陕西省汉中市届高三年级下学期第一次模拟 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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5.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入某物质X,发现铜粉逐渐溶解,请问X不可能是
A.Fe2(SO4)3B.HClC.H2O2D.KNO3
6.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法错误的是
A.过程①发生复分解反应,由弱酸反应得到强酸
B.过程②中,发生反应的离子方程式为:
S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C.过程③中,标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子
D.在②中Fe3+作氧化剂,在③中Fe3+是氧化产物
7.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X-、Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>
Z>
X>
W
B.简单氢化物的沸点:
W>
Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
D.W、X可分别与Y形成化合物,其所含的化学键类型一定完全相同
8.下列离子方程式书写正确的是
A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B.电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.NaHCO3溶液水解:
HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH4++OH-=NH3·
H2O
9.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·
L-1·
s-1
B.平衡后,温度不变再充入一定量COCl2,该反应的化学平衡常数减小
C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(Cl2)=0.038mol·
L-1,则反应的△H<
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率减小
10.分子式为C7H14O的有机物,含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物,其可能的结构有
A.5种B.4种C.3种D.2种
11.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。
当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.闭合K1时,H+通过a膜向Pd电极方向移动
B.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C.闭合K2时,Zn电极与直流电源正极相连
D.闭合K2时,在Pd电极上有CO2生成
13.工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3),其工业流程如图。
A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为:
Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O
B.过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+、Fe3+和Fe2+
C.滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3
D.过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为:
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
14.常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L-1HA溶液的滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.a≈3,说明HA属于弱酸
B.水的电离程度:
d点>
e点
C.c点溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点溶液中粒子浓度大小:
c(A-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
第II卷(非选择题,共58分)
二、必做题(15~17题,共43分)
15.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物。
实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下:
己知:
①ClO2是一种强氧化性气体,浓度大时易分解爆炸。
在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释,同时避免光照、震动等。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·
3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式;
上述流程中“反应”的离子方程式为;
尾气吸收时H2O2的作用是(填氧化剂或还原剂)。
(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法,该方法的化学方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O该新方法最突出的优点是。
(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③用38℃~60℃的温水洗涤;
④60℃以下,得到产品。
(4)为了测定产品NaClO2的纯度,取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液,取出20.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(ClO2-被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液24.00mL,计算产品NaClO2的纯度。
(提示:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒。
经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl-的原因是(用离子方程式解释)。
②pH=5时,NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。
16.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。
某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3,实验装置设计如图:
有关物质的部分性质如下表:
(1)装置C中反应器的名称是。
(2)装置B中试剂为;
装置B的作用是。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为;
装置C中制备POCl3的化学方程式为。
(4)a装置的作用是。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量,实验步骤如下:
I.取m克产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液50.00mL,使Cl-完全沉淀;
III.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
IV.加入指示剂,用cmol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×
10-10,Ksp(AgSCN)=2×
10-12
①滴定选用的指示剂是。
A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为(列出算式)。
③若取消步骤III,会使步骤IV中出现两种沉淀共存,此时c(Cl-):
c(SCN-)=;
该反应使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17.(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为:
2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知几种化学键的键能数据如下:
N2(g)+2H2O(g)△H=kJ·
mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·
c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。
科学研究发现上述反应分两步进行:
反应1:
2NO(g)+H2(g)
N2(g)+H2O2(g);
反应2:
H2O2(g)+H2(g)
2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,反应较慢的是(填“反应1”或“反应2”)。
对总反应速率的影响程度c(NO)c(H2)(填“>
”“<”或“=”)。
II.NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应:
8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g)
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.混合气体密度保持不变B.NO2和NH3的消耗速率之比为3:
4
C.混合气体颜色不变D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H
在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO,测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示:
(4)下列说法正确的是(填字母)。
A.△H<0
B.上述反应一定能自发进行
C.增大NO的浓度,反应物的转化率增大
D.温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
(5)T2温度下,0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=mol·
min-1;
T1温度下,上述反应的平衡常数K1=L·
(6)T1温度下,向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO,则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上,15分)
18.[选修3:
物质结构与性质]许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式:
,该表示式违背了;
CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。
CH3+的空间构型为;
CH3-中C原子成键的杂化方式为。
(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为,第四周期中,与硒原子未成对电子数相同的金属元素有种。
(4)Fe3O4晶体中,O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳离子。
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。
①原子B的坐标参数为;
②若该晶体密度为dg·
cm-3,则铜镍原子间最短距离为。
19.[选修5:
有机化学基础]呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A物质的分子式为,B→C的反应类型是;
E中含有的官能团名称是,D不能够发生的反应有(填序号)。
①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应
(2)已知X的分子式为C4H7Cl,写出A→B的化学方程式:
。
(3)Y是X的同分异构体,分子中无环状结构、无支链且不含甲基,则Y的结构简式是。
(4)下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是。
①可用溴水鉴别B和E
②可用氯化铁溶液鉴别C和D
③C、D互为同分异构体,B、E互为同分异构体
④B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)B的同分异构体很多,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:
①含苯环、含有酯基②能发生银镜反应③在苯环上发生一氯取代时,产物只有一种
汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
题号
1
2
3
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
B
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(共14分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑(2分)还原剂(1分)
(2)反应生成CO2对ClO2起稀释作用,防止浓度过大时分解爆炸(2分)
(3)干燥(1分)
(4)90.5%(2分)
(5)①5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O或5HClO2=4ClO2+Cl-+2H2O+H+
(2分,若方程式中既有ClO2-又有HClO2,配平正确也给分)
②C(HClO2)>C(ClO2-)>C(ClO2)>C(Cl-)(2分)
16.(共15分)
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)
(2)浓H2SO4(1分,写名称也可)平衡气压,干燥氧气,观察气体流速(2分,答两点即可)
(3)2H2O2
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
2PCl3+O2=2POCl3(2分)
(4)冷凝回流(1分)
(5)①B(1分)②[(5-cv)×
35.5×
10-3/m]×
100%或[3.55(5-cv)/m]%(2分)
③160:
1或160(2分)偏小(1分)
17.(共14分)
(1)-666(带单位也可,2分)
(2)反应1(1分)>
(1
分)
(3)CD(2分)
(4)AD(2分)
(5)0.04(带单位也可,2分)2(带单位也可,2分)
(6)增大(2分)
18.【选修3:
物质结构与性质】
(1)原子光谱(1分)
(2)洪特规则(1分)平面三角形(1分)SP3(1分)
(3)4S24P4(2分)3(2分)
(4)2:
1(2分)50(1分)
(5)B的坐标参数为
(2分)
a=
(2分)
19.【选修5:
有机化学基础】
(1)C6H6O2(2分)取代反应(1分)(酚)羟基,醚键(2分,写一个给1分)
④(1分)
(2)(用键线式或结构简式均可,2分)
(3)CH2=CHCH2CH2Cl(用键线式或结构简式均可,2分)
(4)②③④(2分)
(5)(3分,写一个给2分)、
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