,且水溶液显酸性的粒子是()
丰—3丰
A.HB.QHC.AID.HCQ
4.
物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()
5.下列各组中的离子,都能发生水解的一组是()A.Na+、Cu2+、Cl-、ClO-B.Ca2+、Zn2+、SO42-、S2-
C.Fe2+、Sn2+、F-、CH3COO-D.K+、Ba2+、SO42-、I-
6.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()
A.NH4++H2O?
NH3•HHO+H+B.AI3++3H2O?
AI(OH)3+3H+C.AlO2-+2H2O?
Al(OH)3+OH-D.HCO3-+H2O?
H3O++CO32-
7.25C时,有四种盐溶液:
AXBXAYBY,其中A、B为阳离子,X、Y为阴离子。
已知AXBY的溶液pH=7,AY的溶液pHv7,则下列物质可能是强电解质
的是(
A.HX
)
B.HYC.AOHD.BOH
8.室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOK反应后,溶液的pH=7,下列判断正确的是()
A.加入的碱过量B.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中B「、M物质的量浓度相等
9.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是()
A.NaHSO4CH3COONaNH4CINaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4CI
C.CH3COONaNaNO3NH4CINaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4CINaHS4O
10.有A、B、CD四种一元酸的溶液,实验表明:
1pH相同的AC的溶液与足量的铁粉反应时,A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多;
2物质的量浓度相同的BC的钠盐溶液相比较,B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH;
3酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。
由此可以确定四种酸的酸性由强到
弱的顺序中正确的是()
A.B>C>A>DB.A>C>D>BC.D>A>C>BD.C>D>A>B
11.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和盐BY的水溶
液的pH都等于7,AY的水溶液的pH>7,BX的水溶液的pHv7,下列结论中正确的是()
A.盐AX和BY没有发生水解反应,盐AY和BX发生了水解反应
B.酸性HX>HY碱性AOH>BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水,溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH,前者大于后者
12.25C时,pH=7的(NH4)2SO与NH•H2O的混合溶液中,c(NH+)与c(SO2-)之比是()
A.等于2:
1B.大于2:
1C.小于2:
1D.无法判断
13.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪些项逐渐减小()
A.c(H+)B.c(OH)•c(H+)C.C(OH-)/C(H+)D.C(HCO3-)/C(CO32-)
14.下列实验操作能达到目的的是()
A.用N@S溶液和Al2(SC4)3溶液反应制取Al2S3固体
B.用加热蒸发&CO溶液的方法获得&CO晶体
C.用NaS溶液和CuSO容液反应制取CuS固体
D.加热MgC2溶液制取MgC2固体
15.CHCOO与CHCOON等物质的量混合配制成稀溶液,其pH=4.7。
下列说法错
误的是()
A.CHCOO的电离作用大于CHCOON的水解作用
B.CHCOON的水解作用大于CHCOOI的电离作用
C.CHCOO的存在抑制了CHCOON的水解
D.CHCOON的存在抑制了CHCOOI的电离
16.物质的量浓度相同的下列溶液:
①NaCO②NaHCO③HCO④
(NH4)2CO⑤NHHCO按c(CQ2-)由小到大顺序排列正确的是()
A.⑤v④v③v②v①B.③v⑤v②v④v①
C.③v②v⑤v④v①D.③v⑤v④v②v①
17.为了使CHCOON溶液中c(Na+)与c(CHCOO)的比为1:
1,可以向溶液中加
入下列物质中的()
A.CHCOO晶体B.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO晶体
18.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400C)下列物质的溶液,可以得到该物质
固体的是()
A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
19.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()
A.向N@CO饱和溶液中,通入过量的CO后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCQ晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCb晶体
D.向FeCb溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得
Fe2O3
20.了除去MgC2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过
滤后,再加入适量的HCI,这种试剂是()
A.NH•HOB.NaOHC.Na2COD.MgCO3
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- 盐类 水解 及其 应用
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