初中化学实验.docx
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初中化学实验
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象:
蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:
二氧化碳和水
检验:
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证:
用无水硫酸铜CuSO4(白色)+5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)
3、物理性质:
白色的固体,密度比水小,质软
结论:
⑴燃烧前:
蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵燃烧时:
①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后:
有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高,加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法:
A、提出科学问题;B、假想和猜测;C、制定计划;D、进行实验;
E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
三、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
只要是保证不了原一瓶的空气(有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大,进的水就会补充外逸部分的空气即就会多
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考:
1、可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、可否用镁代替红磷?
不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O22P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
化学方程式:
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
实验室制取氧气
考点一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
表达式:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
表达式:
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
五、电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
文字表达式:
:
水(H2O)
氢气(H2)+氧气(O2)
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
常见离子
K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+Cl-O2-S2-SO42-CO32-NO3-OH-PO43-等
要求掌握的化学方程式:
C+O2
CO2S+O2
SO2
4P+5O2
2P2O54Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O42Mg+O2
2MgO
2H2O2
2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑2H2O
2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
六、二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品:
石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:
生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:
Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。
2、原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项:
(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下
(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法:
向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)
5、检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O===Ca(OH)2
CO2与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解
CO2能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜,用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂,C是还原剂)
1)可燃性:
2CO+O2
2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O
H2↑+CO↑)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(现象:
红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
)
H2、CO、C具有相似的化学性质:
A可燃性C+O2
CO22CO+O2
2CO22H2+O2
2H2O
B还原性:
H2+CuOCu+H2O CO+CuO
Cu+CO2
C+2CuO
2Cu+CO2↑
C、H2、CO:
在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性
CuO:
在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性
除杂:
①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3
CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
常见气体的鉴别:
(考点三)
氧气:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若复燃,则气体是氧气
二氧化碳:
将气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则气体是二氧化碳
一氧化碳;将气体点燃,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯,再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,若有蓝色火焰,小烧杯上无液滴,澄清石灰水变浑浊。
则气体是一氧化碳
附:
初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置:
一、
固+固
气体发生装置图:
制取氧气:
反应原理:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
二、固+液
气体发生装置图:
①制取氧气:
反应原理:
2H2O2
2H2O+O2↑
②制取二氧化碳:
反应原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气:
反应原理:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
物质
检验用的药品
现象
实际例子
酸
紫色石蕊溶液(或蓝色石蕊试纸)
变红
碱
①紫色石蕊试纸(或红色石蕊试纸)②酚酞
①变蓝色
②变红色
盐酸或可溶性盐酸盐
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸盐
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
1盐酸和澄清的石灰水
2BaCl2溶液和盐酸
①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
铵盐
NaOH溶液和红色石蕊试纸
混合加热后,生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3+H2O
2Mg+O2
2MgO2Mg+O22MgO注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O22Al2O3注:
Al2O3:
白色固体
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注:
CuO:
黑色固体
注意:
①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:
铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:
①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
七、铁的冶炼
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意:
①先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理:
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中
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- 初中化学 实验