陕西省九年级下学期教学质量监测化学试题.docx
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陕西省九年级下学期教学质量监测化学试题
陕西省九年级下学期4月教学质量监测化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.正确合理的实验设计,可以快速准确的达到实验目的。
下列实验方案或实验步骤不正确的是()
A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体
C.配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,主要实验步骤是:
计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签
D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物,主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤
2.最近科学家确认,存在着一种具有空心且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料,下列关于N60的说法正确的是()
A.N60属于混合物
B.N60是一种化合物
C.N60的相对分子质量是840
D.N60这种物质是由原子构成的
3.“生命可贵,安全第一”,下列采取的安全措施错误的是()
A.冬天用煤炉取暖时,为预防煤气中毒,应注意室内通风
B.发现厨房燃气泄漏时,应立即关闭气阀,打开窗户,不能打开油烟机排气
C.做CO还原氧化铜实验时,要先加热,再通CO
D.进入久未开启的菜窖,要先进行灯火实验,不能贸然进入
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
5.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.
电解水
B.
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C.
向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入过量的石灰水
D.
分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
6.下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是()
A.Na+,
,OH﹣
B.K+,Cu2+,OH﹣
C.Zn2+,Na+,Cl﹣
D.Ba2+,H+,
7.下列说法不正确的个数是()
①除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,可以通过点燃的方法除去
②欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数,可采用降温的方法
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则该固体的组成有6种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如下图所示,则该碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
8.下图表示初中化学常见实验操作,其中正确的是()
A.
熄灭酒精灯
B.
检查装置的气密性
C.
读出液体的体积
D.
液体的取用
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.离子是带电荷数的原子或原子团,所以带电荷数的微粒一定是离子
B.质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子,也可能是分子
C.当溶液中有晶体析出后,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
D.因为单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的物质一定是单质
10.如下图所示,两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子,则从图示获得的信息中,正确的是
A.分子的种类在化学反应中未发生了改变
B.反应生成的物质丙属于单质
C.该反应的反应类型为置换反应
D.X与Y物质的量之比一定等于1:
3
二、填空题
11.家庭厨房就是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。
(1)厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是______________;鸡蛋中富含的营养素是_________________________。
(2)厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品,塑料属于______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(3)炒菜时,没有进入厨房便能闻到菜的香味,这是因为__________________________。
(4)为了增加菜的鲜味,炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠,化学式为C3H8NO4Na)。
谷氨酸钠由______________种元素组成。
味精的鲜味与溶液的酸碱度有关,测定溶液酸碱度的方法是使用_______________________。
(5)已知天然气的密度比空气小。
为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____________(填“上”或“下”)方。
三、实验题
12.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)装置图中仪器a的名称是________,仪器b的名称是_________。
(2)用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为______________(写出符号表达式)。
(3)氧气可用C装置收集,还可以用________装置收集(填写装置编号)。
若用C装置收集氧气,当导管口气泡__________冒出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
13.下列是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需计算粗盐的产率)实验的部分操作。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
(3)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是________(填序号)。
(4)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_______________。
D操作中,当观察到蒸发皿中出现_________时,停止加热。
(5)氯化钠溶液的配制实验中用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应________(填序号)。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码
D.添加砝码
四、简答题
14.硝酸见光易发生如下分解反应:
4HNO3
2X+4NO2↑+O2↑。
①X的化学式为_____。
②NO2中N元素的化合价为_____。
③硝酸应_____保存。
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。
(1)利用氯酸钠(NaClO3)可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是__。
(2)工业上生产NaClO3的化学方程式为:
2X+2NaCl
Cl2↑+2NaClO2,则X的化学式为__;反应前后化合价发生改变的元素是__。
(3)在一定条件下,ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
“
”表示的物质的化学式为__,反应生成的N2与CO2的质量比为__。
五、推断题
16.A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
①E的俗名为_____,写出物质E在农业上的一种用途_____,E与F反应的化学方程式为_____。
②反应I的化学方程式为_____,该反应是_____反应(填基本反应类型)。
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为_____、_____。
六、流程题
17.工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下:
已知:
①反应1为:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.0
回答下列问题:
(1)在实验中两次涉及过滤操作,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________,该操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)Ca(ClO3)2的名称是___________。
对于反应1,参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高,另一部分降低,则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl的个数比为_________。
(3)反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应,该反应能发生的主要原因是_____。
溶液A中含有的溶质为CaCl2和_________(填化学式)。
(4)上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子,过滤时洗涤KClO3晶体,应选用下列中的___________饱和溶液(填编号)。
AKCl BCaCl2 CKClO3 DNa2CO3
七、科学探究题
18.课后查阅资料后,小丽和小明利用如图所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃.用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如下:
请回答问题:
(1)分析上图,氯酸钾熔点_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度;
(2)分析上图,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_____;
(3)分析下图,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_____,当物质配比为1:
2时,氯酸钾分解温度约为_____℃;
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小丽利用如图装置进行如表所示的实验:
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查气密性。
方法:
_____。
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞。
不填
Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾,用带火星木条放在导管口。
加热左侧支管,可观察到_____,
加热右侧支管,可观察到木条较长时间才能复燃。
Ⅳ
冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。
加热后可观察到现象是_____。
请回答:
①步骤Ⅰ中检查气密性方法是:
_______________
②完善步骤Ⅲ中的填空:
加热左侧支管,可观察到__________
③步骤Ⅳ中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_______________加热后可观察到现象是_____。
④小丽认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。
后来在老师的指导下,小丽完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式_______________。
19.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液,化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
(进行猜想)
猜想Ⅰ:
原溶液的溶质是NaCl; 猜想Ⅱ:
原溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:
原溶液的溶质是Na2CO3; 猜想Ⅳ:
原溶液的溶质是NaHCO3。
标签破损残缺的原因是________。
(查阅资料)常温下,有关物质的相关信息如表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是________。
(进行实验)
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀A的化学方程式________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。
(获得结论)
实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是________,且已变质。
八、计算题
20.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是______。
(2)往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,画出产生氧气的图像。
(氧气质量随水的质量变化的图像)________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
2、
八、计算题
1、
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- 陕西省 九年级 下学 教学质量 监测 化学试题