北京市高考化学试题分析Word格式.docx
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北京市高考化学试题分析Word格式.docx
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、
——腐蚀品B.
——易燃液体
C.
——遇湿易燃物品 D.
——氧化剂
本题考查危险品的分类,技巧在于碳原子小于4的烃为气态,因此B项容易选出。
8.下列说法正确的是
A.的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C.1
葡萄糖可水解生成2
乳酸(
)
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。
首先:
油脂不是高分子化合物,D项错,葡萄糖是单糖,不能再水解,C项错。
顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢后都是正丁烷,B项错。
正确答案为A,虽然在
的结构中,并没有直接给出酯基,但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物,假如学生直接从酯基的写法来判断,容易造成错选。
因此,此题最好用排除法来解。
9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制
的量
B.②中选用品红溶液验证
的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的
D.为确认
生成,向①中加水,观察颜色
首先制取气体的实验一般包括四个环节:
气体制备、除杂净化、验证性质或干燥收集、尾气处理,显然①是气体制备,②为验证性质,③为尾气处理,SO2能使品红溶液褪色,常用品红溶液检验SO2的存在,而处理SO2通常用碱液吸收,因此B项、C项正确。
答案则从AD中选择,由于上下移动①中铜丝可控制
,A项正确,D为不合理选项,确认
生成只需看溶液是否变蓝,“向①中加水,观察颜色”实为多此一举。
10.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.0.1
/L
溶液的pH>
1:
CHCOO-+H+
B.“
球”浸泡在冷水中,颜色变浅2
(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色),△H<
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2N
3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
A项正确,醋酸是弱电解质,在溶液中不完全电离,这也是0.1
1的原因。
B项,降温,化学平衡向放热的方向进行,生成无色的N2O4,正确。
C项,铁溶于稀硝酸,溶液若变黄,则生成Fe3+而非Fe2+,D项正确,考查的是CO32—的水解,注意细节:
水解反应用“
”连接。
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是
CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
根据沉淀最终能转化为铜蓝,可以判断CuS比PbS的溶解度更小,A项错;
根据CuS中硫元素的价态为-2价可得知其有还原性,可以被氧化;
C项错误,原因ZnS是难容物质,不能用S2-表示,CuSO4与ZnS反应属于复分解反应,D项正确。
12.某温度下,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
一般说来,如果选择题中涉及到计算,这样的选项可以最后考虑。
首先看D选项,因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍,因此反应速率丙大于甲,乙居中,但甲和丙的转化率是相等的,且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍;
乙可以看作是在甲的基础上多加了H2,平衡向右移动了,因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率,这样初断定ABD项正确,C错误。
再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2),进一步确认。
总之,选择题是考试得分的关键,做好选择题有利于提高整个卷面的分数。
下面我们分析非选择题。
25.由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。
由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
(2)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
(3)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
(4)沉淀C的化学式是_____________。
(5)若上述n(A):
n(B):
n(C)=1:
1:
3,则X的化学式是_____________。
本题的关键词X是化合物,再根据关键的信息:
X加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液,且焰色反应无黄色,排除了X为碳酸氢钠、氢氧化铝、硅酸镁铝和磷酸铝的可能,化合物X一定是碱式碳酸镁铝,这样
(1)~(4)题迎刃而解,答题细节在于离子方程式和化学式的书写要规范。
比较难的是确定X的化学式,这需要借助于计算来完成。
根据化学物X中n(C):
n(Al):
n(Mg)=1:
3,结合元素化合价即可得出答案。
26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:
加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:
(2)过程Ⅱ:
在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成
。
两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是。
②1molNH4+(aq)全部氧化成
的热化学方程式是。
(3)过程Ⅲ:
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗
转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
解析;
此题中
(2)的①的难度最低,不做详解,②考查盖斯定律的应用,可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。
(3)问可以根据得失电子守恒来解题,
(相当于1mol甲醇)作还原剂,失去6mol电子,这样得到6mol电子需要1.2mol硝酸做氧化剂(注:
1mol硝酸变成N2需要得到5mol电子),因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:
6。
比较难的是
(1)问,难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。
过程Ⅰ的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水,然后将氨赶出,因此加NaOH溶液应该发生如下反应:
所以答对①问的关键词在“将氨赶出”,因此判断是生成
假如学生判断加NaOH溶液后,影响了
的电离,那么就南辕北辙了。
②问主要是应用平衡移动的原理来解题。
废水中的NH3被空气带走,使
NH3+H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨。
27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。
本题相对简单的是
(1)~(3)和(6)问,属于基础知识的直接考查。
学生只要判断出黄绿色气体是氯气,前三个问自然顺理成章得出答案。
比较难的事(4)(5)两问。
验证溴的氧化性强于碘,需要在装置D中完成,此时C中有溴生成。
完成该反应必须打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b,取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色,通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。
此问学生应该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤,如打开活塞或关闭活塞。
(5)问需要学生明确实验步骤Ⅱ、Ⅲ的作用,其实在于确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
28.镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:
已知:
Ⅰ、\
Ⅱ、
(1)A的含氧官能团的名称是________。
(2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B。
该反应的反应类型是_________。
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是_______。
(4)A发生银镜反应的化学方程式是_________。
(5)扁桃酸
由多种同分异构体。
属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种,写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式__________。
(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
应该说此题的难度最大,是使学生最难得分的一道题。
根据A可与银氨溶液反应推知A含有醛基官能团,又根据A可与H2反应生成B判断反应类型为加成反应,这两个空很简单。
再根据给定的反应原理Ⅰ推知A为
,这样就可以完成(4)的方程式书写,规律为:
一醛二银氨,生成三氨二银一水,醛变羧酸铵盐。
又知B是A与氢气加成的产物,则B为
,这样根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”写出C的结构简式。
以上4问根据所学很顺利的可以得到答案,后3个问比较难,应该说都是需要花时间才能回答出来。
首先看(6),根据给定的反应原理Ⅱ可以推知D为
,E为
,而F是含有羟基的化合物,再根据
是由苯酚和甲醛形成的树脂,得知F为
,化合物M为甲醛,这样合成酚醛树脂的化学方程式可以完成了,注意不要遗漏产物水,且水的系数容易出错。
(7)问可以根据反应原理Ⅱ,先推出N的结构简式,再完成N在NaOH溶液中的水解反应。
规律为:
醇酯在碱溶液中水解得到所酸盐和醇,酚酯在碱溶液中水解得到所酸盐和酚钠,需要关注的是,该反应产物的判断和书写以及化学计量数容易出错,特别是水的系数,需要学生慎重思考,仔细检查核对,技巧为“查氧补水”。
(5)问关于符合条件的同分异构体数目的判定,该题应该有很多人失分。
为了防止数目的遗漏,最好的方法是按原子或原子团位置的有序变换原则来找,比如将
变换成如下四种不同的结构:
⑴
(相同基团的还有
,
,共计3种),⑵
(变换甲基在苯环上的位置可以还得到
,共计2种),⑶
(变换甲基在苯环上的位置,共计得到4种,不再一一赘述)
⑷
(变换甲基在苯环上的位置,共计得到4种,不再一一赘述),以上合计13种。
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- 北京市 高考 化学试题 分析