北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题docWord下载.docx
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5.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
6.已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系,将装满气体Z的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满约试管体积的2/3。
则X是
A.NaB.SC.CH4D.NH3
7.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl===ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O===O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
8.联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
已知:
①N2H4(l)+1/2N2O4(l)===3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=-546.45kJ/mol
②H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是
A.-916.9kJ/molB.-458.45kJ/mol
C.+916.9kJ/molD.+458.45kJ/mol
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
A.Y和Z的最高正化合价相同
B.气态氢化物的热稳定:
XH3<H2Y<H2Z
C.原子半径的大小:
r(W)>r(Y)>r(Z)
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.蒸干AlCl3溶液,无法得到无水AlCl3
B.用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀,可减少沉淀损失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
11.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是
A.室温时,由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:
所需体积相同
C.均加水冲稀10倍后:
盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:
盐酸大于醋酸溶液
12.下列解释事实的方程式不正确的是
A.实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
B.用稀HNO3清洗试管内壁上的铜:
Cu+2H++NO
===Cu2++NO2↑+H2O
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
D.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀变为红褐色:
3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
13.某种锂离子二次电池的总反应为:
FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。
A.右图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B.该电池中a极不能接触水溶液
C.充电时a极连接外接电源的正极
D.充电时,b极电极反应式为:
LiFePO4-e-===Li++FePO4
14.通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下:
A.CCl4起到萃取、富集I2的作用
B.a中下层变无色,说明I2转化为I-
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为:
Br2+2I-===I2+2Br-
D.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(6分)温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-41kJ/mol。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
起始时物质的量(mol)
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量(mol)
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间(min)
t
1
2
(1)甲容器中,反应在t1min内的平均速率v(H2)=mol/(L·
min)。
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量kJ。
(3)T1时,反应的平衡常数K甲=。
(4)乙容器中,a=mol。
(5)解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因:
。
16.(10分)化合物甲(只含两种元素)由FeSO4和半胱氨酸(一种含硫α-氨基酸)在160℃下反应所得。
为研究甲的组成,某研究小组设计了方案,其流程如下:
(1)为研究氧化物A的组成,进行如下实验:
①取少量黄色溶液于试管中,滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,未见蓝色沉淀生成,则溶液中不含离子。
②经确认黄色溶液中一定含有Fe3+,其实验为:
(2)为研究气体B的成分,研究小组设计的实验方案是:
①将气体B通入水中,向其中滴加品红溶液,充分振荡后红色褪去,加热后颜色恢复。
因此气体B中含有______。
②将气体B通入盐酸酸化BaCl2溶液中,迅速生成了白色沉淀,发生的反应的离子方程式为______。
(3)为确定甲的化学式,需要收集的数据是甲的质量和________。
17.(12分)硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料,以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。
(1)非金属热还原法:
工业上以石英砂(含SiO2)、焦炭为原料,高温熔炼制得工业硅。
流程如下:
①卤素(X2)都能与Si反应生成SiX4,用原子结构解释原因:
②Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据,理由是:
(2)金属热还原法:
实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
②已知:
ⅰ.Si在常温下很难被氢氟酸腐蚀。
ⅱ.MgF2(氟化镁)难溶于水和氢氟酸中。
请设计Ⅱ中分离提纯的实验:
(按上图形式呈现)。
(3)熔盐电解法:
采用CaCl2为熔盐体系,由SiO2直接电解制得纯硅。
装置图如下:
①判断N为电源正极的理由是。
②制得硅的电极反应式为。
18.(12分)工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。
请回答:
(1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱,加入顺序是。
(2)上述流程中循环使用的物质是。
(3)向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2,过程Ⅲ中才能生成NaHCO3晶体,其原因是。
(4)用碳酸钠晶体脱水制备Na2CO3的能量变化如图所示:
Na2CO3∙H2O(s)脱水反应的热化学方程式是。
(5)继续研究0.1mol/LNa2CO3溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图:
①Na2CO3溶液显碱性的原因是。
②温度升高,溶液pH减小的原因是。
19.(18分)以
和不同盐溶液间的反应为实验对象,探究
与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I:
0.1mol/LAgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体,有少量气泡产生
实验II:
2mol/LNH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III:
pH=8.2NaHCO3溶液
产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色晶体
(1)对实验I进行研究:
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,发生反应的离子方程式为。
②确认黑色固体为Ag的实验方法是。
(2)对实验II进行研究:
①反应开始时产生H2的原因可能是:
i.___________。
ii.Mg和NH4+直接反应。
②“一段时间后”产生的气体一定含有。
③为进一步研究
溶液的作用,设计如下实验:
操作
现象
实验IV
用1mol/L
(NH4)2SO4溶液重复实验II
产生气体的速率慢于实验II
实验V
用2mol/L
产生气体的速率与实验II相当
结合实验II、IV、V,可以得出的结论是______。
(3)对实验III进行研究:
①推测在pH=8.2的溶液中,若无HCO3-,则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了推测,其方案是______。
②经检验,白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3],结合化学平衡移动原理,分析其产生的原因:
(4)上述实验中,Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有:
i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱;
ii.盐溶液中阴离子的催化作用;
iii._______________________。
化学参考答案2016.11
(满分100分)
选择题(每小题3分,共42分)
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
A
D
15.(6分)
(1)0.2/t1
(2)16.4
(3)1
(4)1.6
(5)该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO2平衡浓度降低。
16.(10分)
(1)①Fe2+
②取少量黄色溶液,滴加几滴KSCN溶液,变为红色
(2)①SO2
②2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+
(3)氧化物A的质量(其他答案合理给分)
17.(12分)
(1)①硅原子最外层有4个e-,卤素原子最外层有7个e-
②该反应中C表现还原性(其他答案合理给分)
(2)①SiO2+2Mg
2MgO+Si
②
(其他答案合理给分)
(3)①石墨电极上O2-失电子生成O2
②SiO2+4e-===Si+2O2-
18.(12分)
(1)先加入石灰乳,再加入纯碱
(2)NH3、CO2
(3)NH3在水中的溶解度远大于CO2,先通NH3,可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HCO3-),并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小
(4)Na2CO3∙H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)∆H=+58.73kJ/mol
(5)①CO32-+H2OHCO3-+OH-。
②随着温度升高,H2O的电离程度增大,溶液pH降低
19.(18分)
(1)①2Ag++Mg===2Ag+Mg2+
②将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,遇空气后变成红棕色,并向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀
(2)①NH4+水解使溶液中c(H+)增大,与Mg反应生成H2
②NH3、H2
③和SO42-相比,Cl-更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2
(3)①用pH=8.2的NaOH溶液重复实验III
②NaHCO3溶液中存在HCO3-H++CO32-,Mg与溶液中H+反应,使c(H+)减小,c(CO32-)增大。
同时NaHCO3溶液中也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Mg2+、OH-和CO32-共同结合为难溶的Mg2(OH)2CO3
(4)iii.Mg的还原性
或含Mg生成物的溶解性
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