高一上学期化学计算题及答案1汇编Word文件下载.docx
- 文档编号:3696795
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:64.81KB
高一上学期化学计算题及答案1汇编Word文件下载.docx
《高一上学期化学计算题及答案1汇编Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一上学期化学计算题及答案1汇编Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
5、浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下).已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
7、将19.2gCu投入100mL某浓度的硝酸溶液中,充分反应后金属铜没有剩余,所得气体颜色由深变浅,共收集到标准状况下气体8.96L.试计算:
(写出计算过程)
(1)所得气体的物质的量之比;
(2)若要使所得气体通入水中能完全被吸收,则需通入标准状况下O2的体积.
8、浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下).已知:
9、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2LH2(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
10、(要求写出规范的计算步骤)今有(含一种)碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积(标准状况下)和消耗稀盐酸的体积,得到下图的所示的曲线。
试计算:
(1)混合物中碳元素的质量分数
(2)确定这两种碳酸盐的化学式
(3)所滴加盐酸的物质的量浓度
11、取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g,加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解,加水稀释形成250mL溶液,取25.0mL逐滴滴加2.0mol·
L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
求原稀硫酸物质的量浓度。
12、
计算题(8分)
Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HN03(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,完成下列问题(请写出计算过程)。
①
生成NO在标准状况下的体积
②
反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度
13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。
油条是中国北方常用的食品之一,每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl(SO4)2·
12H2O,其相对分子质量为474〕。
试通过计算说明,若成人每日食用142.2g油条,铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量?
参考答案
1、【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】计算题.
【分析】根据n=
计算Cu的物质的量,再根据方程式计算NO、Cu(NO3)2的物质的量,根据V=nVm计算NO的体积,根据c=
计算溶液物质的量浓度.
【解答】解:
3.2克铜的物质的量=
=0.05mol,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3
3
2
0.05mol
y
x
故x=
=
moly=
=0.05mol
则V(NO)=
mol×
22.4L/mol=0.75L
c[Cu(NO3)2]=
=0.25mol/L,
答:
(1)在标准状况下产生气体的体积是0.75L;
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L.
【点评】本题考查化学方程式的有关计算,比较基础,注意理解化学方程式的意义.
2、【答案】
(1)该合金是钢。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
【解析】设铁合金中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
x
y0.3g
x=8.4g,y=22.8g
(1)铁合金的含碳量为
×
100%≈1.2%<2%
故该铁合金属于钢.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
100%=22.8%
3、
V(NO)=0.392L
c(Cu2+)=0.2625mol/L
4、三.计算题(8分)
解:
(1)2.00g碳酸钙的物质的量为
=0.02mol
n(CO2)=n(CaCO3)=0.02mol,
故生成二氧化碳的体积为0.02mol×
22.4L/mol=0.448L(2分)
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.02mol×
2=0.04mol
故碳酸氢钠的质量为0.04mol×
84g/mol=3.36g,
故碳酸钠的质量为4.42g﹣3.36g=1.06g,(2分)
(3)原混合物中n(NaHCO3)=0.04mol,n(Na2CO3)=
=0.01mol,
n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),
根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),
故n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.01mol×
2+0.04mol=0.06mol,
故盐酸的物质的量浓度为
=2mol/L,(4分)
该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L;
原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g,碳酸钠的质量为1.06g;
盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
5、【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】计算氢气的物质的量,再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量,根据c=
计算CuSO4的物质的量浓度.
标况下,3.36L二氧化硫的物质的量为
=0.15mol,
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
1
1
1
n(Cu)n(CuSO4)0.15mol
n(Cu)=n(CuSO4)=n(SO2)=0.15mol,故生成的硫酸铜配制成500mL溶液,该溶液中CuSO4的物质的量浓度为
=0.3mol/L,
(1)消耗Cu的物质的量为0.15mol;
(2)溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L.
【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算,侧重考查学生对基础知识的巩固.
6、
(1)29.2g,18.25g
(2)5.6L
7、【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】
(1)反应生成的气体为NO2和NO,根据电子转移守恒及二者总物质的量列方程计算;
(2)NO2和NO通入水并投入通入氧气,能完全被吸收,反应又生成HNO3,纵观整个过程,Cu失去电子等于氧气获得的电子,据此计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积.
