届高考化学第一轮复习专题考试24Word文档格式.docx
- 文档编号:3669512
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:239.61KB
届高考化学第一轮复习专题考试24Word文档格式.docx
《届高考化学第一轮复习专题考试24Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学第一轮复习专题考试24Word文档格式.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C.测定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较
D.配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需要用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯
B项引入NaCl杂质,C项pH试纸不能润湿,D项缺少玻璃棒及胶头滴管。
A
5.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是( )
A.测得其pH=7
B.跟钠反应生成氢气
C.电解时得到氢气和氧气,且两者在相同状态下的体积比为2∶1
D.在1.013×
105Pa时沸点为100℃
A项未确定温度,pH=7时不一定是中性,即使是中性也不一定是纯水;
B项中能与钠反应生成氢气的不一定是水,也可能是其它溶液;
C项,电解时产生H2与O2之比为2∶1,可能是H2SO4或Na2SO4等水溶液。
6.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是( )
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验氯代烃中含氯,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO
时,用盐酸酸化,再检验
A项KMnO4能氧化盐酸产生Cl2;
B项HNO3能氧化Fe2+生成Fe3+;
C项H2SO4酸化会生成Ag2SO4沉淀,应用HNO3酸化。
7.用下图所示实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
实验室制取乙酸乙酯D.装置丁:
验证HCl气体在水中的溶解性
乙中乙烯、乙炔均能与KMnO4(H+)溶液反应,丙中应选用饱和Na2CO3溶液作吸收剂。
AD
8.(2009·
上海单科,26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:
________(填编号)。
(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是________________________________________________________________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
反应过程中,溶液的pH=________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是________。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是________________________________________________________________________。
(1)用启普发生器制取气体,要求反应物是块状固体与液体。
HNO3具有强氧化性,与FeS反应不能生成H2S,故答案为a、d。
(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。
(3)点燃H2S气体,产物有SO2、S和H2O,SO2使品红溶液退色,生成的S和H2O附着在瓶壁上。
(4)由SO2+2H2S===3S↓+2H2O可知,反应过程中,溶液的酸性减弱,pH变大。
(5)安全装置的连接方式是长进短出。
(6)H2S的体积分数为30%,则O2的体积分数约为
×
70%=14%,两种气体的体积比约为2∶1,所发生的反应为2H2S+O2
2S↓+2H2O,故爆炸产物为S和H2O。
(1)ad
(2)②③④ (3)品红溶液退色;
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 (4)SO2+2H2S===3S↓+2H2O 变大 (5)b (6)S、H2O
9.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:
将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验得知其具有可燃性。
若将同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______。
(填序号)
A.铝与Cl-反应,铝与SO
不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
E.生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________。
(3)放出的气体是__________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析,开始阶段产生气体的速率不断加快的原因________________________________________________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是________。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
选项
铝电极
X电
解质
负极反应
正极反应
负极
NaOH
2Al-6e-+8OH-
―→2[Al(OH)4]-
6H2O+6e-―→
6OH-+3H2↑
稀盐酸
2Al-6e-―→2Al3+
6H++6e-―→3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg-2e-―→Mg2+
2NO
+4H+-4e-
―→2NO2↑+2H2O
其中正确的是__________(填序号),由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与________有关。
(1)同浓度的CuCl2溶液和CuSO4溶液,阳离子相同,阴离子不同,在短时间内前者与铝反应而后者不能,说明是阴离子的影响。
在CuSO4溶液与铝反应的试管中加少量CuCl2溶液,若反应加快,则说明上述推论正确。
(3)产生大量气泡,温度迅速上升,气体具有可燃性,可知铝与H+反应生成H2。
(4)由
(1)中选项D可知,使铝能与CuSO4反应的关键是除去铝表面的氧化膜。
(5)在碱性溶液中,铝的活动性强于镁,铝作负极。
在酸性溶液中,镁的活动性强于铝,镁作负极。
由于铝遇浓硝酸钝化,在浓HNO3中,镁作负极。
(1)D
(2)Cu (3)H2 ①随着反应进行,生成的Al3+的浓度越大,水解程度越大,产生的H+的浓度增大;
②该反应放热,温度升高反应加快;
③铜与铝构成原电池,加快铝溶解 (4)AB (5)AC 电解质性质
10.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为____________(填代号)。
能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。
此时,活塞a应____________,活塞b应________________________________________________________________________,
需要加热的仪器装置有________________(填代号),m中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有:
________________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有________性。
(1)制取干燥纯净的CO气体,应用A中的NaOH溶液除去CO2,用C中澄清石灰水验证CO2已除尽,用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。
E中反应为CuO+CO
Cu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体,尾气CO气体用点燃法除去,防止污染环境。
(2)关闭活塞a,打开b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应,生成的CO2气体中含水蒸气,共同和E中Na2O2反应生成O2,再通过D除去CO2,B干燥得纯净O2,加热k使乙醇挥发,O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。
(3)①NaOH固体溶于水,吸水放热,抑制NH3·
H2O电离,均有利于NH3逸出。
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH
+OH-生成的NH3经G中碱石灰干燥后,在E中,NH3与空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应,即4NH3+5O2
4NO+6H2O,NH3在该反应中体现了还原性,最后用D中NaOH除去尾气中NO,防止污染空气,4NO+3O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。
(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清,E、F之间的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;
氢氧化钠吸水,促使氨放出;
氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-的浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出 ②还原
