工程化学试卷及参考答案.doc
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工程化学试卷及参考答案.doc
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工程化学试卷
一、是非题(用“√”、“×”分别表示对与错)
1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(T)
2、 同一周期元素,一般来说,随Z递增,原子半径依次递减。
( T)
3、 n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。
( F )
4、 在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
(T)
5、 胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
(T)
6、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
(F)
二、选择题(选择一个正确答案填入后面的括号内)
1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的(D)
A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍
2、298K,稳定态单质的Sm0(B)
A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能
3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是(D)
A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压
4、下列反应
(1)N2O4(g)═2NO2(g)K10
(2)N2O4(g)═NO2(g)K20
(3)2NO2(g)═N2O4(g)K30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是(C)
A、K10=K20=K30B、K10=K20=2K30
C、K30==()2D、K10=2K20=K30
5、杂化轨道认为,H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是(D)
A.等性SP2杂化轨道B.不等性SP2杂化轨道
C.等性SP3杂化轨道D.不等性SP3杂化轨道
6、H2PO4-的共轭碱是(B)
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-
7、根据φ0(Ag+/Ag)=0.80V,φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为(D)
A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V~0.80V
8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶,对该溶胶,下列电解质凝聚能力最强的是(C)
A.MgF2……..B.NaCNC.Na2SO4………..D.CaCL2
9、若升高温度后,反应的K0值升高,则此反应(A)
A.△rHm0>0B.△rHm0<0C.△rSm0>0D.△rSm0<0
10、298K,下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为(B)
A、 2Ag(S)+Cl2(g)═2AgCl(S)
B、Ag(S)+Cl2(g)═AgCl(s)
C、Ag(s)+Cl(g)═AgCl(s)
D、Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCL(s)
11、下列分子中,偶极矩最大的是(C)
A、HClB、H2C、HFD、CO2
12、已知298K时,Zn(S)+O2(g)=ZnO(S)△rHm0=-351.5KJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△rHm0=-90.8KJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为(D)
A、442.3KJ/molB、260.7KJ/molC、–442.3KJ/molD、-260.7KJ/mol
13、已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9,则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是(A)
A、4.96×10-6mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3
C、4.96×10-5mol·dm-3D、7.04×10-3mol·dm-3
14、配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型为(B)
A、四面体B、直线型C、V型D、八面体
15、在[Pt(en)2]2+中,Pt的氧化数和配位数分别为(C)
A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+2和2
16、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水,其pH为(D)
A、8B、4+lg2C、4+D、4+lg
17、配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是(A)
A、四氯·二氨合铬(Ⅲ)酸钾B、二氨·四氯合铬(Ⅲ)酸钾
C、四氯·二氨合铬(Ⅱ)酸钾D、二氨·四氯合铬(Ⅱ)酸钾
18、由于镧系收缩的影响,性质极为相似的一组元素是(B)
A、 Se和LaB、Nb和TaC、Fe、Co和NiD、Cr和Mn
19、下列物质,熔点及沸点高低顺序正确的是(C)
A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4 20、下列电对中,φ0最大的是(D) A、φ0(Ag(NH3)2+/Ag)B、φ0(Ag(CN)2-/Ag)C、φ0(AgI/Ag)D、φ0(Ag+/Ag) 三、填空 1、 Ag2CrO4的Ksp0=9.010-12,AgCl的Ksp0=1.5610-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先生成沉淀的是 2、 在铜锌原电池中,向锌电极加入少量氨水,电池电动势;若向铜电极加入少量氨水,电池电动势 3、 胶粒是由、和组成的 4、 在没有外磁场的情况下,某原子中主量子数相同,角量子数相同,磁量子数不同的各个原子轨道,能量这些轨道称为轨道 5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子,中心原子采取杂化。 (Fe的原子序数为26) 6、 已知碱性溶液中,Br元素的标准电极电势图为: 2Br+1O-Br202Br-可发生歧化反应的物质是 7、 NH3、PH3、AsH3三种物质,分子间色散力按顺序递减,沸点按顺序递减 8、反应的摩尔自由能变,标准平衡常数次反应商之间的关系式为,此式称为化学反应的等温方程式。 若反应处于平衡状态,则Q= 四、计算题 1、 今有两种溶液,一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中;另一为20g未知物质溶于500g水中,这两种溶液在同一温度下结冰,求算未知物的摩尔质量。 (M(C6H12O6)=180g/mol) 2、 要配制这pH为5的缓冲溶液,需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm30.50mol·dm-3醋酸溶液中(设加入固体后溶液体积不变)? (M(NaAc·3H2O)=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75) 3、 向1.0dm3的0.1mol·dm-3[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体(设溶液体积不变),使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀? (Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6107) 4、 判断反应2Fe2++I2═2Fe3++2I-进行的方向,已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3, φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φ0(I2/I-)=0.535V。 工程化学试卷答案 一、 1、√2、√3、×4、√5、√6、× 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl- 2、增大,减小3、胶核,电位离子,吸附层反离子 4、相同,简并5、d2sp36、Br2 7、AsH3>PH3>NH3;NH3>AsH3>PH3 8、△rGm=RTln,K0 四、计算题 1、 2、 3、 设平衡时C(Ag+)=Xmol.dm-3 CX2X0.1-X 4、
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