2020年高考化学命题预测与模拟试题:氧化还原反应教师版Word格式文档下载.docx
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n(As2S3)=10:
1,故C正确;
D项,4.8g硫磺的物质的量为:
=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根据C选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole-,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol×
10=0.5mol,故D错误;
故选C。
2.(2020·
山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是()
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化
B.还原性:
Cr3+>Fe2+
C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大
D.除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
【答案】D
【解析】A项,K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根(CrO42-),铬元素价态均为+6,未发生变化,A说法错误;
B项,反应中,Cr3+为还原产物,Fe2+为还原剂,还原性:
Cr3+<
Fe2+,B错误;
C项,上述除铬过程中,消耗溶液中的氢离子,则溶液中pH一直增大,C说法错误;
D项,Cr与Fe元素恰好完全反应,生成的沉淀为氢氧化铬与氢氧化铁的混合物,且比值为1:
3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr(OH)3,300mol的Fe(OH)3,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol,D说法正确;
故选D。
3.(2020·
福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。
下列叙述错误的是()
A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂
B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应
C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应
D.总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)
【答案】B
【解析】由图知①处水和二氧化碳在SiC@MoS2催化剂表面发生反应,水被氧化,变成氧气和氢离子,二氧化碳在①②③处生成中间产物“HCOOH→HCHO→CH3OH”,均为被还原,并在④处反应后生成甲烷,所以图中反应物为二氧化碳和水,生成物为甲烷和氧气。
A项,2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化剂,故A正确;
B项,H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂表面进行反应,故B错误;
C项,总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),中间产物的转化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化,酸被还原得到醛,醛被还原得到醇,故C正确;
D项,上述分析得到总反应CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),故D正确;
故选B。
4.(2020·
河北省衡水市衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()
A.ClO2 B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
【答案】A
【解析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×
(5-x)=1×
(6-4),解得x=+4。
A项,ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,A正确;
B项,Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,B错误;
C项,Cl2中,Cl元素的化合价为0,C错误;
D项,Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,D错误;
故选A。
5.(2020·
安徽省全国示范高中名校高三联考)(NH4)2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2+氧化为MnO4-,但一般情况下,该反应进行地非常缓慢,而加入AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。
下列说法错误的是()
A.AgNO3为该反应的催化剂
B.该反应中的还原产物为SO42-
C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:
5
D.S2O82-中-1价O与-2价O的个数比为1:
3
【解析】A项,AgNO3不参与反应,可增大反应速率,在反应中作催化剂,A项正确,不符合题意;
B项,(NH4)2S2O8具有强氧化性,将Mn2+氧化为MnO4-,Mn元素化合价升高,O元素化合价降低,1个S2O82-被还原为2个SO42-,因此还原产物为SO42-,B项正确,不符合题意;
C项,1个S2O82-得到2个电子,1个Mn2+失去5个电子,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,C项错误,符合题意;
D项,化合物中S为+6价,一共有8个O原子,若均为-2价,则负价共-16,而实际上是-14,说明有2个-1价的O原子,6个-2价的O原子,比例为1:
3,D项正确,不符合题意;
6.(2020·
湖南省长沙市长郡中学高三月考)环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为-2价),下列有关说法正确的是()
A.NaCN中C的化合价为+4价 B.Na2S2O3只作还原剂
C.Na2SO3是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好
【解析】A项,CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,故A错误;
B项,Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂,又作氧化剂,故B错误;
C项,Na2SO3是失电子后的产物,是氧化产物,故C正确;
D项,Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,故D错误;
7.(2020·
福建省三明一中高三调研)酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是()
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
【解析】
【详解】A项,反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由−2升到+4价,只有硫元素被氧化,A错误;
B项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS>
Mn2+,B错误;
C项,氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒:
x×
(7-2)=y×
(4-(-2)),x:
y=6:
5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5,C正确;
D项,二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×
6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价,故转移电子为0.12mol×
(7−2)=0.6mol,D错误;
8.(2020·
甘肃省师范大学附属中学高三月考)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:
4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是()(提示:
SOCl2中S显+4价)
A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
【解析】A项,Li元素的化合价升高,所以还原剂只有Li,故A正确;
B项,SOCl2中S元素的化合价降低,所以SOCl2为氧化剂,故B错误;
C项,Li元素的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,S元素的化合价降低被还原,单质S是还原产物,故C错误;
D项,因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故D错误;
9.(2020·
洛阳市三尖子生第一次联考).ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是()
A.KClO3中的Cl化合价降低,失电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强
【解析】A项,由方程式可知:
KClO3中Cl元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,故A错误;
B项,反应中S的化合价没有变化,不表现氧化性,故B错误;
C项,H2C2O4中C元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确;
D项,不同元素的化合价相同,其氧化性却不同,ClO2具有强氧化性,CO2具有弱氧化性,故D错误;
10.(2020·
北京101中学高三月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是()
A
B
C
D
雷电
用我国研发的天眼接受宇宙中的信号
航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料
手机充电
【解析】在物质发生化学变化时,元素化合价也发生了变化,则发生了氧化还原反应,否则没发生氧化还原反应。
A项,雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B项,天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B;
C项,燃烧反应氧化还原反应,故C不选;
D项,手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。
11.(2020·
浙江省教育绿色评价联盟高三适应性考试)O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.O2F2中氧元素的化合价是-1,氟元素的化合价是+1