1.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A.②③⑦B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦
①需要使用玻璃棒蘸取待测液;
②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解,过滤时应使用玻璃棒引流;
⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。
2.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色退去,表明MnO
离子为紫红色
A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中,固体物质的颜色变化不明显。
3.进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )
A.碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
B.稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
C.稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
D.稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
淀粉在酸性环境中水解,故先加稀H2SO4,新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下反应,故加碘水反应后应加入NaOH溶液调整至碱性。
4.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.万一酒精灯碰倒,酒精在桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应迅速用水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
C.如果将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精擦洗
D.加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时,必须加某些物质如碎瓷片以防暴沸
浓硫酸遇水放出大量热,会灼伤皮肤,应先用干抹布擦去,再用水冲洗。
5.要求设计一个实验,证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水若水温下降,说明盐类水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH,加热酚酞试液红色加深,说明碱性增强,平衡向右移动,促进了水解,说明盐类水解是吸热的。
6.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规则:
“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质;
非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。
”下列装置中,不适宜用做HCl气体尾气吸收的是( )
A、D的吸收原理是一样的,由于HCl气体不溶于B中四氯化碳,所以吸收安全。
7.下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是( )
A.乙醇B.浓硝酸C.福尔马林D.氨水
浓HNO3在光照或受热时会发生分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。
8.图中集气瓶里充满了溴化氢气体,若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到集气试管里,漏斗里应装的液体是( )
A.浓H2SO4B.H2O
C.浓H3PO4D.浓盐酸
HBr与HCl类似,极易溶于水,且具有还原性,可被浓H2SO4氧化,故A、B不正确;
D项浓盐酸具有挥发性,可导致试管中气体不纯;
浓H3PO4具有难挥发性和吸水性,故应选择C项。
9.下列操作能实现预期目的的是( )
A.通过加热、过滤,除去HNO3溶液中的Fe3+
B.用酸式滴定管量取15.25mLKMnO4溶液
C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸
D.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
A项,Fe3+在酸性环境中,不能转化为沉淀;
C项中乙酸与乙醇之间的反应不能彻底进行;
D项,KMnO4可氧化浓盐酸,故A、C、D三项均不能达到目的。
10.下列盛放试剂的方法正确的是( )
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应,浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞;
B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀;
C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液的碱性,会与磨口玻璃塞的成分二氧化硅反应;
D.氯水或硝酸银溶液存放时,为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞,用磨口塞,为了避免硝酸银与氯水见光分解,存放在棕色玻璃瓶中。
11.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.二氧化锰与稀盐酸反应制备Cl2
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
A选项明显不合理,因硝酸具有强氧化性,与Zn反应不产生H2;
B选项用稀盐酸也不合理;
C选项正确;
D选项用大理石制CO2,用硫酸也不合理,应当用稀盐酸。
12.下图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液
⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥
C.③⑤D.①②④
②加入KNO3溶液后不产生H2,而产生NO;
④Na2CO3溶液会与稀H2SO4反应产生CO2,既消耗稀H2SO4又会使产生的气体不纯;
⑤CCl4在下层,使稀H2SO4与锌粒接触;
⑥浓氨水会与稀H2SO4反应。
13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
利用铜与铝的性质差异,可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸,让其中一种金属参加反应,可达到目的。
对于B项,铝可钝化,生成少量氧化铝,测铝的质量偏大,故铜的质量分数偏小。
14.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是( )
A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积
B.1L水蒸气通过稀硫酸后,测稀硫酸增重的质量
C.该水蒸气冷凝后,测水的pH
D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
因为水蒸气中含有(H2O)2,1L水蒸气中水的物质的量增加,故A正确。
15.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(填序号)
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管;
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液;
④用小烧杯在托盘天平上称取10.5gNaOH固体;
⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上,立即用酒精清洗;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH3)胶体;
⑧配制Fe2(SO4)3饱和溶液时,加入少量的稀硫酸。
③中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装;
⑥高温时陶瓷中的SiO2与
Na2CO3反应;
⑦制Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中。
①②④⑤⑧
16.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,在标准状况下收集到气体0.896L气体;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子有____________,可能存在的离子有________________________________________________________。
(2)写出实验③发生反应的离子方程式____________________________________。
(3)请你设计实验,确认可能存在离子的情况____________________________________。
根据①可知原溶液中至少含有Cl-、CO
的一种;
根据②可知原溶液中含有0.896L/22.4L·
mol-1=0.04molNH
;
根据③可计算出含有0.02molCO
,0.01molSO
,故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;
根据电荷守恒,阴离子的电荷至少为0.06mol,而NH
的电荷为0.04mol,故原溶液中含有K+。
Cl-的检验要排除CO
和SO
的干扰。
(1)CO
、NH
、K+ Mg2+、Ba2+ Cl-
(2)Ba2++CO
===BaCO3↓,Ba2++SO
===BaSO4↓,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于试管中,向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液,静置,向上层清液中加入AgN
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 第一轮 复习 专题 考试 24