(1)设NO2的物质的量为xmol,NO的物质的量为ymol,则:
x+y=
=0.4
根据电子得失守恒可得:
n(NO2)×
1+n(NO)×
3=n(Cu)×
2,即:
x+3y=
2=0.6
联立方程解得:
x=0.3、y=0.1
故NO2和NO的物质的量之比为3:
1,
NO2和NO的物质的量之比为3:
1;
(2)NO2和NO通入水并投入通入氧气,能完全被吸收,反应又生成HNO3,纵观整个过程,依据电子得失守恒可知:
Cu的失电子数即O2的得电子数,则:
n(O2)×
4=n(Cu)×
2
所以n(O2)=0.15mol
故V(O2)=0.15mol×
22.4L/mol=3.36L
需要通入氧气体积为3.36L.
【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,侧重考查学生分析计算能力,注意利用电子转移守恒进行解答.
8、【考点】化学方程式的有关计算.
【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算,侧重考查学生对基础知识的巩固.
9、【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】标况下11.2L氢气的物质的量为:
=0.5mol,题中涉及反应方程式有:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算.
标准状况下,11.2L氢气的物质的量为0.5mol,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
n(Mg)
n(Mg)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
2
3
n(Al)
n(Al)
则:
n(Mg)×
24g/mol+n(Al)×
27g/mol=10.2g
n(Mg)+
n(Al)=0.5mol
解得:
n(Mg)=0.2mol
n(Al)=0.2mol
(1)合金中铝的质量分数为:
100%≈52.9%,
该合金中铝的质量分数为52.9%;
3、竞争对手分析
(2)合金中铝和镁的物质的量之比为:
n(Al):
n(Mg)=0.2mol:
0.2mol=1:
(一)大学生的消费购买能力分析答:
该合金中铝和镁的物质的量之比为1:
1.
1、现代文化对大学生饰品消费的影响【点评】本题考查了有关混合物的简单计算,题目难度中等,注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法,能够正确书写出镁、铝与酸反应的化学方程式.
10、(15分)
(1)(5分)n(C)=n(CO2)=
=
.......2分
6.14g混合物中含有的n(C)=0.005mol×
10=0.05mol...........................................................2分
、DIY手工艺市场现状分析w(C)=
100%=9.77%.................................................................................1分
调研要解决的问题:
(2)(5分)混合物的平均摩尔质量M=
.........................................1分
根据调查资料分析:
大学生的消费购买能力还是有限的,为此DIY手工艺品的消费不能高,这才有广阔的市场。
若M(M2CO3)=122.8g/mol,则M(M)=31.4g/mol........................................................1分
若M(MHCO3)=122.8g/mol,则M(M)=61.8g/mol.......................................................1分
标题:
大学生“负债消费“成潮流2004年3月18日31.4g/mol<
M(K)<
61.8g/mol
所以碱金属元素是钾元素,两种碳酸盐的化学式:
K2CO3、KHCO3..............................................................2分
我们大学生没有固定的经济来源,但我们也不乏缺少潮流时尚的理念,没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品,珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道,简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。
因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。
然而我们女生更注重的是感性消费,我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上,所以要想在饰品行业有立足之地,又尚未具备雄厚的资金条件的话,就有必要与传统首饰区别开来,自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。
(3)(5分)
n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05mol...................................................1分
n(K2CO3)×
138g/mol+n(KHCO3)×
100g/mol=6.14g.....................1分
(二)上海的人口环境对饰品消费的影响
n(K2CO3)=0.03mol
n(KHCO3)=0.02mol..................................................................1分
朋友推荐□宣传广告□逛街时发现的□上网□n(K2CO3)~n(CO2)~2n(HCl)
n(KHCO3)~n(CO2)~n(HCl)
0.03mol
0.03mol
0.06mol
0.02mol
0.02mol
所以n(HCl)=0.06mo+0.02mol=0.08mol.....................................................................1分
c(HCl)=
...................................................................................
1分
(其它合理答案均给分)
11、
1.2mol/L(4分)
12、
(1)0.896L或896ml
(2)1.6mol·
L-1
13、含铝超过安全摄入量。
【解析】先求出142.2g油条中所含明矾的质量:
142.2g∶m(明矾)=270g∶0.9g
求得m(明矾)=0.474g
再折合成含铝的质量:
m(Al)=0.474g×
=0.027g>0.004g
所以超过安全摄入量。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上学 化学 算题 答案 汇编