届高三化学一轮复习溶度积常数Ksp及其应用doc.docx
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届高三化学一轮复习溶度积常数Ksp及其应用doc
溶度积常数(KP)及其应用
•、考纲要求:
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(Kp)的含义,能进行相关的计算。
二、考点归纳
1.沉淀溶解平衡常数一一溶度积
(1)溶度积(KsP):
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离子浓度幕的乘积。
(2)表达式:
对于沉淀溶解平衡:
MmNn(s)n+(aq)+nNmm(Mn(n(Nm-
(aq),Ksp=c
)c)o
(3)意义:
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素:
在一定的温度下,它是一个常数,只受影响,不受溶液中物质浓度的影响。
2.溶度积规则
(1)离子积(Qc):
难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积,女口Mg(OH)2溶液中Qc=
(2)溶度业则:
Qc—Ksp——溶液不饱和,无沉淀析出。
QcKsp——溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
QcKsp——溶液过饱和,有沉淀析出。
三、考点练:
【高考回顾一】
1.
[2015新课标1卷28题节选】
cCI
⑶右•化学分析中米用K2CQ4为指不剂,以AgNO3标f隹浴液滴定洛液中
CI
利用
Ag
"与CrO
红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中
c(Ag+)为
molL-1,此时溶液中
Cl恰好沉淀完全(浓度等于
c(CrO£等于
4
-5
1.0x10
mol-L
2-
4
生成砖
/)时,溶液中
mol丄
o(已知Ag2CrO4>AgCI的KP
2.[2016新课标1卷27题节选】
-12/o)
分别为2.0X10和2.0X10
3・[2017新课标1卷27题节选】
(5)若“滤液②”中错误!
未找到引用源。
加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使错误!
未找到引用源。
恰好沉淀完全即溶液中错误!
未找到引用源。
,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀
生成?
(列式计算)。
FePCU、Mg3(PO4)2的心分别为错误!
未找到引用源。
。
【模拟巩固一】
4.【18年广东一模28题节选】
3+):
n(Co2+)=
(3)酸溶时,当调节溶液的pH为8时,溶液中n(Fe
f-16K・38)
{己知Ksp[Co(OH)2]=2.0x107
sP[Fe(OH)3]=4.0x10
Ksp(MgF2)=7.35x16
11KSP(CaF2)=1.50x'lb
当加入过量NaF,所得滤液中
2、CaF2沉淀。
已知某温度下,
c(Mg)/c(Ca)=
6、[18年广东省惠州市三调27题节选】
-38头
+
(6)已知25C时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0乂0+3H2OFe(OH)3+3H
则该温度下反应Fe的平衡常
数为。
7、[18年广东省深圳市一模28题节选】
(3)NH3能够形成Ag(NHs)2
+(aq)+2NH3(aq)Ag(NHs)2+(aq)时,其平衡常数的表达式为K“二
1溶液中存在Ag°°
2常温下,K+]二1・10x710反应AgCI(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+CI-
就Ag(NH3)2
(aq)(的)的化学
-3
平衡常数K=1.936x10,贝ijKsp(AgCI)=。
8、[18年河北省石家庄市一模28题节选】
-5mol・L-16,
十寸,认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(0H)2]二2.5x10
(5)已知离子浓度W10
-41t2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。
欲获得
Ksp[Sb(OH)3]=10•浸取“分锚查“可得到含0.025mol・LPb
9、[18年江西省南昌市一模28题节选】
(4)工业除质剂为MnF2,发生反应为(已知,该温度下MnF2、CaF?
和MgFz的心分别为5.0x0
、
-10-11
、8.0x0
2.0xQ)
2+===CaF2(s)
+Mn2+反应I:
MnF2(s)+Ca
2+===MgF2(s)+Mn2+
反应II:
MnF2(s)+Mg
若滤液中c(Mg2^=0°2m01L-:
加入MnF®使分恰好沉淀完全即溶液中=1.0小
-5-1
molL,
此时是否有MgF2沉淀生成?
(列式计算)。
40、[18年河南省郑州市一模28题节选】
-码Ksp[Fe(OH)-39。
在25°C下,向浓度
(4)已知25°C,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x103]=2.6x10
-1MgCI
均为0.1mol・L2和FeCh混合液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学
式),生成沉淀的离子方程式为:
O
【高考回顾二】
11>[2013新课标全国1卷"题】
-10-13-12
已知Ksp(AgCI)=1.56x10,Ksp(AgBr)=7.7x10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10
o某
溶液中含有Cl-、B「-和CrO2--S向该溶液中逐滴加入0.010mol丄
4,浓度均为0.010mol-L
的AgNO3溶液畅
A・Cl\Br_11
匚种阴离壬彦半沉淀的先耳顺炳沟
r—i
f—4
tyo2^_-J——I—i
JU\
、0.44—
12>[2014新课裙旬f.詛星11血」澳酸银(AgBrOO®屛解谢S温產丞
、CI
、Cl
戲如图靳示,下列悦法错误・・的是()
60SO100
//eC
C・Br—、
4、or$—十—
I1
>CrO2-
A.澳酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时澳酸银溶解速度加快
-4
C.60°C时漠酸银的Ksp约等于6x10
D•若硝酸钾中含有少量澳酸银,可用重结晶方法提纯
【模拟巩固二】
13.[2016-山东东营一中一模】
_10,在T9时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
匆T9时,AgCI的Ksp=2x10'
下列说法不正确的是()
-13
-1
)。
下列说法正
确的是()
A.在T°C时,AgBr的Ksp妁910
B.在AgBr的饱和溶液中加t4aBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是艳Br的不饱和溶液、
D.在T°C时,AgCI(s)+Br(aq)AgBr(s)+CI(aq)的平衡常数K=408
14.259时,某难溶碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位mol・L
—10
A.该碱在25°C时的Ksp为d0
B・a点的Ksp大于b点的Ksp
C・通过蒸发可使溶液由b点为点
四、小结反思:
溶度积常数(KP)及其应用
参考答案
1.[2017新樣卷节选
3+恰好沉淀完全吋,c(错误!
未找到引用源戶错误!
未找到引用源mol・L二1.3X10
(5)Fe
moll/'&(Mg2+)叭错误!
未找到引用源)=(0・01)3x(i.3^^)02=1.7x^ 成Mg3(PCU)2沉淀。 (3)①Ag(NH )] 32 2 (NH3) ■叫2分); (2分);②1.76xio (3)2.0xio-5 10=4.7x10 C(Ag (5)2 9、[18年江西省南昌市一模28题节选 10 2+2・1-5-1 2.010 (4)Ca恰好沉淀完全时,c =2.0xio (F)= c(Mg 2+)«2(F-)=0.02x2.0和 x1D>K molLmolL sp,因此会生成MgF2沉淀。 (3分)
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- 届高三 化学 一轮 复习 溶度积 常数 Ksp 及其 应用 doc