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【解析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中H2S中硫化合价升高,O2F2中氧化合价降低。
A项,氧气是化合价降低得到的产物,是还原产物,故A错误;
B项,O2F2中氧元素的化合价降低,只是氧化剂,故B错误;
C项,O2F2中氧元素的化合价是+1,氟元素的化合价是-1,故C错误;
D项,H2S中硫元素的化合价升高,是还原剂,1mol还原剂参与反应,O2F2中氧元素的化合价降低是氧化剂,4mol氧化剂参与反应,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4,故D正确。
12.(2020·
大同市高三年级第一次联合考试)验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列有关说法正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA
【解析】A项,Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价,Hg为+2价,I为﹣1价,故A正确;
B项,Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,故B错误;
C项,Cu得到电子被还原,Hg失去电子被氧化,故C错误;
D项,由方程式可知,上述反应中生成64gCu,即1mol时,转移1mol电子,电子数为1NA,故D错误;
13.(2020·
邢台市高三第四次月考)高铁酸钾是一种高效水处理剂,与水发生如下反应:
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑,下列有关说法正确的是()
A.K2FeO4有强氧化性,故其可吸附水中的悬浮物
B.Fe(OH)3胶体有吸附性,对水有消毒杀菌作用
C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生
D.若生成22.4LO2,转移电子数为4×
6.02×
1023
【解析】A项,吸附水中的悬浮物,是因为K2FeO4具有生成的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,与强氧化性无关,故A错误;
B项,K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,能将饮用水净化,Fe(OH)3胶体不能消毒杀菌,故B错误;
C项,胶体具有丁达尔效应,所以可用激光笔照射上述反应体系,以判断是否有胶体产生,故C正确;
D项,未证明温度和压强,无法根据气体体积计算转移的电子数,故D错误;
14.(2020·
安徽省三人行名校联盟高三联考).赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是()
A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子
【解析】硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1价,反应后降为0价,得6e-;
硫由-2价升为+4价,失6e-。
反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜,还原剂为硫化亚铜,A错误、B正确;
C项,铜是还原产物,C错误;
D项,由反应知每生成6mol铜转移电子6mol,所以生成19.2克铜转移电子0.3mol,D错误。
15.(2020·
江西省南昌二中高三质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.当有22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
C.上述实验条件下,物质氧化性:
Cu2+>I2>SO2
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
【解析】根据反应现象可知,硫酸铜与KI溶液反应生成硫酸钾、CuI,Cu元素的化合价降低,则I元素的化合价升高,所以还生成碘单质,蓝色溶液变为棕色;
再通入二氧化硫,则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和HI,所以溶液又变为无色。
A项,根据以上分析,滴加KI溶液时,KI被氧化,硫酸铜被还原,CuI是还原产物,A错误;
B项,未指明标准状况,所以22.4L的二氧化硫的物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定是2NA,B错误;
C项,根据上述分析,第一个反应中铜离子是氧化剂,碘单质是氧化产物,第二个反应中碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,所以物质的氧化性,Cu2+>
I2>
SO2,C正确;
D项,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,D错误,故选C。
16.(2020·
湖北省部分重点中学高三测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:
1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【解析】A项,在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3,部分降低变为NO,因此NF3是氧化剂,也是还原剂,而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂,A错误;
B项,HF的组成元素在反应前后没有发生变化,所以HF不是还原产物,B错误;
C项,根据方程式可知,在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1:
2,C错误;
D项,NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO,NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体,D正确。
17.(2020·
山东省济宁市鱼台一中高三质检)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是()
A.每生成1molH2,转移的电子数约为4×
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
【解析】A项,反应中,转移8个电子,所以每生成1mol氢气,转移4mol电子,故正确;
B项,将生成的气体在空气中冷去,钠和氧气反应生成氧化钠,不能得到钠,故错误;
C项,该反应利用钠的沸点低,铁没有氧化性,故错误;
D项,四氧化三铁是磁性氧化铁,不能用磁铁分离铁和四氧化三铁,故错误。
18.(2020·
浙江省名校协作体高三第二次联考)24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是()
A.可以使品红溶液褪色
B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C.其溶液可以和Cl2反应,但不能和AgNO3溶液反应
D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
【解析】A项,Na2S2O4溶于水,会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,SO2能使品红溶液褪色,所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性,A正确;
B项,Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐,反应方程式为:
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂,B正确;
C项,Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价,具有还原性,Cl2具有氧化性,AgNO3具有酸性和氧化性,所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应,C错误;
D项,隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3,D正确;
19.(2020·
福建省莆田七中高三质检)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()
A.铁与氯气反应制氯化铁,推出铁与碘反应制碘化铁
B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
【解析】A项,三价铁离子能氧化碘离子,所以铁与碘反应生成碘化亚铁,不能生成碘化铁,故A错误;
B项,SO2通入到漂白粉溶液中,二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙,所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3,故B错误;
C项,可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀,即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3,故C正确。
D项,过氧化钠能氧化二氧化硫,所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4,不能生成Na2SO3,故D错误;
20.(2020·
长沙七校联考检测)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)。
①向2mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·
L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:
Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O。
下列分析正确的是()
A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B.实验②说明氧化性:
Cr2O72->SO42-
C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
【解析】A项,CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-,氧化S2-,在酸性溶液中不能大量共存,A错误;
B项,根据同一化学反应,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,Cr2O72-是氧化剂,硫酸根是氧化产物,所以氧化性:
Cr2O72->
SO42-,B正确;
C项,K2Cr2O7溶液水解显酸性,稀释该溶液,酸性减弱,c(OH-)增大,C错误;
D项,实验②发生的反应属于氧化还原反应,不属于平衡移动,D错误。
21.(2020·
长沙七校联考检测)将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.
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